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1、南海中学分校2008-2009年度高一理科班下学期化学科复习提纲第二章 化学反应和能量复习提纲一.能量总述：1.任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。2.化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所以：任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。（1）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量；（2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过
2、程。断键和成键都伴随着能量的变化：断键吸收能量； 成键放出能量二.化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。放热反应吸热反应能量变化生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能 反应物总键能生成物总键能 反应物总键能联系键能越 ，物质能量越 ，越稳 ；反之键能越 ，物质能量越 ，越 。图 示高温2.常见的放热反应：所有的燃烧反应大多数的化合反应；（CO2+C=2CO为吸热反应）酸碱中和反应；金属与酸或水反应置换出氢气缓慢的氧化反应3.常见的吸热反应：（1）大多数的分解反应；（2）以下
3、几个反应是吸热反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=2NH3+BaCl2+10H2O 高温高温CO2+C=2CO C+H2O=CO+H2 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。某些常见的热效应：a、 放热：浓硫酸溶于水NaOH溶于水CaO溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水 反应条件与热量变化没有必然的关系，即需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是（ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰
4、 D蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3下列物质加入水中显著放热的是（ ）A生石灰 B固体NaCl C无水乙醇 D固体NH4NO34对于放热反应 ，下列说法正确的是（ ）A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2和O2具有的能量相等5已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中
5、正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量6“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ）A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7. 航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉
6、氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2+ 4H2O+Cl2+2O2+Q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）A. 反应属于分解反应 B. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是三.化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池）1.原电池原 电 池能量转换化学能电能（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极负极正极较活泼金属较不活泼金属Pt/CPt/C金属金属氧化物电极材料不一定都是金属材料，也可以是碳棒、金属氧化物、惰性电极。电解液和
7、负极反应（也可不反应）构成条件两极、一液、一反应(自发) 两个活泼性不同的电极 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 一个自发的氧化还原反应负极（Zn）： (氧化反应)离子迁移内电路 离子正极 离子负极阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。正极（Cu）： (还原反应)电子流向外电路 极(-) 极(+)负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。总反应： 重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、2.原电池电极判断：（1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应；现象为：负极本身溶解、质量减少；（2）正极：较不活泼
8、的金属或石墨作正极，发生还原反应。现象为：正极一般有气泡或金属单质析出。充电放电例1：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn例2：把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a.c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca3.
9、原电池的电极反应式的书写：（以铁铜、硫酸铜溶液为电解质为例）（1）负极：负极本身 ne-=金属阳离子Fe-2 e-=Fe2+（2）正极：溶液中阳离子+ne-=单质Cu2+ 2 e-=Cu（3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应式。 Fe+Cu2+=Fe2+Cu根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。（2）钢铁在潮湿中容易生锈；4.根据氧化还原反应设计原电池：步骤：（1）写出正极、负极电极反应式；（化合价 在负极反应；化合价 在正极反应。）（2）选正、负极材料，电解质溶液。负极：反应中失去电子的金属单质正极：选取活泼
10、性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨）电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液如设计原电池：电极反应式Zn+2H+=Zn2+H2Fe+Cu2+=Fe2+CuCu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+负极反应式正极反应式负极材料正极材料电解质溶液5.发展中的化学电源化 学 反 应特 点锌锰电池负极：（锌筒）： 正极：（碳棒）： 总反应：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2铅蓄电池负极： 正极： 总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锌银电池 Zn|KOH|Ag2O负极： 正极： 总反应：Zn + Ag2O + H2O = 2Ag +
11、Zn(OH)2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等锂电池新型电池负极： 正极： 总反应： Li+ MnO2=LiMnO2温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命，高性能的手机。氢氧燃料电 池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极： 正极： 电解质溶液为酸性溶液：负极： 正极： 甲烷燃料电 池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极： 正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O9. 电子计算机所用钮扣电池的
12、两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-ZnO + H2O和Ag2O +H2O + 2e-2Ag +2OH-；下列判断正确的是（ ）A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极 C原电池工作时，负极区溶液PH减小 D原电池工作时，负极区溶液PH增大 10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e+ 5OH=FeO4
