物质的量及其阿伏伽德罗常数

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1、第 1 页 共 14 页物质的量及其阿伏伽德罗常数考点过关一、物质的量：1物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：只能用于微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定 0.012 kg 中所含碳原子数为 1mol 12C阿伏加德罗常数:任意 1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.021023mol-1 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式：n=N/ N A 2摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 Kgmol-1 计算公式：M=m/n 二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

2、 （2）注意：使用范围：气体； 使用条件：同温、同压、同体积； 特例：气体摩尔体积（3）阿伏加德罗推论：用 n 表示物质的量，V 表示体积，P 表示压强，M 表示摩尔质量（式量）， 表示密度。（注意语言表达） (理想气体方程：PV=nRT）T、P 相同：V 1/V2 = n1/n2 = N1/N2 T、V 相同： P1/P2 = n1/n2 = N1/N2T、P 相同： 1/2 = M1/M2 mRTT、P、m 相同：V 1/V2 = M2/M1 （ )PVT、V、m 相同： P1/P2 = M2/M1三气体摩尔体积 1物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因

3、素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2气体摩尔体积(V m)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 Lmol-1 标况下 Vm22.4 Lmol -1 , 常温常压下 Vm24.8Lmol -1计算公式： Vm=V/n3等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四物质的量浓度1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。2. 符号：c单位：摩/升（mol/L） 或 molL -1第 2 页 共 14 页3. 计算公式 AnmNcVM4. 注意：1) 单位体积为溶液

4、的体积，不是溶剂的体积。2) 溶质必须用物质的量来表示。3) 计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。（一）：溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m 溶液 11%=m 溶液 22%由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c 1V1=c2V22. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3. 物质的量浓度 C 与溶质质量分数 %的换算( 为该溶液的密度) 10cM（二）：一定物质的量浓度溶液的配制1. 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有

5、 100mL、250mL、500mL 和1000mL 等几种。2. 步骤：1) 计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。2) 称量：用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。3) 溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。4) 转移：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液倒入容量瓶中。5) 定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线 2-3cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。6) 摇匀：塞好瓶塞，反复跌倒摇匀。第 3 页 共 14 页AN考题精炼一、以物质的量为核心的转换计算1、已知物质的量求所

6、含微粒 此类考题解答思路： 已知量物质的量分析粒子种类及个数 目标粒子数 (1) 若是纯物质，先求物质的量，在后求目标粒子数(2) 若为混合物，先求个物质的最简式，最简式相同，先求物质的量，在后求目标粒子数，若最简式不同，先计算两物质的摩尔质量是否相同，当相同，先求物质的量，在后求目标粒子数例 1. 14 g 乙烯与丁烯混合物所含碳原子数为 变式 1. 28 g 丙烯与戊烯的混合物所氢原子数为 2. 14 g 环丁烷与环戊烷的混合物所含的碳原子数为 3. 16 g 氧气和臭氧的混合物所含的氧原子数为 4. 44 g 二氧化氮和四氧化二氮所含分子数为 例 2. 22 g 二氧化碳和一氧化二氮混合

7、物所含分子数为 变式 1. 14 g 乙烯与一氧化碳的混合物所含分子数为 2、已知物质的体积求所含粒子数此类题要注意：标准状况下非气体 和气体在非标准状况下两种陷阱考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如第 4 页 共 14 页H2O、SO 3、CCl 4、 苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此， 要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C4 的烃、CH 3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。气体摩尔体积只适用于 0、1.0110 5Pa（标况），而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在 25、1.0110 5Pa 时等，要注意

8、气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及 22.4L/mol。“如常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA”这句话是正确的。例 1. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAB常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.01NAC标准状况下，22.4 L SO2 所含原子数为 NAD常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA变式 1. 将 4 体积的 H2 和 1 体积的 O2 混合，4 g 这种混合气体在标准状况下所占的体

9、积是 ( )A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L2下列叙述中正确的是A22.4L 氧气中必然含有 6.021023 个氧分子B同温同压下，原子数均为 6.021023 个的氢气和氦气具有相同的体积C0.50mol 的硫酸钠中含有 6.021023 个钠离子D1.0L 浓度为 1.0molL1 的一元酸溶液中含有 6.021023 个氢离子3用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为 NAB标准状况下，22.4 L CCl4 中含有的分子数为 NAC1 L 0.1 molL 1 乙醇溶液中含有的氧原子数为 0.1NA

10、D1 mol Cl 2 完全反应转移的电子数一定是 2NA3.溶液中所含粒子数目的计算此类题有以下几个陷阱：（1）已知浓度缺体积及已知体积缺浓度 ，均无法求解溶液中的微粒数目（2） 电离：当溶质是弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数和电离出 的离子数目均无法计算（3）水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的粒子的数目无法计算（4）当溶剂中有欲求的粒子时，溶质中的粒子与溶剂中粒子数目只和往往无法直接计算例 1.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 （ ）A.1.0L1.0mo1L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NAB.16g 甲烷中含有碳氢

11、键的个数为 1NAC. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 一 的数目为 0.1 NAD. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA变式 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） 第 5 页 共 14 页A常温常压下，8 g O 2 含有 4NA 个电子 B1 L0.1 molL -1 的氨水中有 NA 个 NH4 + C标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2NA 电子2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 （ ）A.1.0L1.0mo1L-

12、1 的 NaHCO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NAB.50 g 46%的乙醇的水溶液中所含的氢原子数目为 3NAC. 25时将 0.1molFeCl3 配制成 1 L 溶液，所得溶液含 0.1 NA 的 Fe3+D. 1mol 的 NH4 + 离子所含电子数 10NA二、以反应过程对粒子数目计算的影响1.可逆反应类型应为反应不完全，若不给出转换率，不能求解准确粒子数目2.浓度变化使反应停止的类此应为酸的浓度变化使反应停止，难以求解出准确目标粒子数目，如浓盐酸和二氧化锰的反应，随着反应进行盐酸浓度变稀，反应停止3.物质类别模糊不清的类型当某反应物的浓度随反应进行浓度变小，生成物随之发生变化，

13、此类题也无法求解准确的目标粒子数，如浓硝酸与铜粉的反应，随着反应进行硝酸浓度变稀，生成物由二氧化氮变到一氧化氮例 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为 NAC 50 mL 18.4 molL1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目为0.46NA。D 某密闭容器盛有 0.1 molN2 和 0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA变式 1. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准

14、状况下，5.6 L 一 氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NAB1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键C58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子D在 0.1 mol 过氧化钠固体中，阴离子总数等于 0.1 NA2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，1.0 mol Zn 粉与足量浓硝酸反应生成 2.0 NA 的 NO2B1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键C80 mol 12 mol L -与足量 MnO2 反应，生成 Cl2 的分子数目为 0.4 NAD在 0.1 mol 过氧化钠固体中，阴离子总数等于 0.1 NA

15、第 6 页 共 14 页三、电子转移数目的计算由于反应较为复杂或不清楚反应的实质，导致所计算的电子的转移数目出错，此类题 要准确书写反应物与生成物并分析电子转移数目，才能计算转移的电子数目例 1.设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A 常温下 ，4 g CH 4 含有 NA 个 C-H 共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 NA 个电子 C 1 L 0.1 mol L- NaHCO3 液含有 0.1 NA 个 HCO3D 常温常压下，22.4 L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 NA 个 O 原子变式 1.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A、11.2 L Cl 2与 4.25 g NH3所含有的原子数B、等质量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C、标准状况下 36 g H2O 与 1.2041024个 O2分子所占的体积D、18.0 g 重水(D 2O