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1、08 届高三化学金属及其化合物单元测试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56第卷（选择题 共 70 分）一、单项选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个正确选项）1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳提供钠离子
2、A. B. C. D.3久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体4请据图回答，经数小时后，U 形管 A、B 两处的液面会出现下列哪种情况。 （实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响） （）A.A 处上升，B 处下降 B.A、B 两处都下降C.A 处下降，B 处上升 D.A、B 两处都不变5某稀硝酸能与 5.4g 铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ）A. 16.8g B. 0.4mol C. 11.2g D. 0.2mol6下列离子方程
3、式正确的是（ ）A.钾跟水的反应：2K + 2H 2O = 2K+ + 2OH- + H2B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H + + OH- = H2OC.过氧化钠加水：Na 2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2D.小苏打和少量澄清石灰水混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3+ H 2O7下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到 FeCl3 溶液过量 NaOH 溶液和明矾溶液少量电石投入过量 NaHCO3 溶液Na 2O2 投入 FeCl2 溶液A. B. C. D.8碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.0
4、0 g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g92003 年 10 月 15 日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH 4ClO4 N2Cl 22O 24H 2O。下列有关叙述正确的是（ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用10.将等物质的量的镁和铝相混合
5、,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是（ ） A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4二、不定项选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分共 40 分。每小题有 12 个正确选项。）11若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3-C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH-12过氧化氢（H 2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、
6、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2） ，该晶体是 Na2CO3 和 H2O2 的加成复合物，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2C.CH3COOH D.NaHCO313阿伏加德罗常数约为 6.0210 23 mol-1,下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，18.0g 重水（ D2O）所含的电子数约为 106.0210 23 B.标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为
7、 6.0210 23C.1mol Cl2 分别与足量的钠、镁反应，钠、镁失去的电子数都约是 26.0210 23 D.22.4 L CO 和 CO2 的混合气体中含有的碳原子数一定约为 6.0210 2314为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A.一定有 SO32 离子 B.一定有 CO32 离子C.不能确
8、定 C1-离子是否存在 D.不能确定 HCO3 离子是否存在15在 100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量 Na2O2 固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算16在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A是银白色的软质金属 B. 能生成+3 价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝17混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产
9、物并在 300 灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A.向 CuSO4 溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（NH 4） 2SO4 与 BaCl2 溶液C.等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气18下表中，对陈述 I、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 I 陈述 判断A 工业生产硫酸用水吸收 SO3 SO3 可与水反应 I 对；对；有BCl2 和 SO2 混合后可用于漂白纸浆Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用I 对；错；无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的光I 对；对；无D 石墨常用作
10、电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对；对；有19.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点（ 0C） 97.5 1083 660 1535沸点（ 0C） 883 2595 2200 3000其中不能形成合金的是 A.Cu 和 Al B.Fe 和 Cu C.Fe 和 Na D.Al 和 Na20. 向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(S、T、P) 的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现，混合物中
11、铁元素的质量分数为A. 68.6 B. 77.8 C. 81.4 D. 无法计算第卷（非选择题 共分）三、实验题（本题有 2 小题，每空分，共 2分） （分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B 中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：（1）B 中发生反应的化学方程式为 。（2）反应前 A 中投放碎瓷片的目的是 。（3）某次实验后，取 B 中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2的存
12、在。实验开始时，打开 K1、K 2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。 （分）已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将 a g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g从分液漏斗滴入 6molL1 的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g 重复步骤 和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ；（2）装置中干燥管 B 的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 (填偏高、偏低或不变)；（4）步骤 的目的是 ；（5）步骤 的目的是
