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1、题组一 铝的性质1.(2009年高考广东理基卷)下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用解析:选B普通钢的含碳量比生铁要低,而合金钢是在普通钢中掺入其他金属,故其含碳量比普通钢更低2.(2009年高考上海卷)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是(双选)( )A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2
2、O5 D.Fe3O4和FeO解析:选AD9 g Al若全部参加反应总共失去电子的物质的量是:3=1 mol,由得失电子守恒知,生成18 g金属单质最多得到1 mol电子,(Al全部反应),也可能小于1 mol 电子(Al不能全部反应),再结合平均值的思想分析如下:A项,Fe2O3:3=0.96 mol;MnO2=4=1.31 mol;B项,MnO2:1.31 mol,V2O5:5=1.76 molC项,Cr2O3:3=1.04 mol;V2O5:1.76 mol;D项,Fe3O4:=0.865 mol,FeO:2=0.64 mol综上分析可知:AD选项正确3.(2011年吉林长春高三一调)下列
3、有关金属的说法中,不正确的是( )A.青铜不锈钢硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀解析:选B铜表面生成CuO,通常情况下Cu表面生成铜绿(碱式碳酸铜),该物质非常疏松;Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜,防止内部Al继续被氧化题组二 铝的重要化合物的性质4.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )A.13 B.23C.14 D.72解析:选B本题应分两种情况进行讨论:若AlCl3过量,Na
4、OH量不足,溶液中铝元素应为Al3+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意,溶液中剩余1 mol Al3+,c(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)n(NaOH)=(1+1) mol3 mol=23若NaOH量稍多,AlCl3完全反应,生成的Al(OH)3部分溶解,溶液中铝元素的存在形式为AlO,不妨假设有2 mol Al3+反应,依题意有关系式:AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCl34NaOHNaAlO21 mol 4 mol 1 mol则c(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)n(N
5、aOH)=(1+1) mol(3+4) mol=275.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量下列表示氢氧化钠溶液加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的是( )解析:选C向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,加入过量的NaOH溶液,发生的离子反应方程式有:Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O,即加入NaOH溶液后,Mg2+Al3+分别生成沉淀Mg(OH)2Al(OH)3,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3 不断溶解,最后完全变为可溶性的NaAlO2综上所
6、述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始,保持不变所以正确选项为C6.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失请回答下列问题:(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:_氢氧化钠溶液能否用氨水代替,为什么?_(2)溶液a中存在的离子有_;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH,为什么?_;为此,改进方法是_(3)为了研究AlCl3晶体的性质,在得到AlCl3溶液后,如何得到AlCl3晶体?_解析:(1)加入足量氢氧化钠溶液,Mg2+可与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,Al3+先与OH-反应生成
7、Al(OH)3,生成的Al(OH)3 继续与OH-反应生成NaAlO2和H2O;氢氧化钠溶液不能用氨水代替,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3 不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)加入氢氧化钠溶液后除去了Mg2+,但又引入了Na+,同时Al3+转化成了AlO;因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO时,需要控制溶液的pH,以防止部分铝转化成Al3+;氢氧化铝只能与强碱或强酸反应,因此可在溶液a中通入过量的二氧化碳气体(3)直接加热蒸发AlCl3溶液,会因为AlCl3的水解而得不到AlCl3晶体,为此可在酸性气氛下进行蒸发结晶答案:(1)Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O不能,因为在Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(2)Cl-K+AlOH+OH-Na+ 因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO时,需要控制溶液的pH,以防止部分铝转化成Al3+ 在溶液a中通入过量二氧化碳气体(3)在HCl气氛中加热AlCl3溶液,使水分蒸发以得到AlCl3晶体
