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1、高一化学自主学习检测可能用到的原子量：H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cu：64 P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56卷（共65分）一、 选择题（共45分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1在容量瓶上无需标记的是（ ） A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量2将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L 3下列说法正确的是（）A.将氢氧化钠固体放在滤
2、纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（ ）A、使用容量瓶前检查它是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线23cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。5. 下列说法正确的是（ ）A、将10.6gNa2CO3粉末溶于100ml水中，Na2CO3物质的量浓度为1
3、mol/LB、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/LC、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/LD、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。6下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ）A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10
4、.1gKNO3溶于水配成1L溶液7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（ ）A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线 D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中8与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c(H)相等的是 （ ）A、100mL2mol/L的盐酸溶液B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液D、250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液9据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为（ ）A、136 B、5
5、0 C、86 D、22210. 已知An+离子有m 个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）A、m+n B、A-m+n C、A-m-n D、A+m-n11与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）A、NH3 B、HF C、NH2- D、F12. 自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（ ）A阿伏加德罗提出原子分子学说B拉瓦锡确定空气的组成C道尔顿提出近代原子学说D汤姆生发现电子13. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指（ ）A分子 B原子 C离子 D元素 14.下列说法正确的是 ( )A原子是不可再分的粒子
6、B相对原子质量就是原子的实际质量C分子是保持物质性质的最小粒子D与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数15.下列关于质子的说法，不正确的是（ ）A、质子是决定元素种类的基本粒子 B、在化学反应前后质子数保持不变C、1个质子带1个单位正电荷D、1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相等二、选择题（共20分，每小题4分，每小题有12个选项符合题意）16. 下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl的浓度相等的是 ( )A.150 mL 1 molL1的NaCl B.75 mL 2 molL1的NH4ClC.150 mL 3 molL1的KCl D.75 mL 1.
7、5 molL1的CaCl217.有五种微粒 、 2+ 它们属于几种元素（ ）A、2 B、3 C、4 D、518.某元素B的核电荷数为z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（ ）A、Z+n-m B、Z-n+m C、Z-n-m D、Z+m+n19.下列离子中，所带电荷数与该离子核外电子层数相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、Li+20. 在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。现将0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.2mol ZnSO4配制成2L溶液，其中SO42的物质的量浓度为（ ）A0.3 molL-1
8、 B0.2 molL-1 C0.1 molL-1 D0.6 molL-1 卷（共35分）三、填空题1.（4分）100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl的物质的量浓度为 。2.(6分)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子， 种分子。3.（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）上述四种元素的名称分别是A B C
9、D （2）画出A离子、C原子的结构示意图 ， 4.（15分）实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO45H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是 。（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验 溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23次 定容时，俯视液面使与刻度线相切 （5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。高一化学自主学习检测答题纸一、选择题（本题包括20小题，1-15题，每小题3分，16-20题每个4分，共65分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案三、填空题（共35分）1 ； 2 、 、 。3(1)A B C D ；(2) ； 4(1) (2) g；(3) (4) (5) 4
