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1、1初三化学上学期基础知识归纳一、概念：1 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。2 物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。3 化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化，又称化学反应。4 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性等。5 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等。6 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物（无固定的化学组成，无化学式） 。7 纯净物：只由一种物质组成的物质叫纯净物（有固定的化学组成，有化学式） 。8 单质：由同种元素
2、组成的纯净物叫单质。9 化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。10氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。11化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。12分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。13氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应（其中的“氧”可以是氧气，也可以是其他能提供氧的物质） 。14还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。15催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。16催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。17硬水：含有较多可溶性
3、钙、镁化合物的水叫做硬水。18软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。19元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。20分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。21原子：原子是化学变化中的最小粒子。22离子：离子是带有电荷的原子或原子团。23相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。24相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。25化学式：用元素符号和数字的组合表示物质的式子，叫做化学式。26化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2
4、7质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。二、要求掌握的元素符号、化学式：元素符号：详见教材 P75 页单质：气体：氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 氢气：H 2 氧气：O 2 氮气：N 2 氯气：Cl 2 固体：碳：C 硅：Si 硫： S 磷：P 钠：Na 镁：Mg 铝：Al 铁：Fe 铜：Cu 锌：Zn液体：（液溴：Br 2 ） 汞：Hg化合物：氧化物： 水：H 2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO 2 二氧化硫：SO 2 氧化镁：MgO 氧化钙：CaO2五氧化二磷：P 2O5 四氧化三铁：Fe 3O4 氧化铁：Fe 2O
5、3 氧化亚铁：FeO二氧化锰：MnO 2 氧化铜：CuO 过氧化氢：H 2O2 酸： 盐酸：HCl 硫酸：H 2SO4 硝酸：HNO 3 碳酸：H 2CO3 氢氧化物：氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙： Ca(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH) 2 氢氧化钡：Ba(OH) 2 氢氧化镁：Mg(OH) 2 氢氧化铁：Fe(OH) 3 氯化物：氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化镁：MgCl 2 氯化钙：CaCl 2 氯化钡：BaCl 2 氯化铁：FeCl 3 氯化亚铁： FeCl2 氯化铜：CuCl 2 其 他：碳酸钠：Na 2CO3 碳酸钾：K 2CO3 碳酸钙：CaCO 3 碳
6、酸钡：BaCO 3 碳酸氢铵：NH4HCO3 硫酸钠：Na 2SO4 硫酸钾：K 2SO4 硫酸钙：CaSO 4 硫酸钡：BaSO 4 硫酸镁：MgSO4 硫酸铜：CuSO 4 硫酸锌：ZnSO 4 硫酸铵：(NH 4)2SO4 硝酸钠：NaNO 3 硝酸钾：KNO 3 硝酸铜：Cu(NO 3)2 硝酸铵： NH4NO3 氯酸钾 KClO3 高锰酸钾：KMnO 4 锰酸钾：K2MnO4 离子符号：氢离子：H + 钠离子：Na + 镁离子：Mg 2+ 铝离子：Al 3+ 钾离子：K + 钙离子：Ca 2+铁离子：Fe 3+ 亚铁离子：Fe 2+ 铜离子：Cu 2+ 银离子： Ag+ 铵根离子：N
