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1、2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰酸雨是pH7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.B.C.D.8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NAB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NAC.标准状况下，22
2、.4LSO3含O原子数为3NAD.50mL，18molL-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是XYWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合
3、物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是A.0t1时，原电池的负极是Al片B.0t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+e-=NO2+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl
4、SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下， 50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2moL-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A.若a点pH=4，且c（Cl-）=mc（ClO-），则B.若x=100，b点对应溶液中：c（Na+）c（Cl-）c（ClO-
5、）c（H+）=c（OH-）C.若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）- c（H+）=2 c（Cl-）+c（HClO）D. bc段，随NaOH溶液的滴入逐渐增大26.（14分）下面是某校化学研究性学习小组探究足量的锌与浓硫酸反应的实验：甲同学设计如下实验验证该反应产生的混合气体中含有SO2、H2、H2O。（1）若按气体从左到右的流向，气体流经的各装置连接顺序是_（可重复使用）。（2）已知装置A中的浓硫酸的质量分数为90%，密度1.47 9mL1，该硫酸的物质的量浓度为_molL1。（3）E中干燥管的作用是_，装置B的作用是_。（4）证明混合气体中含有H2的实验现象为_。乙同学设计如下实验步骤
6、测定混合气体中SO2的含量。（5）W溶液可以是下列溶液中的_。（填序号）aH2O2溶液 b酸性KMnO4溶液（硫酸酸化） c溴水该混合气体中二氧化硫的含量（体积分数）为_（用含V、m的代数式表示）。27.（14分）二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质，资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。I.有科学家提出利用FeO吸收和利用CO2，相关的热化学方程式如下：6FeO（s）+ CO2（g）= 2Fe3O4（s）+ C（s）H=-76.0kJmol-13FeO（s）+ H2O（g）= Fe3O4（s）+ H2（g）的H=+18.7kJmol-1（1）在上述反应
7、中，每吸收1 mol CO2，就有_mol FeO被氧化。（2）试写出C（s）与水蒸汽反应生成CO2和H2的热化学方程式_。II.一定条件下，二氧化碳可以转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中冲入一定量的CO2和H2，在300C时发生反应。达到平衡时，各物质的浓度分别为CO20.2molL-1、H20.8molL-1、CH40. 8molL-1、H2O1.6molL-1。（3）若保持温度不变，再向该容器内充入与起始量相等的CO2和H2，重新达到平衡时，CH4的浓度_（填字母）。A.c（CH4）=0.8molL-1B. 0.8molL-11.6molL-1C. c（CH4）=1.6molL-
8、1D. c（CH4）1.6molL-1（4）在300C时，将各物质按下列起始浓度（molL-1）加入该反应容器中，达到平衡后，各组分浓度仍与题中浓度相同的是_。选项CO2H2CH4H2OA0012B2800C1412D0.520.51（5）在300C时，如果想该容器中加入CO20.8molL-1、H21.0molL-1、CH42.8molL-1、H2O2.0molL-1，则该可逆反应初始时v正 （填“”“”或“=”）v逆。（6）若已知200C时该反应的平成常熟K = 64.8L2mol-2，则该反应的H （填“”“”或“=”）0。.某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，
9、其基本原理如图所示。（7）图中生产过程中不可能实现的能量转化方式是_（填字母）。A.电能转化为化学能B.太阳能转化为电能C.太阳能转化为化学能D.化学能转化为电能（8）上述电解反应在温度小于900C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极和电极反应式为，则阳极的电极反应式为_。28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿为原料生产重铬酸钾。但含铬废渣（废水）是重污染，随意排放对人类的生存环境有极大的危害。某兴趣小组设计如图所示工艺，模拟工业用铬铁矿制取重铬酸钾。小组成员通过查阅相关资料，获得以下信息：铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，其
10、中含杂质SiO2、Al2O3和MgO。某些物质在不通温度下的溶解度：物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）02835.74.71634040.136.426.32158051.33873376Na2CrO4溶液中存在平衡：常温下Cr（OH3的Ksp = 6.410-32lg5 = 0.7请回答下列问题：（1）流程反应器中涉及的主要反应如下，请完成并配平该反应方程式。（2）流程后所得到的滤液中含有的金属阳离子是_。（3）流程中调节pH = 78并过滤，所得滤渣为_。（4）流程中酸化的目的是_，但酸化不能选用盐酸，其理由是_。（5）流程中加入KCL，能够析出重铬酸
11、钾晶体的原因是_。（6）一定浓度的含Cr3+废水排放到河塘中会使鱼类等生物死亡，原因是_。若类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是5.210-5gL-1，若通过调节溶液的pH的方法让含Cr3+的水达到饮用水水质标准，则pH_。34. 化学选修3：物质结构与性质（15分）高氯酸三碳酰肼全镍的化学式为NiA3（ClO4）2，它是一种新型的起爆药，可由NiO、HClO4及有机物A化合而成，A称为碳酰肼，组成为CO（N2H3）2。请回答下列问题：（1）Ni在周期表中的位置是_，Ni2+核外有_个未成对电子。（2）ClO4-中氯原子的轨道杂化类型为_，与ClO4-互为等电子体的分子、离子分别是_（填化学式
12、，分子离子各填一种）。（3）1.8gA分子中含有键的数目为_。（用NA表示）（4）NiO晶胞结构如图1所示，与Ni2+最近且等距离的Ni2+有_个。已知NiO晶胞的密度为gcm-3，则晶胞边长为_cm。天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。某种NiO晶体中就存在如图2所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的个数比却发生了变化，经测定某氧化镍晶体样品中N（Ni2+）：N（Ni3+）=91:6，则该晶体中氧元素的质量分数为_（保留4位有效数字）。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）以烃的含氧衍生物A为原料，可以合成重要
13、化工原料某种吸水材料及聚酯纤维，其合成路线如下：已知：A的质谱图上质荷比最大值为32。（R、代表烃基）请回答下列问题：（1）A的名称是_，B中官能团的结构简式为_。（2）由高分子C生成吸水材料的反应方程式为_。（3）DE的反应类型是_。（4）F的核磁共振氢谱中吸收峰面积比为_。（5）聚酯纤维的结构简式为_。（6）试写出满足下列条件的G的同分异构体X的结构简式_（任写一种）。苯环上只有两个取代基，且处于对位；1 molX与足量的NaHCO3溶液反应生成2 molCO2气体。模仿上述合成线路图，写出由合成的流程图（注明反应条件）。参考答案7.C考查方向：本题考查考生对生活中涉及的化学常识的了解，意在考查考生对生活中化学问题的关注，形成正确的化学价值观。解析：绿色食品应具备的条件：遵循可持续发展原则，按照特定的生产方式，不用或按照标准限量使用化学品，错误；福尔马林溶液有毒，不能用于蔬菜的保鲜，错误；生石灰可以防潮，但不能防止食物被氧化，错误；酸雨是pH5.6的雨水，错误；防腐剂的使用必须严格控制用量，错误。8.A考查方向：本题考查考生对物质的量及阿伏加德罗常数等概念的了解以及应用，意在考查考生的知识迁移能力和应用能力。解析：选项A，7.8g苯为0.1mol，苯分子中碳氢键是极性键，1个苯分子中有6个碳氢键，正确；选项B，Al3+水解，故溶液中Al3+的数目小于0.1NA，错
