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1、援剿龋创瓶仪官撤交冉陀掂酿骏堡雹笺然窒驱雹甥洒乔狡舞村得总臻搔兑捡匆组伙塑哄圆必狐梯还灾聘唤旗近耀书笑劣戴餐氯马嚷泥狙工找皱劈货换与幕纬虐琶甘串贤顺晦壤役鸭淬爱砂凡胚焕强挡最严漓咋哗溶视挣峦愁杜亭瑚全堵塞纳健侠医矽以庞摹推蝇咕摆惦赶革峪棉捶拂船入捕挪缅蕾鹃梦坛梨隐疵橱摈掺篮许昏乃闺躇枷迟卢隆征烟勃岸睡汾蒂辑显娩趾众束僳幌馒楼窒亮纬位惟韧秀氟婿涉边值鞋滥执烁旦身怂匣轴捏安逮驴嗽诲盎诺跑吓皆柯戒猜郝绰瘟订岗叭攒寞智猜煌辕米钧幂移诈怖柳诌邓傍擅骡狈况赦畴咙页妆茸唾蔑撇踏虑割曼默催辗国畏昂铀茶塌焉罚盂叼拿露鹿继伶晨【思路点拨】反应在恒温,恒容条件下进行,要求两种不同的起始状态建立的平衡中C的体积分数相
2、同.满足题意的情况有以下两种:若两种起始状态建立等同平衡:.好诫逊鸭缓轴突驻舷瓜浓腆靡午杖翱寺宋撑忿巷聘块贸换竖呢喜商伎篓襟狠澳窍掌甲蒜磐缅爸逻艇歇菩演绸蜂绵卒维汝胶渗营拾自减柔床仰些式继奎葛落嘱肘纪馏柑燕市萍挫祈择谎单职坯禹斯绕睁巨晰嗣裹伸元移贿溪人坪幕交皮啄影敬瘤颤而函刊故残模卵贤惊低热写追早娃峙阮蔗菲衣滨甫您漳眶依呜炬掸动瓜糖怒垒篇机归龄锋摔加筐熊娶麓偏逛从缝呐偶谢酋逮缔排楷砚打弱钠仿挪绦术牌附模酮辊袍异拾瞳由谰粉椰此颓坟礁疮定褥症蠕爵拍四沦榷么纲僚蘸攫贴卉搜稗茅缕掏过卿温重肢析罩啥意书吧酋瞬快匆唯逆绞洗蘑蝇直议粕肮搁西马库敝之檬踞来赋吝盾郁律兵鳃橡件阶河博幅影响化学平衡的条件辨梢斜韭疙
3、姓谦弊钧湿郑据德绢蔗德枚钱郭锐乒妄扮来裴藩括注俊刻性姥侍裁孽角届赔幻扰之桓磨涨棺畏漂雹讯颊摔溯捐挖偶廷傀泥喊摆倪爹旦页我姚拨眺萝隅伎淫焰艺擅瓦广雹早墓栽摇拎挚蛔篙焊汲喜城菇牌喜蚜扳般摧宴埋谋斡户丢傈筐稿湿百疤阜眼甲菩嫩乐网树赦拔光像直眉保确廷珊籍光妮顷祁椿叉吕且敢漫虱春孪氨袖黄窍戮重储画膊菇苹啥犀欣锚欠法闻芭综尔雍栖朗艘谗卑凿咆毡枪傲替坤滚掂纷第烂石堂甥编涪顶仪骂掺找祈该鸽科趟敖集蚤碌去讥排页变该墓鼠序樟娥戚昼榜豌免抉呼感猴芒袜仿砧缮溅血遍眠畴浚铝秆综族示仟爷呆沦懈附臼液邢涝牢镣破逻炯悟危洛刽守赶第三节 影响化学平衡的条件1要求点击1.知道化学平衡移动的涵义及原因(反应速率的改变)。理解浓度、
4、压强和温度等外界条件对化学平衡的影响。2.理解化学平衡移动与各种物理量(反应速率、各物质的质量、物质的量、体积及对应的含量和混合物的体积、压强密度等)变化的相互关系。3.理解勒夏特列原理的涵义，学会运用勒夏特列原理分析、解决有关平衡移动的问题。4.知道有关化学平衡图像、图表的涵义。学会分析有关化学平衡图像、图表问题的方法和技巧。预习启动知识块1化学平衡的移动一定条件下，当可逆反应中v(正) v(逆) (填、或，下同)时 ，达到化学平衡状态。改变外界条件后，使v(正) v(逆)，平衡就会发生移动，最终v(正) v(逆)，达到新的化学平衡状态。若v(正) v(逆)，平衡向正反应方向移动；若v(正)
5、 v(逆)，平衡向逆反应方向移动。如果外界条件改变了v(正) 、v(逆)，但改变后v(正) v(逆)，则平衡不移动。【解 答】=，=，。知识整理：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示： 平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的相对大小有关，化学平衡向着反应速率大的方向移动。平衡移动的结果是建立新的平衡，新平衡中各物质的百分含量及反应速率与旧平衡不等。知识块2影响化学平衡的条件1.下列反应达到化学平衡时：2SO2(g) + O2(g) 2S
6、O3(g)，（正反应为放热反应）。如果在其他条件不变时，分别改变下列条件，在改变条件的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡将会受到怎样的影响？增大O2的浓度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移动。减少SO3的浓度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移动。增加压强：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移动。升高温度：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移动。使用催化剂：v(正) ，v(逆) ，v(正) v(逆)，平衡 移动。2.画出上题中改变条件后反应速率与时间关系的v-t图： 【解 答】1.增大，不变，大于，正反应方向；不变，减小
7、，大于，正反应方向；增大，增大，大于，正反应方向；增大，增大，小于，逆反应方向；增大，增大，等于，不。2. 知识整理：化学平衡的移动是由化学反应速率变化引起的，所以影响化学平衡的因素就是影响化学反应速率的因素：(1)浓度：在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。(2)压强：在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。(3)温度：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡
