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1、强电解质和弼电解质一、电解质和非电解质(一)电解质和非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。文注意1、概念中的“或“和“、“化合物“,二者都是化合物。2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子,否则不是电解质。GDs0,、s0,、NH的水溶液能导电,但它们是非电解质。GNas0、Ca0、Nau0:等离子型氧化物;它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的,但由于它们在熔化时能自身电离,所以它们是电解质。练一练:下列物质中GONacl溶液NaoHHusoucucH,co0oH_NH-H,0)00,乙醇0属于电
2、解质的有:98G属于非电解质的有:G(二)强电解质和弱电解质强电解质在水滨液能完全电离的电解君弱电解质;在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。常见的强电解质有哪些?(1)强酸:如HCLHnS0:、HNOs、HCIO4、HBr、HI等(2)强碱:如NAOH、KOH、Ba(OHD,等(3)大部分盐:如NaCi等,包括部分难溶性的盐CaCOx、BaSO4、AgCI等(4)某些金属氧化物:如Na,0、Ca0、Na20,等常见的弱电解质有哪些?(1)弱酸:如CHsCoOoOH、EHn0COy、fHnsSi0;、EHnPO4y、HNO,、HnS、HnSO:、HF、HCIO等(2)骏碱:如NHAFH,O、C
3、u(OH),、Fe(OHD,等(3)两性氢颉化物,AIMOH(4)水、极少数盐(醋酸铅)等强电解质弱电解质电离程度完全不完全水溶液里溶质|ia|旷离丶介阴r阳禽子粒子存在形态门的沥霁口分子电离过程不可逆=|可逆=一思考并讨论1.难溶物一定是弱电解质吉?2.强电解质溶液的导电能力一定强囡?3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质囡?鸽办宇小结电解质非电解强酸:HCHSO,、HNOyHCIO、HBr、HTHMnO,强碱:NaOH、Ca(OHD,、Ba(OH),、KOH、RbOH.强电解质一大部分盐:大部分的金属氟化物骏碱:NHyH.O、FeCOH)s、FeCOHD.弱酸,HF、HCIO、H.CO,、HSO:、HPO,、CHJCOOH骏电解质少部分盐:P(AC。L东大部分有机物:除有机酸、碱、盐之外非金属的氟化物:CO、CO:、S80z、SOs、NO、NO2.
