北京市丰台区2016-2017学年度高三一模试题

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1、第 1 页 共 8 页 北京市丰台区 2016-2017 学年度高三一模试题 2017.3可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.56下列贡献与中国科学家无关的是A创立侯氏制碱法 B发现青蒿素 C合成结晶牛胰岛素 D发明元素周期表 7食盐在生活中应用广泛，下列不属于食盐用途的是A着色 B防腐 C调味 D杀菌83，5- 二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和 3，5-二甲氧基

2、苯酚的部分物理性质见下表：下列说法正确的是A分离出甲醇的操作是结晶B间苯三酚与苯酚互为同系物C上述合成反应属于取代反应D洗涤时可以用饱和 Na2CO3 溶液除氯化氢9饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是A是萃取 B 是过滤 C 是分液 D维生素 C 可作抗氧化剂 10NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随 pH 降低逐渐增大，当 pH4 时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用的主要是 Cl2。下列说法不正确的是A保存 NaClO 溶液时加入少量 NaOH 可以抑制水解BpH4 时，起漂白作用的

3、Cl2 是 HClO 分解产生的物质 沸点/ 熔点/ 溶解性甲醇 64. 7 97.8 易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172175 3336 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水抗氧化剂热水 去除茶渣提取可溶物成品茶 茶汤 分罐封口灌装饮料茶灭菌氯化氢的甲醇溶液OHOHHO2CH 3OHOHOCH3H3CO 2H2O第 2 页 共 8 页 C随 pH 降低，溶液中 HClO 和 Cl2 增多，所以漂白速率加快 D用 NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用11分别向等体积 1 mol/L 盐酸和 1 mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液 pH 变化关系如右图。下列说法中

4、不正确的是AY 代表盐酸与镁条的反应 Ba 点时反应 Y 消耗镁条的量少Cb 点表示此时两溶液 pH 相等Dc 点表示此时反应结束 12利用石墨电极电解 1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2 能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉 KI 溶液变蓝。实验： 将气体通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝。 用足量 NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉 KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 2 滴 H2SO4 溶液，溶液变蓝。 向酸性的淀粉 KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。下列对实验现象的解释或推测不合理的是ANaOH 溶液洗气

5、时发生反应的离子方程式为：2OH Cl 2 Cl ClO H 2O B根据实验可以得出中性条件下，氧化性 Cl2O 2C根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的 pH 会影响物质的氧化性D根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为： 2Cl 2e Cl225 （17 分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路线如下。已知： （1）E 的含氧官能团名称是 。（2）写出反应的化学方程式 。CHCl3NaOHCH3CH2CHONaOH 溶液， 甲 H+OClCCl催化剂 甲 H+H2O2催化剂NaOH 溶液 H +Br2/FeBr3BC6H6OACC13H12O2 P

6、C 树脂DC6H6O2 FEGCH2 CHCHOCH3H2C新泽茉莉醛bcaXY反应时间(t)溶液pHCHOOHOHNaOH 溶液 RCHO + R CH2CHO RCH= CCHO + H2OR RCHO +CH2OHCH2OHH+ CH2OCH2O CHR + H2O+ 2ROHO Cl CCl 催化剂 + 2HClOROCOROO0第 3 页 共 8 页 （3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式 。a能与浓溴水产生白色沉淀b能与 NaHCO3 溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种（4）反应的反应类型是 。（5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结

7、构简式 、 。（6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式 。（7）结合已知，以乙醇和苯甲醛（ ）为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26 （12 分）燃煤烟气中 SO2 形成的大气污染直接危害人体健康。将 CO2 气体通入石灰石料浆罐对CaCO3 脱硫剂进行活化处理可明显提高 CaCO3 脱硫的效率。在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：2Ca2+ 2SO 2 O 23H 2O 2CaSO4 H2O4H + 1（1）大气中 SO2 对环境的危害是 。（2）下图中 a 点是 Ca(O