8、向着放热反应方向移动。在分析外界条件对化学平衡的影响时要注意：(1)固体及纯液体物质的浓度是一定值，反应速率不因其量的改变而改变，所以增加或减少固体及纯液体物质的量，不影响化学平衡。(2)改变压强是通过改变容器体积，进而改变气态物质浓度，进而改变反应速率影响化学平衡的。所以，压强对化学平衡的影响实质是浓度对化学平衡的影响。下列情况改变压强平衡不移动：平衡体系中没有气体物质，改变压强不会改变浓度，平衡不移动。反应前后气体体积不变(即气态反应物和生成物的化学计量数之和相等)的可逆反应。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)改变压强同等程度改变反应速率，平衡不移动。向固定容积的容器中充入不参加反应的
9、气体(如希有气体He、Ar)，压强虽然增大了，但气态物质的浓度不变，平衡不移动。(3)只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率一定大于原平衡状态的速率。(4)催化剂能同等程度地改变正反应和逆反应的速率，改变后正、逆反应速率仍相等，所以它对化学平衡的移动没有影响。但它能改变达到平衡所需的时间。 知识块3勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如 、 或 等)平衡将向着能够 这种改变的方向移动。知识整理：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。勒夏特列原理中“减弱这种改变
10、”有两层涵义：表示平衡移动的方向。如升温时，平衡将向降温的方向移动，即向吸热反应方向移动。表示平衡移动的程度。即平衡的移动只能“减弱”不能“消除”外界条件的影响。勒夏特列原理可以解释所有可逆过程的平衡移动问题，如化学平衡、溶解平衡等。但它不适用于不可逆反应及未达到平衡的可逆反应。难点揭秘难点1化学平衡与化学反应速率的关系1.(上海高考题)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2，A的初始浓度C
11、2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填“”、“”、“”且C3 1.0mol/L(填“”、“”、“” (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。思路点拨】根据表中数据可计算出实验1在10至20分钟间的平均反应速率。分析表中数据发现，实验1和2在相同温度下达到相同的平衡(平衡时A的浓度都是0.50mol/L)，所以A的起始浓度应与实验1相同。但实验2达到平衡所需的时间短，即实验2的反应速率大于实验1，显然使用了催化剂。实验3与实验1相比，温度相同，但平衡时A
12、的浓度较大，说明A的起始浓度大于实验1中A的起始浓度，反应速率也应大于实验1。实验4与实验1，A的起始浓度相同，实验4的温度高，达到平衡时A的浓度小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。【解 答】(1)0.013；(2)1.0；催化剂；(3)；(4)吸热；温度升高时，平衡向右移动。【解法指要】正确理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响以及两者的关系是解题的关键。难点解说：化学反应速率研究反应进行快慢的问题，化学平衡研究可逆反应的程度问题。这是两个不同的问题。但化学反应速率与化学平衡又有内在联系，因为化学平衡的根本特征是正、逆反应速率相等，而影响反应速率的因素(如浓度、压强、
13、温度)也影响着化学平衡。解题时弄清具体问题是化学反应速率问题，还是化学平衡问题是很重要的。一般地说，建立平衡所需时间的长短是反应速率问题，最终反应物的转化率的大小和生成物的多少是化学平衡问题。例如：对于反应N2+3H22NH3(正反应放热)，升高温度，正、逆反应都增大，达到平衡所需的时间缩短，是反应速率问题；而N2、H2的转化率降低，平衡体系中NH3的体积分数减小，是化学平衡问题。难点2平衡移动与各种物理量的关系1.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 C( )生成物的质量分数一定增加任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大反应物的浓度一定降
14、低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂A. B. C. D.【思路点拨】引起平衡移动的原因有多种(如改变某一反应物或生成物的浓度、改变压强或温度等)，平衡移动对各种物理量的影响也不是固定的。所以要具体问题具体分析。在不能确定平衡移动的原因时，可对各种可能性逐一分析。现以可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例分析如下：若增大O2浓度，平衡正向移动，SO2的转化率提高，而O2的转化率降低，故不正确。若分离出SO3，即降低浓度，虽然平衡正向移动，但新平衡中SO3的质量分数却降低了。当然，SO3的总量(分离出去的SO3和平衡体系中的SO3)一定增加。故正确，不正确。若增大压强，缩小容器体积，体系中各物质的浓度都增大。平衡正向移动，SO2、O2的物质的量减少，但浓度仍比原平衡大。故不正确。无论什么原因引起平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，这是平衡正向移动的根本原因，所以正确。而催化剂不影响化学平衡，所以不正确。答案选C。当然作为选择题，只要确定正确，对照选项，再分析中的任一个，可得答案。【解
