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1、秘密启用前2018年重庆一中高2020级高二上期期中考试化学测试试题卷（理科）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3 考试结束后，将答题卡交回。可能会用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cu 64 Sn 118.71下列有关生活中的化学知识运用合理的是A明矾可用于自来水消毒B食品包装袋内的小袋铁粉主要起干燥作用C工业上可用电解AlCl3溶液的方法制备金属AlD工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物2. 常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸
2、溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A. c（H+） B. 醋酸的电离度 C. 醋酸分子的浓度 D. 醋酸的电离平衡常数3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了32g铜B1mol FeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒C常温下，1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAD100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA4下列说法正确的是 A氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化B氯化铁溶液蒸干得到氯化铁固体C2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能
3、自发进行，则该反应的HC氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2H2O2ClOCO322HClO12.锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A该电池放电时，正极的反应式为O24e4H=2H2OB该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Lie=LiC电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D充电时，空气极与直流电源正极相连13. 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-（Ka=1.010-2），下列说法正确的是（）A在0.1mol/L的Na2A
4、溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/LB在0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）= 0.2 mol/LC分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-）14向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min后升高并维持容器的温度为T2。下列说法正确的是A前
5、5min反应的平均速率（N2O4）0.18molL1s1BT1时反应的化学平衡常数K0.6 L/molC反应、均为吸热反应D若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%15.25时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的电离方程式为H2AH+HA -BB点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.010-6 mol/LCC点溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D25时，氨水的电离平衡
6、常数为16.（11分） 醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。（1）常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_（填序号）配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH4，则证明醋酸为弱电解质。 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。（2）若25时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=_，由醋酸电
7、离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。（3）已知在25时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.810-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后（忽略混合前后溶液体积的变化）溶液的pH=7。反应后溶液中离子浓度的大小关系为_。V1：V2 _（填“”、“”、“”或“”）c(HCO)；反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数Ka14107，Ka241011）17. （10分）四氯化锡（SnCl4）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应
8、制备四氯化锡，某研究性学习小组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备(夹持装置略)。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似。SnCl4为无色液体，熔点-33，沸点114，极易水解生成SnO2xH2O，在潮湿的空气中发烟。SnCl2中的Sn2+易被氧化为Sn4+。请回答下列问题：（1）仪器F的名称是_，装置B中的试剂是_（填名称）。（2）实验前应先点燃_（填“A”或“E”）处的酒精灯，待 （填实验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。（3）若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为 。（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度
9、（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCl2溶液中加入过量的FeCl3溶液，用物质的量浓度为0.1000molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe（已知酸性环境下Cr2O可被还原为Cr），共用去K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL。锡粒中锡的质量分数 。若溶解锡粉的过程生成的SnCl2溶液中含有Sn，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）18（8分）NH3及其盐都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。（2）按下图装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1；再打开旋塞2，B瓶中的现象是。（3）为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度），某同学拟定了如下实验表格:该同学的实验目的是探究对溶液中NH4Cl水解程度的
