《2011高三二轮化学复习课件：专题举例——化学反应中的先后反应问题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011高三二轮化学复习课件：专题举例——化学反应中的先后反应问题（40页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中的先后反应问题,高考复习,问题一：氧化还原反应中先后问题,例.已知：2Fe32I2Fe2I2 Fe2Br22Fe32Br （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。 （2）向原溶液中通入3molCl2，此时被氧化的离子是 ，被氧化的离子的物质的量分别是 。 （3）若向含有a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c （用含的代数式表示）。,氧化反应的先后问题,例2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.
2、0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ( ) A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B. 铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2 C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+ D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+,还原反应的先后问题,氧化性还原性强弱判断,例3.把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C； A、C相连，插入到稀硫酸中，C上有大量气泡产生；B、D相连插入到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判断A、B、C、D四种金属的还原性顺序由大到
3、小排列应 为 。,AC D B,逆向思维,有关电化学的知识准备,例1.,构成的一般条件：,两个活性不同的电极,电解质溶液或熔融的电解质,形成完整的闭合回路,外接直流电源形成完整的闭合回路,电解质溶液或熔融的电解质,两个电极,电极名称：,原电池,相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极,电解池,与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极,定向移动方向：电子、离子,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生 失电子 的 氧化反应,电解池,必发生 得电子 的 还原反应,必发生 失电子 的 氧化反应,盐电池,问题二：原电池中的先后反应问题,思考：,原电池为什么可以加快反应速率？在锌-铜
4、原电池中氢离子为什么在铜电极一侧得电子？,溶解趋势 沉积趋势,溶解趋势 沉积趋势,金属的电极电势：在金属和溶液之间由于形成双电层而产生的电势差。,活泼金属,不活泼金属,原电池中电极判断,题外话：“知识的拓展”,题外话：“知识的拓展”,1.从反常事实的挖掘中拓展知识,2.从物质特性的挖掘中拓展知识,3.从化学原理的挖掘中拓展知识,4.从知识联系的挖掘中拓展知识,5.从实际应用的挖掘中拓展知识,A,B,原电池中电极判断,思考： 写出电极反应式。,A,B,思考： 写出电极反应式。,析氢与吸氧,电解时阴、阳两极的放电次序:,阳极放电次序：非惰性电极S2IBrClOH高价含氧酸根离子及F。,阴极放电次序
5、：AgCu2H其他较活泼的金属阳离子。,问题三：电解池中的先后反应问题,用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu2 (OH) 2CO3 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( ) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol,C,例1,例 2,某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比31。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段， 下列叙述中不正确的是（ ）,
6、A阴极析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7,D,例3,将0.2 mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，配成100mL混合液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol铜，此时另一极上收集到的气体的体积为（标准状况） （ ） A4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L,B,纯铜,粗铜,精炼铜的分析,电解法精炼铜、电镀铜,电解法精炼铜、电镀铜,氯碱工业的分析,例1.向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液 ,现象?,沉淀,沉淀,沉淀,沉淀
7、,NaOH,NaOH,NaOH,NaOH,A,D,C,B,问题四：离子反应中的先后问题,例2.在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，判断此过程发生化学反应的先后顺序。写出离子方程式,例3用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先向混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答： (1)滴定BaCO3能否溶解?为什么? (2)如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响?,氯化钡法和双指示剂法,例4向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为A
8、gBr，最后为AgCl。,优先沉淀原理,例11在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、Agl大，AgCl电离出的Ag+大， AgCl（固）=Ag+ + Cl-） Ag+ +2NH3H2O = Ag（NH3）2+ +2H2O 同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。,优先溶解原理,1.优先吸附原理 任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。 例5将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留
9、下O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强。,其它优先原理,2.优先吸收原理 用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。 例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合气体 通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2 只有少量损耗。 又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。,其它优先原理,3.优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨
10、道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 例820号元素钙的电子排布:,其它优先原理,4.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 例9将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是 （ )。 A增大 B变为40% C变小 D. 不变,其它优先原理,5.优先书写原理 大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。,其它优先原理,6.优先结晶原理 当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。 例12取
11、100克水，配成100C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）,7.优先操作原理 ()装置安装:从下到上，从左到右。 (2)加物质，先固后液。 (3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。 (4)气体净化:先洗气净化，再干燥。 (5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。 (6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。 (7)H2还原CuO的实验: 实验开始先通氢，排净空气再点灯， 实验结束先熄灯，试管冷却
12、再停氢。,其它优先原理,8.优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性);再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 例13不用任何试剂，也不用焰色反应，如何鉴别NaNO3、BaCl2、MgSO4、NaOH、FeCl3溶液。,其它优先原理,9.优先吸引原理 极性分子与极性分子间作用力极性分子和非极性分子间作用力非极性分子和非极性分子间作用力 化学键氢键分子间作用力 组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。,其它优先原理,10.优先考虑原理 中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。 例14比较物质熔沸点时,先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体离子晶体分子晶体。 例15比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O2- 、Cl-、S2-、Br-、I-的 半径从小到大的顺序应为： O2- 、Cl-、S2-、Br-、I,其它优先原理,