7、H 4+ 氯离子：Cl - 硫离子：S 2- 氢氧根离子：OH - 硝酸根离子：NO 3- 硫酸根离子：SO42- 碳酸根离子：CO 32- （高锰酸根离子： MnO4- 锰酸根离子：MnO 42-）三、要求掌握的化学反应：化学方程式 反应现象 反应类型*12H 2O2 2H2O + O2 放出大量气泡 分解反应*22KClO 3 2KCl + 3O2 （不作要求） 分解反应*32KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （不作要求） 分解反应*42H 2O 2H2+ O 2 两极均有气泡放出，V 正 V 负 21 分解反应52H 2 + O2 2H2O 产生蓝色火焰 化合（氧化）反
8、应*64P + 5O 2 2P2O5 黄色火焰，产生大量白烟 化合（氧化）反应7C + O 2 CO2 /2C + O2 2CO 红（O 2 中为白）光 化合（氧化）反应8S + O2 SO2 淡蓝（O 2 中蓝紫）色火焰，生成刺激性气味气体 化合（氧化）反应*93Fe + 2O 2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 化合（氧化）反应102Mg + O 2 2MgO 耀眼白光，有白烟，生成白色固体 化合（氧化）反应*112CuO + C 2Cu + CO2 黑色固体变为红色 （氧化还原反应）122Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO2红色固体变为黑色 （氧化还原反应）132C
9、O + O 2 2CO2 蓝色火焰 化合（氧化）反应14CO + CuO Cu + CO2 黑色固体变为红色 （氧化还原反应）15CO 2 + H2O = H2CO3 （无明显现象） 化合反应16H 2CO3 = H2O + CO2 放出气泡 分解反应*17CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 （无）*18CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 固体逐渐溶解，放出气泡 （暂不作要求）点燃点燃点燃高温高温通电MnO2MnO2点燃 点燃点燃点燃点燃319Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2固体逐渐溶解
10、，放出气泡 （暂不作要求）20CH 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 蓝色火焰 氧化反应21C 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰 氧化反应22Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 固体逐渐溶解，放出气泡 （暂不作要求）23CuO + H 2 Cu + H2O 黑色固体变为红色 （氧化还原反应）四、化学计算要点：化学式的计算：相对分子质量 = 各元素相对原子质量总和元素的质量比 = 各元素相对原子质量总和之比元素的质量分数= 100%对 应 元 素 相 对 原 子 质 量 总 和相 对 分 子 质 量化学方程式计算：巧设未知写方程，原子个数要配平；根据题意找
11、关系，再将纯量代方程；相互对应列比例，仔细解答你真棒。五、碳及其氧化物：1 碳的单质金刚石 石墨 C60结构 空间网状 平面层状 足球状物理性质 无色透明、正八面体形状 天然存在的最硬的物质深灰色有金属光泽的不透明细鳞状固体，很软，有滑腻感，有优良的导电性质脆,不导电,不导热固体用途 裁玻璃、作钻头，作装饰品 作电极；木炭和活性炭用作 吸附剂，去除异味和色素 制备新材料化学性质 1常温下化学性质稳定；2与氧气反应可燃性；3与某些氧化物反应还原性用途 （焦炭、木炭）作燃料、冶炼金属2 碳的氧化物一氧化碳（CO） 二氧化碳（CO 2）物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 无色无味气体，
12、密度比空气大，能溶于水化学性质1毒性；2可燃性；2CO + O2 2CO2 3还原性 CO + CuO Cu + CO2 1与水反应 H2O + CO2 = H2CO3 2与 Ca(OH)2 反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H 2O 用途 作燃料、冶炼金属 化工原料、气体肥料、灭火相互转化 2CO + O2 2CO2 ；CO 2 + C 2CO3 二氧化碳的制取：药 品：大理石（或石灰石）与稀盐酸 反应原理：CaCO 3 + 2H2O = CaCl2 + H2O + CO2装 置：固液不加热 装置 另附固固加热装置点燃点燃点燃 高温点燃加热4六、燃料及其利用1 燃料燃烧的条
13、件： 有可燃物； 与氧气接触； 达到着火点。2 燃料充分燃料的条件： 有足够多的空气（氧气） ； 与空气（氧气）有足够大的接触面。3 化石燃料：煤、石油、天然气。燃料 煤 石油 天然气组成或主要成分 C（H、N、S、O 等） C、H CH4应用 作燃料；经干馏分解可得到焦炭、 煤焦油、粗氨水和煤气等 经分馏可得到汽油、煤油、柴油等 多种石油化工产品 作燃料主要污染物 SO2、NO 2、烟尘等 CO、未燃烧的碳氢化合物、NO 2、含铅化合物、烟尘（汽车尾气） CO4 两种新燃料乙醇、H 2 乙醇：化学式 C2H5OH，俗名酒精，具有可燃性，常用作燃料。用乙醇汽油代替汽油优点：可节约石油资源，减少空气污染。H2：本身无毒，极易燃料，燃烧产物只有水，是最清洁的燃料。缺点：制取成本高，贮存困难；优点：热值高、来源广、可循环、无污染。