8、H)2 为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示 CaCO3 活化时间对脱硫效率的影响。已知：其他条件一定，物料比为 1.2 时，脱硫反应的速率受 Ca2+浓度的影响。 CaCO 3 与 SO2 反应的速率明显低于 Ca(OH)2 与 SO2 反应的速率。其原因是 。 用离子方程式表示 a 点和 b 点脱硫效率接近的原因 。（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于 CaCO3 和 SO2 在液相中的溶解和电离，提高脱CHOOCH= CHCOCH2CH3a bCa(OH)2/S1.2CaCO3/S1.295908580757065活化时间/h0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0脱硫效

9、率%第 4 页 共 8 页 硫效率。请用化学用语表示上述过程 。（4）物料比（用 Ca/S 表示）也影响脱硫效率。Ca/S 脱硫效率1.5 随 Ca/S 增大，迅速增加1.5 随 Ca/S 增大，增加不明显结合（2） （3）分析不同 Ca/S 下，影响脱硫效率的主要因素 。（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施： 、 。27 （14 分）锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。反应使杂质生成氟化物的沉淀，对反应前后的杂质含量检测结果（以 350g/L MnSO4 计）如下：（

10、1）滤渣 x 中含有的物质是 。（2）试分析钙镁去除结果不同的原因： 。（3）在滤液中加入 KMnO4 可以将 Fe2+氧化为 Fe3+，同时生成 Mn2+。该反应的离子方程式为 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHFe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2开始沉淀时 6.3 1.5 8.3完全沉淀时 8.3 2.8 9.8注：金属离子的起始浓度为 0.1mol/L根据表中数据解释流程中的目的： 。（5）进一步研究表明，如果反应后不过滤直接加入 KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节杂质 净化前/g 净化后/g 去除率/%Fe2+、Fe 3+ 0.001 275 0.001 275 C

11、a2+ 0.490 000 0.021 510 95.61Mg2+ 0.252 000 0.025 100 90.04MnF2 调节pH2.54KMnO4滤渣 x滤液滤渣 y纯度较高的硫酸锰溶液水，90 搅拌工业硫酸锰第 5 页 共 8 页 pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：假设：Fe 2+与 生成了 Fe3+，Fe 3+水解生成的 Fe(OH)3 吸附了沉淀物；假设：Mn 2+与 反应生成的活性 MnO2 吸附了沉淀物。 选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。 （6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称

12、“摇椅式电池” 。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。 放电时 Li+的移动方向从 极到 极（填“a ”或“b” ） 已知电极总反应：LiCoO 2 C Li1x CoO2 CLix，写出放电时正极的电极反应式 。28 （15 分）某研究小组为探究 Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。探究 Cu 的化学性质（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4

13、Cl CuCl42 + 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。（4） 反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为实验 试剂 1 试剂 2 操作及现象 氯气 将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟 稀硝酸 产生无色气体，遇空气变为红棕色铜丝0.1 mol/L KMnO4 溶液 加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化蓝色 黄色放电隔膜充电放电层状 LiCoO2 碳材料a 极 b 极电解液Li+Li+ee电源用电器充电MnO4MnO4第 6 页 共 8 页 CuO，同时有 MnO2 生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。探究

14、溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与 0.1 mol/L KMnO4 溶液反应的影响，设计如下实验：（1）探究酸性条件下反应时，试剂 X 是 。溶液颜色变浅能否说明铜与 0.1 mol/L KMnO4 溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。（2）对于铜与 0.1 mol/L KMnO4 溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1 mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1 mol/L KMnO 4 溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液 A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色（ ） 。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO 2） 。 反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。 通过上述实验得出结论 。环境 反应现象酸性 溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液） 无明显现象10 cm 铜丝试剂 X5 mL 0.1 mol/L KMnO4 溶液溶液 AMnO42第 7 页 共 8 页 2016