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1、物质的制备P25硫酸亚铁铵的制备15题3硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4FeSO46HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表22)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。 实验原理：铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：FeH2SO4FeSO4+H2硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。 实验用品： 10Na2CO3溶液、Fe屑、3molLH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
2、实验步骤 1Fe屑的处理和称量 称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。 2FeSO4的制备 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3molL H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。 3(NH4)2SO4FeSO46HO
3、的制备根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。4称量硫酸亚铁铵的质量称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。（1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 （3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？ （4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？ （5）写出对晶体中各种成分的检
4、验的实验步骤 P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究17题4设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用问题提出：有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。（1）某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：两组比较实验观察到的实验现象结论比较比较（2）分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯 1mol，原因是 （3）要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？ （4）拓展实验：探究乙酸乙酯水解的最佳条件 (提示：比较酸性、中性、碱性条件下的水解。)。写出实验步骤、现象、结论并做出解释。P28氢氧化铝的制备17题5实验室用Al、NaOH、Al2SO4制取Al(OH)3可以有三种方案，试写出这三种方案的反应方程式。选择其中最优方案并说明你的选择依据。量为最少，为最佳方案。用心 爱心 专心
