《【创新方案】2013届高中化学 教师用书 物质的量在化学实验中的应用推荐作业（1） 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新方案】2013届高中化学 教师用书 物质的量在化学实验中的应用推荐作业（1） 新人教版必修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、用心 爱心 专心 1物质的量在化学实验中的应用一、选择题1(2011四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是()A将 40 g NaOH 固体溶解于 1 L 水中B将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 mol/L 的浓盐酸与 9 L 水混合D10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液2关于 1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是()A溶液中含有 1 mol K2SO4B1 mol K 2SO4溶于 1 L 水中C溶液中 c(K )2 mol/LD1 L 溶液中含 2 mol K ，2 mol SO 243硫酸
2、镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L4某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用的 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水俯视刻度线C有少量的 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法5(2010昆明高一检测)关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是()A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8
3、gB0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/LC从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/LD取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L6配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C转移 Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀7在
4、 0.5 L 某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5 mol Na ，下列对该溶液的说法中不正确的是()A该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB该溶液中含 有 58.5 g NaClC配制 100 mL 该溶液需用 5.85 g NaClD量取 100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na 的物质的量为 0.1 mol二、非选择题8(1)用 14.2 g 无水硫酸钠配制成 500 mL 溶液，其物质的量浓度为_ mol/L.(2)若从中取出 50 mL，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量为_g.用心 爱心 专心 2(3)若将这 50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，所得溶液中 N
5、a 的物质的量浓度为_ mol/L，SO 的物质的量浓度为_ mol/L.249(2011宜春高一检测)将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液(1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl 的物质的量浓度为_(2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_(3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl 的物质的量浓度为3 mol/L(假设溶液体积不变)，则溶液中 H 的物质的量浓度为_，通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_10有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；
6、细口试剂瓶；标签纸(1)现需要配制 500 mL 1 mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84 g/ cm3的浓硫酸_mL.(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高” “偏低”或“不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_.摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_.容量瓶中原有少量蒸馏水，_.定容时观察液面俯视，_.11如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量
7、：36.5密度：1.19 g/cm 3HCl 的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_ mol/L.(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 A 表示“偏大” 、填 B 表示“偏小” ，填 C 表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
8、()b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水()用心 爱心 专心 3(4)假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH的 NaOH 溶液，则该同学需取_ mL 盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出详解答案1选 DA 项 NaOH 固体溶于 1 L 水所得溶液的体积不是 1 L，故 NaOH 溶液的浓度不是 1 mol/L；B 项 22.4
9、 L HCl 气体所处的温度、压强不确定，其物质的量不一定是 1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是 1 mol/L，C 项混合后溶液体积并不是 10 L，则浓度不是 1 mol/L；D 项中 c(NaOH) 1 mol/L.n（ NaOH）V 10 g40 g/mol0.25 L2选 C因溶液体积不确定，故 K2SO4的物质的量不能确定，A 错误；1 mol K2SO4溶于 1 L 水中，溶液体积不是 1 L，B 错误；1 mol/L K 2SO4溶液中 c(K )2 mol/L，C 正确；1L 溶液中 K2SO4的物质的量为 1 mol，K 为 2 mol，SO 为 1 mol，D 错误2
10、43选 A在混合溶液中与 Mg2 结合的 c(SO )0.3 mol/L0.1 mol/L 0.15 2432mol/L，故 c(Mg2 )0.15 mol/L.4B5选 C1 L 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中含溶质的质量为： m nM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g，A 正确；0.1 mol/L H 2SO4溶液中 H 浓度为 0.2 mol/L，B 正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol/L，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的 ，即 0.01 mol/L，D 正确1106选 D10.6
11、g 无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，并把洗涤液都转移到容量瓶中溶解及洗涤所用水的总体积不能超过 100 mL.7选 B c(NaCl) 1 mol/L，A 项正确， m(NaCl)0.5 mol58.5 0.5 mol0.5 Lg/mol29.25 g，B 项错误；100 mL 溶液中含 NaCl 的质量为 5.85 g，物质的量为 0.1 mol，C、D 项正确8解析：(1) n(Na2SO4) 0.1 mol，14.2 g142 g/molc(Na
12、2SO4) 0.2 mol/L.0.1 mol0.5 L(2)从中取出 50 mL 溶液，浓度仍为 0.2 mol/L，溶质的质量为： m nM cVM0.2 mol/L0.05 L142 g/mol1.42 g.用心 爱心 专心 4(3)50 mL 溶液用水稀释到 100 mL，据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，Na 2SO4的浓度变为原来的 ，即 0.1 mol/L，故 Na 浓度为 0.2 mol/L，SO 浓度为 0.1 mol/L.12 24答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.19解析：(1) n(MgCl2) 2 mol，190 g95 g/molc(M
13、gCl2) 2 mol/L，nV 2 mol1 Lc(Cl )2 c(MgCl2)4 mol/L.(2)根据稀释规律有： c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，即 2 mol/LV(浓)1 mol/L500 mL，所以 V(浓)250 mL.(3)根据电荷守恒有： c(H )2 c(Mg2 ) c(Cl )，即 c(H )21 mol/L3 mol/L，所以 c(H )1 mol/L.n(HCl)1 mol/L0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol22.4 Lmol 1 11.2 L.答案：(1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL(3)1 mol/L11.2 L10
14、解析：(1)设需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 V.V1.84 g/cm398%0.5 L1 mol/L98 g/mol， V27.2 mL.(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：.(3)按规范操作简答答案：(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低不变偏高11解析：(1) c(HCl) 11.9 mol/L；1000 mL1.19 g/cm336.5%36.5 g/mol1 L(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；(3)根据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，则所取浓盐酸的体积 V(浓)16.8 mL.0.400 mol/L500 mL11.9 mol/La.该同学俯视 16.8 mL 刻度去读数，则少量取了浓盐酸，使 c(HCl)偏小b定容摇匀后再加水，多加了水
