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1、山大附中20182019学年第一学期期中考试高二年级化学（理）试题考试时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修四第一、二章和第三章 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108 Br 80 K39 Na23一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列不属于新能源开发利用的是（ ）A. 太阳能热水器 B. 天然气动力汽车 C. 潮汐能发电 D. 风能发电2. 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂
2、属于强电解质的是（ ）A. 次氯酸 B. 二氧化氯 C. 酒精 D. 高锰酸钾3. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）。A抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂4. 向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ）A. 溶液的pH增大 B. 溶液中c(Ca2+)不变C. OH数目不变 D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g5. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是（）A液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒B其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C只要不加入其他
3、物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2)D一定温度下液氨中c(NH4+) c(NH2)是一个常数6.已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H= -571.6 kJmol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJmol-1，H+(aq)+OH(aq) H2O(l) H= -57.3 kJmol-1。据此判断下列说法正确的是A. CH3OH的燃烧热H为-1452 kJmol-1B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H -571.6 kJmol-1C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3CO
4、ONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-17下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+ B. 常温下由水电离出的c(H)c(OH)1020 mol2L2的溶液中：Na、NH、ClC. 常温下 c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCND.在c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO328下列说法与盐类水解有关且正确的是（ ）AAlCl3溶液和NaAlO2溶液加
5、热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3 D食醋可以溶解水垢9在室温下，下列叙述正确的是（ ）A. 将1mL1.010-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH = 8B. 用pH= 1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C. pH = 2的盐酸与pH = 1的硫酸比较，c(Cl-) = c(SO42-)D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变10. 在一个体积恒定
6、的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），一定条件下达到平衡时，C的浓度为WmolL-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为WmolL-1的是（）A4molA+2molB B3molC+2molD C2molA+1molB+3molC+1molD D1molA+0.5molB+3molC+1molD11. 2NO2(红棕色)N2O4(无色)H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（ ） Ab点达到了平
7、衡状态Bb点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd点：v(正)v(逆) D若在c点将温度降低，其透光率将增大12. 下列说法正确的是（ ）A. 某温度时，1LpH = 6的水溶液，含1.010-6molOH-离子B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含阴离子总数等于0.1molC. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（过量）= TiO2xH2O+ 4HClD. 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂13. 在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60
8、秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C. 在平衡时体系内含N2O40.20molD. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率14. 下列说法中不正确的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（ 25）Ki=1.76105Ki=2.95108Ki1=4.30107Ki2=5.601011A.pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液中c(Na+):a-1D. 室温下，甲、乙两烧杯均盛有
9、5mL pH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3则甲乙两个烧杯中，由水电离出来的c(OH)：10c(OH)甲c(OH)乙15. 对下列图像描述正确的是A. 图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B. 根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C. 图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D. 图可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16.已知Ksp（CaCO3）=2.8109，下列判断正确的是（）A向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是C
10、O32+2H2OH2CO3+2OHB常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )c(OH)CNaHCO3溶液中：c(OH)c(H+)=c(H2CO3)c(CO32)D2104 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6105 mol/L17. 已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是（）A 反应I2(aq)I-(aq)I3 -(aq)的H0 B 利用该反应可以除
11、去硫粉中少量的碘单质C 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动D 25时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于68018.室温时，CH3COOH的电离平衡常数为K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）Ab点表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)Bc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全cCHCOO-c(H)c(CHCOOH)C. d点表示的溶液中 大于 KDb、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)19.在
12、恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) H0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（）A. 若反应开始时容器体积为2L，则Vc0.4molL-1min-1B. 若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc1.6molC. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大D. 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加20下列说法关于离子浓度说法不正确的是（ ）A. 室温下，向0.20 mol/L NH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性： c(NH4)c(HCO3)+2c(CO32)B.
13、 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(NH4+)c( OH)c (H+)C.向0.30mol/L Na2SO3中通入CO2:c(Na)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D. 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c (Cl)C(OH-)c(H+)二、非选择题（包括4小题，每空2分，共54分）21（共10分）某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖
14、嘴处充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是_(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是_(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_molL1。滴定次数待
