【模拟09】江苏省-学年度第一学期期中考试高三化学试题

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1、1江苏省靖江高级中学 2011-2012 学年度第一学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Cr：52 Fe：56 Cu：64 I: 127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘 131 和铯137（ ）向外界泄漏。下列相关说法正确的是1375CsA每个 离子中有 83 个中子 BCsOH 的碱性比 KOH 弱+CHIO 4 是

2、碘的最高价氧化物的水化物 DHF 溶液比 HI 溶液的酸性强2已知：5FeS 2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列说法正确的是A氧化产物是 Cu2S B每 5 摩尔 FeS2 参与反应，转移电子 21 摩尔C被还原的元素只有铜元素 DFeSO 4 中的 SO42-一定都是氧化产物3下列说法正确的是A二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料 BVIA 元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高C同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强D常温下浓 H2SO4 和浓 HNO3 都能与 Cu 发生反应4设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A0

3、.1molL -1Na2CO3 溶液中含有 0.2NA 个 CO32B常温下，23g NO 2 含有 NA 个氧原子 C1molFe 2+ 与足量的 H2O2 溶液反应，转移 2NA 个电子 D标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA5下列实验操作或装置符合实验要求的是 6下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl27某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究 Mg 的活泼性2B将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察

4、 Mg(OH)2 沉淀的生成C将盛 Mg(OH)2 浊液的烧杯直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D在 Mg(OH)2 沉淀中，加足量稀盐酸，加热蒸干即得无水 MgCl2 固体8Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素，下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质长期放置在空气中均只生成氧化物C制备 AlCl3、Fe Cl3、CuCl 2 均能采用单质与氯气反应的方法DCu、Fe、Al 均为有色金属9. 能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SBNH 4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO 3-+OH-=CO32-

5、+H2OC足量的 Cu 投入到少量 AgNO3 溶液中：Cu + Ag +=Cu2+AgD大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选

6、项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11某含铬 Cr2O72 废水用硫亚铁铵 FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀Fe(OH) 2、Fe(OH) 3、Cr(OH) 3。该沉淀干燥后得到 n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol B处理废水中 Cr2O72 的物质量为 molnx2C反应中发生转移的电子数为 3nx mol D在 FeOFeyCrxO3 中 3x=y

7、12下列分子中，属于非极性分子的是A.SO2 B.BeCl2 C.NCl3 D.CS213下列判断错误的是3A稳定性：HF H 2O H2S B沸点：Cl 2 Br2 I2C酸性： D原子半径：FNaSi 434lP 142011 年 3 月，日本发生了 9.0 级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅） ，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是A锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材

8、料D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 15向 NaBr、NaI 、Na 2SO3 混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO3 I2 DNaCl NaI Na2SO3非选择题（共 80 分）16 （13 分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性： Fe 3 I 2； 还原性： I ；IO 23SO3I26OH 5I 3H 2O； KII 2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定

9、量某加碘盐( 可 能 含 有 KIO3、 KI、 Mg2 、 Fe3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3 固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是 （用化学式表示） ；CCl 4 中显紫红色的物质是 （用电子式表示） 。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为、 。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。4写出潮湿的中性环境下

10、KI 与氧气反应的化学方程式： 。将 I2 溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否” ） ，并说明理由 。（3）对含 Fe2 较多的食盐(假设不含 Fe3 )，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 ： 。17 （12 分）雄黄(As 4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料 ，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和SnCl2 正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的

11、量之比为 。（2）上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3- = 2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H 2O若生成 48g S，则生成标准状况下的 NO2 的体积为 。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值） ，请分析可能原因 。（4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的物质的量 （选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定18 （12 分）下图表示有关

12、物质之间的转化关系，其中 A、I 、L 为金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （图中反应条件已省略。 ）已知： 高温下，A 与 J 反应能放出大量的热，且该反应曾应用于铁轨的焊接； K 中的 L 元素的质量分数为 60%。5回答下列问题：（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） ；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） ；（4）框图中的溶液与过量 G 反应的离子方程式为 ；（5）反应的化学方程式为 。19

13、 （12 分）MnO 2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：（1）第步加入过量稀 H2SO4，粗 MnO2 样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第步反应的离子方程式为 。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈） 、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和 NaOH，则一定还有含有 （写化学式） 。（4）若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，经过滤得到 8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下） ，则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。20 （15 分）从废液中回收利用碘化亚铜的过程如下：按图 1 装置装配好仪器，先检查装置的气密性，然后往锥形瓶中加入废液中过滤得到的碘化亚铜沉淀50g，往分液漏斗中加入浓硝酸，然后 使浓硝酸逐滴加入到锥形瓶中(注意滴液的速度 )。锥形瓶中发生如下反应：2CuI + 8HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 4NO2 + I 2 + 4H2O锥形瓶中的实验现象为