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1、高一第一学期化学期末考试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl- 35.5 K-39 Fe- 56 Cu-64选择题每小题只有1个选项符合题意1下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿2从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是ANH3 BNO CNO2 DHNO33下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体是一种介稳体系B用滤纸能分离胶体和悬浊液C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D胶体中分散质粒子的直径小于1 nm4下列物质中，属于电解质的是A稀盐酸 BCu丝 CNaCl D蔗糖5下列
2、各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水6下列实验操作中，不正确的是A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解7下列关于金属铝的叙述中，正确的是A铝是地壳中含量最多的元素B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落8下列试剂中，不能用于鉴别Fe2+和Fe3+
3、的是ANaOH溶液 B稀硫酸CKSCN溶液 D酸性KMnO4溶液9下列变化可通过一步化学反应实现的是ANa2O2Na BAl2O3Al(OH)3CSiO2H2SiO3 DNa2CO3NaOH10随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品受到青睐。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁C食盐、铁粉 D生石灰、食盐11下列有关硅元素的叙述中，正确的是ASiO2不溶于水，也不溶于任何酸BSiO2是良好的半导体材料C硅是地壳中含量最多的元素D水玻璃可用作木材防火剂12下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二
4、氧化碳：2H+ + CO32- _CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2C铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ 2Fe2+D金属钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H213纯碱和小苏打是厨房常备的物质，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是A分别加热两种样品，全部分解且没有固体剩余的原样品是小苏打B取等质量样品分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳多的样品是纯碱C用洁净铁丝蘸取两种样品分别在火焰上灼烧，焰色呈黄色的样品是纯碱D取等质量样品分别加入等体积的水配成溶液，各滴加酚酞，溶液颜色更深的原样品是纯碱14下
5、列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A氢氟酸 B氢氧化钠溶液 C盐酸 D水玻璃15下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液的是ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DAgNO316下列关于金属钠的叙述中，正确的是A为防止钠与水反应时燃烧，可将该反应置于试管中进行，以减少与氧气的接触B钠着火时应用干燥的沙土灭火C钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D钠在空气中长期放置，最终主要生成物为过氧化钠17除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的A饱和NaOH溶液 B饱和NaHCO3溶液C饱和Na2CO3溶液 D水18
6、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D19NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A0.1 mol Na变成Na2O2时，失去0.2NA个电子BNA个N2与NA个H2的质量比等于14:1C常温常压下，11.2 L CO2中所含的分子数为0.5NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mo
7、lL-1非选择题20下面是几种实验中常用的仪器：ABC D写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺
8、少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。21.土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_（填操作名称）。沉淀B的成分是_（填化学式，下同）；沉淀C的成分是_；溶液D中大量存在的阴离子是_。沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。22.4.2 g NaHCO3粉末中加入一定体积1 mol/L的盐酸，恰好完全反应。试计算：加入盐酸的体积；
9、反应生成气体的体积（标准状况）；假设反应前后溶液体积不变，所得溶液中Na+的物质的量浓度。 II卷 满分50分非选择题23.色的Fe(OH)2沉淀在空气中极易被氧化。利用如右图装置可以制得白色的Fe(OH)2沉淀，并能在较长时间内保持白色。实验中可选用的试剂有：NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4。Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式是_，实验现象是_。在试管里加入的试剂是_；在试管里加入的试剂是_。在试管和中加入试剂后的实验操作依次是_(选填序号)。检验A口排出气体的纯度夹紧止水夹打开止水夹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。24.、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含
10、有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：W的化学式是_。X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g。 选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置中产生白色沉淀
11、，装置中可收集到一种无色助燃性气体。装置中反应的化学方程式是_，装置中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，填写编号)。【参考答案】选择题（共60分，每题3分）12345678910DADCCDDBDB111213141516171819DDDCABBBB20（14分）（每空1分） A 漏斗； B蒸馏烧瓶；C 冷凝管； D分液漏斗（每空2分）100 mL容量瓶（未写100 mL，扣1分）11.7 偏低 偏高21（17分）过滤（2 分）B：SiO2（1分） C：Fe(OH)3、Mg(OH)2（各1分）D：AlO2-、Cl-、OH-（各1分）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）AlO2-+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3-（3分）22（9分）0.05 L（3分） 1.12 L（3分） 1 mol/L（3分）23（14分）4Fe(OH)2 + O2 +
