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1、2012高考冲刺 化学之基本概念和理论篇第二讲 电解质溶液 离子反应【考纲要求】溶液1. 了解溶液含义。2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。3. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4. 了解胶体是一种常见的分散系。电解质溶液1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4. 了解水的电离，离子积常数。5. 了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。6. 了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7. 了解离子反应的概
2、念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。8. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。【知识梳理】1. 粒子共存溶液中离子反应的条件：注意挖掘题目隐含信息：例1. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH4+ 、H+、NO3、HCO3 B.K+ 、Al3+、SO42 、NH3H2OC.Na+、K+、SO32、Cl2 D.Na+ 、CH3COO、CO32、OH例2. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br 、Cl C. K+ 、Cr2O72 、CH3CHO、 SO42 D. Na+、K
3、+ 、SiO32、Cl-例3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC. Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D. pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al32. 离子方程式 书写：正误判断：例1.（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B. NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D. 向NaAlO
4、2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32例2.（2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ = Fe2+H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH= CO32+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O = C6H5OH+HSO3D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+2CH3COO+CO2+H2O例3. 下列反应离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al34OHAlO22H2OB向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2H2O
5、2C6H5O2C6H5OHCO32C向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3HCO2H2OD向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl3. 离子检验及推断常见离子检验：例1.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c（H）0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A. 甲溶液含有Ba2 B. 乙溶液含有SO42C丙溶液含有
6、Cl D.丁溶液含有Mg2例2（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+例3由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：(1) 加AgNO3溶液后有白色沉淀生成(2) 加足量NaOH溶液并加热，收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积）(3) 加足量BaC12溶液
7、时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为2.33g试回答下列问题：（1）根据实验1对C1是否存在的判断是 （填一定存在、一定不存在或不能确定）；根据实验1-3判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度： ；（3）试确定K+是否存在？ ，判断的理由是 。【强化训练】1.（2011江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B. 甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC. pH12的溶液：
8、K、Na、CH3COO、BrD. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO32. (2011广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO33(2011全国II卷)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO34. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）A无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I、MnO4B含有大量
9、NO3的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、H+Cc (HCO3)=0.1 molL1的溶液中：Na+、K+、CO32、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、SO32、Na+5. 在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ）ANa+、NH4+、NO3、Cl BK+、Na+、HCO3、Br CNa+、H+、NO3、S2 D K+、Fe2+、NO3、Cl 6. （2011北京）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO = CNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体
10、：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）： 7（2011上海21）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O8. 下列离子方程式书写正确的是： （ ）A用铂电极电解氯
11、化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBNaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+ +5O2+8H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A醋酸钠的水解反应CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ CO2+ H2OC6H
12、5OH+CO32D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O10. 下列离子方程式错误的是（ ）A硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2+2H+H2SB向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32C用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+H2SCuS+2H+D向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： A13+3NH3+H2OA1(OH)3+3NH4+11. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是 （ ）AMg2+ + 2HCO3 + 2Ca2+ + 4OH Mg(OH)2+ 2CaCO3+ 2H2OBCu2+ + H2S CuS+ 2H+CZn2+ + S2 + 2H2O Zn(OH)2+ H2SDFeS + 2H+ Fe2+ + H2S12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2O
