《2011年高考化学真题(word版)——全国卷(试题答案解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考化学真题(word版)——全国卷(试题答案解析)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64选择题6等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A B. C D7下列叙述错误的是 A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 A.5 B.10 C.15 D.209室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和
2、、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A若，则一定是 B在任何情况下都是 C.当pH=7时，若，则一定是 D.若 ，则 10用石墨作电极电解溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A. B. C. CuO D. CuS04511将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A. B. C. D.12 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A.18g中含有的质子数为10B.12g金刚石中含有的共价键数为4C.46g和混合气体中含有原子总数为3D.1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子13.某含铬(Cr2O)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4
3、)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x) molB处理废水中Cr2O的物质的量为molC反应中发生转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中，3xy非选择题27.（15分）（注意：在试卷上作答无效）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知： 反应C+GB+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E
4、元素的质量分数为60%。回答问题：（1）中反应的化学方程式为 ；（2）化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出粒子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为 ；28.（15分）反应aA（g）+bB（g） cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一
5、次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.29(15分) 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置B、C、D的作用分别是： B_； C_； D_.(2)在实验室欲制取适量N0气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需
6、要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD 简单描述应观察到的实验现象_。30 (15分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题： (1)环戊二烯分子中最多有_个原子共平面： (2)金刚烷的分子式为_，其分子中的CH2：基团有_个； (3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应的产物名称是_，反应的反应试剂和反应条件是_，反应的反应类型是_； (4)已知烯烃能发生如下反应： 请写出下列反应产物的结构简式：_； (5)A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸提示：苯环上的烷基(-CH3
7、，-CH：R，一cHR，)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：_答案解析选择题6【答案】D【解析】CH3COOH、H2CO3三种物质的酸性强弱为：CH3COOHH2CO3，等浓度的三种酸电离出氢离子浓度的大小关系为：CH3COOHH2CO3，乙醇属于非电解质，不能电离出氢离子，因氢离子浓度越大pH越小，所以等浓度的四种稀溶液pH由小到大的顺序为：CH3COOHH2CO3CH3CH2OH，D项正确。7【答案】D【解析】乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醚不能与钠反应，所以可用金属钠区分乙醇和乙醚，故A项正确；己烷不能与高锰酸钾酸性溶液反应，
8、3己烯能被高锰酸钾酸性溶液氧化而使高锰酸钾酸性溶液颜色褪去，所以可用高锰酸钾酸性溶液区分己烷和3己烯，故B项正确；苯和溴苯均不能溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，若水中加入苯，则苯在上层，若水中加入溴苯，则溴苯在下层，故可用水区分苯和溴苯，C项正确；甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基，均可与新制的银氨溶液发生银镜反应，故不能用新制银氨溶液区分二者，D项错误。8【答案】C【解析】达到平衡时H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol，则N2转化的物质的量为mol，生成NH3 mol，则平衡时N2、H2、NH3物质的量分别为mol、6 mol、mol，此时氮气的体积分数接近于15%，C项正确。
9、9【答案】A【解析】混合后溶液pH7，说明溶液显碱性，有两种情况：若NaOH与CH3COOH等体积、等浓度混合，则生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液显碱性；若c1V1c2V2，则说明NaOH过量，混合后的溶液也显碱性，故A项错误；两种溶液混合，在任何情况下的溶液都是电荷守恒的，即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B项正确；当pH7时，若V1V2，则CH3COOH浓度应稍大于NaOH浓度，即c2c1，C项正确；若V1V2，c1c2，则根据物料守恒得：c(CH3COO) c(CH3COOH)c(Na)，D项正确。10【答案】C【解析】用石墨电极电解CuSO4溶液，发生反
10、应：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2，根据电解液的恢复依据“出什么，加什么”的原则，所以要使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO，C项正确。11【答案】B【解析】A项，因碳酸酸性强于硅酸，将足量二氧化碳通入该溶液中可得硅酸沉淀，则SiO不能大量共存，错误；B项，将足量二氧化碳通入该溶液中，四种离子均不发生反应，可以大量共存，正确；C项，将足量二氧化碳通入该溶液中，OH不能大量共存，错误；D项，碳酸酸性强于苯酚，将足量二氧化碳通入该溶液中，C6H5O不能大量共存，错误。12【答案】B【解析】18 g H2O物质的量为1 mol，含有质子的物质的量为10 mol，质子数为10
11、NA，A项正确； 12 g金刚石的物质的量为1 mol，1 mol金刚石中含有2 mol碳碳单键，所以12 g金刚石共价键数为2NA，B项错误；46 g NO2或46 g N2O4气体含有的原子数均为3NA，所以46 g二者的混合气体中含有的原子总数为3NA，C项正确；Na的化合价由0价升高到1价，1 mol Na失去NA个电子，D项正确。13.【答案】A【解析】n mol FeOFeyCrxO3中铬原子的物质的量为nx mol，由铬原子守恒得Cr2O的物质的量为mol，B项正确；n mol FeOFeyCrxO3中铁原子的物质的量为(nny)mol，由铁原子守恒得消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(
12、nny) mol，A项错误；反应中铬元素的化合价由6价降低为3价，铁元素的化合价由2价升高为3价，所以反应中发生转移的电子数为3nx mol，由电子得失守恒得ny3nx，则y3x，故C、D两项均正确。非选择题27.（15分）答案：（1）2AlFe2O32FeAl2O3（2） 直线形（3）Fe2O36H=2Fe33H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g（4）2Al2H2O2OH=2AlO3H2CO2AlO 2H2O=Al(OH)3 HCO（5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的物质解析
13、：由可知，反应CGBH应为铝热反应，则C为Al，G为Fe2O3，B为Fe，H为Al2O3，则A为O2；由可知，I应为CO2，则D为碳，反应2EI2FD为置换反应，可推知E应为Mg，F为MgO。（1）中反应的化学方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3。（2）化合物I为CO2，其电子式为，空间构型为直线形。（3）Fe2O3溶于盐酸的离子方程式为：Fe2O36H=2Fe33H2O，加入铜粉后发生的反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。n(Cu)n(Fe2O3)0.010 mol，所以铜粉的质量64 gmol10.010 mol0.64 g。（4）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al2H2O2OH=2AlO3H2。反应后的溶液中含有AlO，所以过量的二氧化碳与AlO反应生成氢氧化铝沉淀和HCO，离
