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1、1河南省新世纪高考补习学校 2013 届高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确选项）1. 德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氮氧化物 D. 氟氯烃2. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是A. X B. +928 C. D. sp1X_3. 鉴别二氧化硫和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是A. 可燃性实验 B. 澄清石灰水 C.酸性高锰酸钾 D.
2、 品红试液4. 历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明猜想 I： 猜想 II：A. 测定过氧化氢的沸点B. 测定过氧化氢分解时吸收的能量C. 测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D. 观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转5下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到 FeCl3溶液中 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合少量 Ca（OH） 2投入过量 NaHCO3 溶液中 向 Al Cl3溶液中滴入 NaHCO3溶液向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2A B只有 C只有 D只有 6水热法制备 Fe3O4纳米颗
3、粒的总反应为：3Fe 2+2S2O32 +O2+XOH =Fe3O4+S4O62 +2H2O,下列说法正确的是 （ ）A、硫元素被氧化，铁元素被还原 B、X=2C、 Fe2+、S 2O32 都是还原剂 D、每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数 2mol 27下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。 A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32 、NO 3Bc(H +)=1101 molL1 的溶液中：Cu 2+、A1 3+、SO 42 、NO 3 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na +、NH 4+、S 2 、Br D水电离出的 c(H+)为 11012 m
4、olL1 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl 、SO 428标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A.=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B.=17c/(1000)C.=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)9. 欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是 A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2
5、+H2SB用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO42 +2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO 2 +2H2OD等物质的量的 NaHCO3和 Ca（OH） 2溶液混合：2 HCO3 +Ca2+2OH =CaCO3+ CO 32 +2H2O11.要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 KSCN 溶液A B C D12下列实验中，始终无明显现象的是 （ ）ANO 2通入 FeSO4溶液 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH
6、3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入 Ba（NO 3） 2溶液中13下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是AMnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O BFe 2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH 2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2 D3NO 2+H2O=2HNO3+NO314. 1 L 某混合溶液中，溶质 X、Y 的浓度都为 0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液 Z （0.1 mol/L 氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z 分别是 A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢
7、氧化钡、硫酸B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸15三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na 2O2和 NaHCO3；Na 2O2和NH4HCO3；Na 2CO3和 NaHCO3现将各容器加热至 300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有 Na2CO3的是A B C D16铁、铝各 1mol 组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入 3mol Na2O2固体使之充分反应，最终产物是AFe（OH） 2、Al（OH） 3、NaCl BFe（OH） 2、Al（OH） 3、NaAlO 2、NaClCFe（OH） 3、NaAlO 2、NaCl DFe
8、（OH） 3、Al（OH） 3、NaAlO 2、NaCl17.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只能被还原为 NO 气体） 。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合液中 NO3-的物质的量为0.2mol BOA 段产生是 NO，AB 段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC 段产生氢气C溶液中最终溶质为 FeSO4 Dc(H 2SO4)为 5molL118某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相
9、等）：实验编号 4盐酸体积 50mL 盐酸 50mL 盐酸 50mL 盐酸m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6gV（CO 2） （标况） 2.24L 3.36L 3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是 （ ）A由、可知：中的固体不足而完全反应B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的 NaHCO3的质量分数二、填空题（共 46 分）19 （12 分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如图所示实验。（1）操作能否用硝酸钡溶液？说明理由。（2）进行操作后，如何判断 S
10、O42 已除尽，方法是 （3）操作目的是 ；步操作需要用到的玻璃仪器有哪些 。（4）此方案是否严密，说明理由 。20 （12 分）有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃） ；5在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有 A 中放出无色气体，只有 C、D 中产生白色沉淀；将 B
11、、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出 B、D 的化学式：B _，D 。（2）将含 lmol A 的溶液与含 l mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_ _。（3）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（4）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_ _。（5）向 20mL 2mol/L C 溶液中加入 30mL E 溶液，充分反应后得到 0.78g 沉淀，则 E 溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。21 （10 分）A、B、C、D、E、F、G 七种物质间存在如图所示转化关系，其中 A、B、D、G含有同种元素。已知
12、（）A 为金属单质； B 为红褐色固体；E 为密度最小的气体；G 为浅绿色溶液。（）D 为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）D 能将某种氧化物氧化为 F，F 是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号） 。（2）G 生成 B 的过程中所出现的现象 ；反应的离子方程式 。6（3）D 的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 。（4）实验室制取 C 的化学方程式为 ； 22 （12 分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是 Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe3O4的工
13、艺流程：已知： 工业绿矾中 FeSO4的含量为 52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH) 22Fe(OH) 3Fe 3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（填化学式）（2）Fe 3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含 Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）流程图中所示的副产品是 ，提取该副产品还需要的的操作依次是 （填写序号）新世纪高考补习学校 2013 届第一学期期中考试化学（答题卡） 姓名 一、选择题（每小题只有一个正确答案,共 18 题，每小题 3 分，共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 7 9710 11 12 13 14 15 16 17 18二、填空题（共 46 分）19 （12 分） （1）说明理由。 （2）方法是
