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1、用心 爱心 专心 - 1 -山东省聊城市某重点高中 2013 届高三上学期第二次调研考试化学试题考试时间：100 分钟；一、选择题1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K +、Fe 3+、Cl -、NO 3-B能生成 Al(OH)3的溶液中：Na +、K +、ClO -、SO 32-C能使酚酞变红的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3-、I -D澄清透明的无色溶液：NH 4+、K +、MnO 4-、SO 42- 2中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若
2、 D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则 A 可能是铁B若 D 是一种强碱，则 A、B、C 均可与 X 反应生成 DC若 D 为 NaCl，且 A 可与 C 反应生成 B，则 E 可能是 CO2D若 D 是 一 种 强 酸 ， 则 A 既 可 以 是 单 质 ， 也 可 以 是 化 合 物 ， 且 D 可 与 铜 反 应 生 成 B 或 C3A、B、C 和 D 都是周期表中前 20 号元素，已知 A 的阳离子和 C 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为 AC 的化合物；C 和 D 属同族元素，其中 C 中核外电子数是 D 中核内质子数的 2 倍。B 和 D 同周期且 B 的同
3、素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是（ ）AD 元素处于元素周期表中第 2 周期第族 BAD 2中可能既有离子键又有共价键C四种元素的原子半径 ACDB DBCD 分子一定是直线型非极性分子4下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO 3溶液中加入 Cu：Cu + Ag + = Cu2+ + AgBFeCl 2溶液中滴加 NaClO 溶液生成红褐色沉淀：2Fe 2+ + ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3+Cl- + 4H+C甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H + + CaCO3 = CO2+ Ca 2+ + H2O D等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)
4、2溶液混合：HCO 3- + Ba2+ + OH- = BaCO3+ H2O5通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作 可能的实验现象 解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42-B 向淀粉 KI 溶液中不断通入 C12 溶液变蓝后褪色 C12先表现氧化性后表现漂白性C CO 还原 Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN 溶液溶液不显红色 黑色固体没有 Fe3O4D 将 SO2通入 BaCl2溶液中 没有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸用心 爱心 专心 - 2 -6下列
5、各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向 AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D7CuSO 4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）A途径所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO 4在 1100所得混合气体 X 中 O2可能为 0.75molDY 可以是葡萄糖8将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应
6、后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是A反应过程中不可能产生 H2B剩余的金属粉末一定有铜C往反应后的溶液中加入 KSCN 溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少9下列叙述正确的是()ANa 2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa 2CO3溶液和 NaHCO3溶液都能跟 CaCl2溶液反应得到白色沉淀CNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同DNa 2O2可作供氧剂，而 Na2O 不行10下列叙述正确的是（ ）A常温下，78 g Na 2O2中含有的阴离子数是 26.021023B常温下，l L 0.l molL -
7、1NH4 NO3溶液中含有的 NH+4数是 0.l6.021023C常温常压下，22.4 L SO 2和 O2混合气体中含有的氧原子数是 26.021023D铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成 1 mol H2时，转移电子数是 26.02102311已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 4Na 2O26H 2O=4Fe(OH)3O 28Na ，则下列说法正确的是()A该反应中 Fe2 是还原剂，O 2是还原产物B4 mol Na 2O2在反应中共得到 8NA个电子CFe(OH) 3是氧化产物，每生成 1 mol O2反应过程中共转移 6 mol 电子D反应过程中可以看到白色沉淀转
8、化为灰绿色再转化为红褐色沉淀12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe 3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入过量二氧化碳： Ca 2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3 +2HClO用心 爱心 专心 - 3 -C一小块金属钠投入水中：2Na+2H 2O = 2Na+2OH +H2D小苏打溶液和烧碱溶液反应：H +OH=H 2O13事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na2O2反应，且反应极有规律，如 Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）A2Na 2O2
9、+ 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2BNa 2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2C2Na 2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2D2Na 2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 14用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明 (煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备 Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性15按下图装置通入 X 气体，并在管 P 处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则 X、Y 可能是 ( ) AH 2和 Fe2O3 BCO 和 CuO CH 2和 Na2CO3 DCO 和 Na
10、2CO316一定体积 CO2和 O2的混合气体通过足量的 Na2O2后，所得气体体积变为原来的 3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为 ()A25% B40% C50% D75%17某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为()用心 爱心 专心 - 4 -A111 B131 C338 D11418 实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，右图是常见的一些保存药品的试剂瓶。下列用于存放这些试剂的试剂瓶使用正确的
11、是A用瓶盛装浓硝酸 B用瓶盛烧碱溶液C. 用瓶盛大理石 D用瓶盛浓硫酸19化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H 2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H 2O； KCN + CO 2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3N
12、aCl + NaClO4；NaClO 4 NaCl + 2O2下列说法不正确是： （ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH) 2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO 4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H 2CO3 HCN20在 T 时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm-3，溶质的质量分数为 w，其中含 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是()4NHA溶质的质量分数为 w 100%VaB上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5wC溶液中 c(
13、OH ) molL-110D溶质的物质的量浓度 c molL17a棕色用心 爱心 专心 - 5 -第 II 卷（非选择题）二、填空题21（8 分）氮化硅（Si 3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO2+ C+ N2 Si3N4+ CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了 20mol 氮气，反应生成了 5mol 一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是 。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N 2（填“” “” “” ） 。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉
14、（A1 2O3） ，热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B在电子工业上制成耐高温的电的良导体C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途22铜是重要的金属材料(1)工业上可用 Cu2S 和 O2反应制取粗铜，化学方程式为 ，该反应中氧化剂为_ (2)在 100 mL 18 molL1 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，反应中被还原的H2SO4_mol.(3)电子工业曾用 30%的 FeCl3溶液腐蚀覆盖铜箔的绝缘板制印刷电路板，为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新得 FeCl3溶液，设计如下实验流程上述流程中，所加试剂的化学式为：X_，Y_，Z_；第步反应的离子方程式为_ 23有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去） 。已知： X 由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y 是红棕色的化合物。（1）气体 X 的成分是（填化学式）
