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1、2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依
2、次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不发生反应B向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO32-C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色该食盐一定不加碘食盐D铝箔在酒精灯火焰上加热融化不但滴落
3、铝箔表面的氧化铝熔点高于铝的12.锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）c（NH4+）（OH-）c（H+）C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，VCH3COOH（a
4、q）VNaOH（aq）D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO-）26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为_，A中g管的作用是_。（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。装置B内盛装的试剂为_，作用是_。装置F内盛装的试剂为_，作用是_。该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是_。（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。已知B中有黄色
5、固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。写出装置B中反应的离子方程式_，D中反应的化学方程式_。在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_。若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为_（填标号）。a.有白色沉淀B.无明显实验现象c.先生成白色沉淀后小时27.（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。（1）反应的平衡常数表达式K=
6、_。（2）有利于提高CO2的平衡转化率的措施有_（填字母）。a.使用催化剂b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比（3）研究证实，CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在_极，该电极的反应是_。（4）已知碳酸：H2CO3，Kal=4.310-7，Ka2=5.610-11草酸：H2C2O4，Kal=5.910-2，Ka2=6.410-50.1molL-1Na2CO3溶液的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）0.1molL-1Na2C2O4溶液的pH。等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等物质的量浓度的草
7、酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_（填字母）。a.c（H+）c（HC2O4-）c（HCO3-）c（CO32-）b.c（HCO3-）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（CO32-）c.c（H+）c（HC2O4-）c（C2O42-）（CO32-）d.c（H2CO3）c（HCO3-）c（HC2O4-）c（CO32-）（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象_。28.（14分）磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了磷尾矿综合
8、利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：已知：Ca5（PO4）3F在950时不分解 部分物质的相关性质如下：物质熔点/沸点/备注P444280.5PH3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性SiF4-90-86易水解回答下列问题：（1）NH4NO3溶液能从磷矿中浸取出Ca2+的原因是_。（2）在浸取液中通入NH3，发生反应的化学方程式是_。（3）上述过程中将二氧化硅、过量C与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。电沉降槽中主要沉积物是_（填化学式），冷凝塔的主要沉积物是_。冷凝塔的主要沉积物是_。（4）尾气中主要含有CO，也可能含有少量
9、的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_。（填化学式）。（5）工业上常用磷精矿Ca5（PO4）3F和硫酸反应制备磷酸。已知25，101kPa时：CaO（s）+H2SO4（1）=CaSO4（s）+H2O（1）H=-127kJmol-15CaO（s）+3H3PO4（1）+HF（g）=Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（1）H=-937kJmol-1则Ca5（PO4）3F和硫酸反应映生成磷酸的热化学方程式是_，现有1t折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铁钛合金储氢材料因性能优异
10、，成本较低而被广泛使用。回答下列问题：（1）写出基态Ti原子的核外电子排布式_，Fe在元素周期表中的位置是_。（2）工业上可将金红石（主要成分为TiO2）转化为常温下呈液态的TiCL4，再用金属镁在高温下还原TiCl4得到金属钛，同时生产MgCl2。MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是_。（3）元素铁、钛均能形成多种配合物，如Fe（H2NCONH2）6（NO3）3和Ti（H2O）5ClCl2H2O等。尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是_；C、N都能和O形成原子个数比为1:3的常见微粒。推测这两种微粒的空间构型为_。现有含Ti3+的配合物，化学式为Ti（H2O
11、）5ClCl2H2O。在配离子Ti（H2O）5Cl2+中，配体是_（填化学式），含有的化学键类型有。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键（4）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为_，其中
12、有_%正四面体空隙填有Fe3+，有_%正八面体空隙没有被填充。36.化学选修5：有机化学基础（15分）物质F是功能高分子中用途非常广泛的一种，合成路线如下：已知：A的质谱图中质荷比最大值为60，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8，核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为1:3。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D的名称是_。（2）反应、的反应类型分别是_、_。（3）反应的化学方程是_。（4）F中的官能团有_（填官能团名称）。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体_（任写三种）。属于芳香族化合物能发生银镜反应分子中只有4中不同化学环境的氢（6）化合物D可以由原油加工产品甲苯合成，其合
13、成路线为_（无机试剂任选）。参考答案7.D考查方向：本题考查和生活相关的一些物质的用途，意在考查考生的辨析能力和对化学基础知识的掌握情况及分析能力。解析：选项A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。选项B，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。选项C，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂。选项D，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。8.C考查方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对常见有机物结构、常见官能团性质的识记与理解能力。解析：选项A，乙烷属于饱和烷烃，不能发生
14、加成反应。选项B，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不舍碳碳双键，故不能发生加成反应。选项C，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H2发生加成反应生成环己烷。选项D，乙酸的官能团是羧基，不能与H2发生加成反应。9.B考查方向：本题考查元素推断、元素周期律的应用等。解析：Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y位于周期表第2周期第A族，Y为O；Z的单质是电子工业常用的半导体材料，Z为Si，再根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X、W分别为N、Cl。选项A，原子半径：r(Si)r(N)r(O)。选项B，H、N、O可形成离子化合物，如NH4NO3。选项C，N、O、Cl三种元素的气态氢化物中，H2O的沸点最高，HCl分子间不能形成氢键，沸点较NH3的低。选项DSiO2不能与水直接反应生成H2SiO3。10.B考查方向：本题考查有机物的相关概念，有机基本反应类型、有机物的结构与性质等，意在考查考生的辨析能力。解析：选项A，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C5H8。选项B，异戊二烯的分子式不符合烯烃的
