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1、牡一中2018级高一学年上学期期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、S 32第一部分 选择题(共60分）一、选择题(每个题仅一个正确答案，1-15题各2分，16-25各3分)1下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是( )AAlCl3 BAl(OH)3 CKOH DHCl 2.我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）A 陶瓷餐具 B 石英钟表 C 计算机芯片 D 光导纤维3下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作
2、焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂4下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的为( )A高炉炼铁 B火箭发射 C酸雨的形成 D丁达尔效应5下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应：NaH2ONaOHH2B.氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2OD.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3CuFe2Cu26.下列物质不能通过化合反应得到的是( )AAl(OH)3 BFe (OH)3 CFe3O4 DFeS7.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 标准状
3、况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB. 1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC. 0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA8.下列物质反应后一定有3价铁生成的是 ()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀H2SO4反应Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D9下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na B钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2 D用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO310下列叙述中正确的
4、是( )Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下容易被氧化 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验A B C D11下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）ANa2CO3稳定性大于NaHCO3 B相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者
5、产生沉淀，后者无现象12.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有()A 烧碱溶液 B 浓硝酸 C 氢氟酸 D 硅酸钠溶液13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A 该溶液中，H+、Ag+可以大量共存B 向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C 该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD 常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液14.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2 下列操作正确的是 ( ) A.烧瓶是干燥的，由A进气收集B.烧瓶是干燥的，由B进气收集C.在烧瓶中充满水，由A进气收集D.在
6、烧瓶中充满水，由B进气收集15.实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量二氧化锰，除去沾附的二氧化锰可选用的试剂是()A 蒸馏水 B 氢氧化钾溶液 C 稀盐酸 D 浓盐酸16下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ）A.常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性B.浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫D.蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性17.要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为 ( )加入氯水 加入KMnO4溶液 加入KSCN溶液A. B. C. D.18.检验某溶液中是否含有SO42-时，为防止Ag+、CO3
7、2-、SO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（ ）A.先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；B.先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀；19.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A.使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D.碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、
8、NO3-20.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A稀硝酸使紫色石蕊溶液变红酸性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性21.下列除杂方法不正确的是(括号内为杂质)( )ANO(NO2)通过H2O溶液BCO2(HCl)通过饱和NaHCO3溶液 CFe(Al)盐酸溶液DCl2(HCl) 饱和食盐水22. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）AFeFe2O3Fe（OH）3FeCl3BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO323.对于1L
9、H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( )A 0.40mol B0.45mol C0.72mol D0.80mol24.下列实验装置不能达到实验目的的是( )25.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的Ba
10、Cl2溶液，产生白色沉淀第二部分 非选择题（共40分）二、实验题26（10分）、某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2（1）用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。（3）装置C的作用是_。（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。（5）该小
11、组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。27（10分）、制取氨气并完成喷泉实验（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）收集氨气应使用 法，要制取干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 （4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 三、填空题28、已知有下图所示物质相互转换关系试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）向G溶液中加入
12、A的离子方程式_；向G溶液中加入铜片的离子方程式_；（4）简述B溶液中阳离子的检验方法_。29、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_（填化学式）（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_（4）Na2S2O3是重要的化工原料从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是_（填代号）aNa2S+S bNa2SO3+S cSO2+Na2SO4 dNa2SO3+Na2SO4（5）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL1的K2Cr207溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_高一上学期期末化学 答案一、选择题（每个选择题仅一个选项正确，1-15题个2分，共30分；16-25题每个题3分，共30分） 题号123456789101112131415答案BCBDCADACADBDAD题号16171819202122232425答案ACADDC
