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1、2019年高考600分考法之化学题型抢分卷第1篇 选择题拿满分必须夯实的11种热考题型题型02 阿伏伽德罗常数一、【命题分析】命题热点热点 阿伏伽德罗常数的综合应用二、【热点透视】热点 阿伏伽德罗常数的综合应用（1） 解题技法阿伏伽德罗常数的综合应用应突破：突破1气体摩尔体积的适用条件(1)角度：从Vm22.4 Lmol1的适用条件和物质的状态突破。(2)突破方法：一看气体是否处在“标准状况(0 、101 kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气态(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在标准状况下均不为气态)。突破2物质的量(或质量)与物质所处状况(
2、1)角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。(2)突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。突破3物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点突破。(2)突破方法：熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质(如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、OH、OH等)。记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点(如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等)。记住物质中所含化学键的数目(如1 mol硅中含SiSi键的
3、数目为2NA,1 mol SiO2中含SiO键的数目为4NA，再如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1等)。记住摩尔质量相同的物质(如N2、CO、C2H4等)。突破4电解质溶液中粒子数目(1)角度：难电离、易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上突破。(2)突破方法：细审题、抓“三看”： 一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.
4、1 molL1(与电解质的组成无关)，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c (OH)0.1 molL1(与电解质的组成有关)，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。突破5氧化还原反应中电子转移数目(1)角度：突破特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目。(2)突破方法：三步确定电子转移数目熟记常考氧化还原反应中转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA突破6物质
5、转化中的“隐含反应”(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”突破。(2)突破方法：记住特殊反应，如NO和O2在通常条件下易反应；常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。看是否隐含可逆反应，如2NO2N2O4、Cl2H2OHClHClO、NH3H2ONH3H2ONHOH等。（二）真题再现【考例1】（2018新课标1卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成
6、的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是，由于胶体是分子的集合体，因此水解生成的胶体粒子数小于0.1NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是单原子分子，含有的质子数是18NA，B正确；C项，1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol,因此含有的羟基数是3NA，C错误；D项，CH4与Cl2在光照下发生取代反应的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误；故选B。【考例2】（2018新课标2卷）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A
7、常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【考例3】（2018新课标3卷）下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A项，1个Mg原子中含有12个质子，1个Al原子中有13个质子，24g镁和2
8、7g铝的物质的量分别为1mol, 所以含有的质子数分别为12mol、13mol，A错误；B项，设质量均为m,则O2和O3的物质的量分别为、，所以两者含有的氧原子数分别为和，由于每个氧原子都含8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确；C项，重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误；D项，乙烷（C2H6）分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C
9、2H4）分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误；故选B。【考例4】（2017新课标2卷）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【考例5】（2017新课标3卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=
10、1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则
11、1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。（三）试题预测【预测1】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g D2 O中含有的质子数为10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC密闭容器中，2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NAD标准状况下，22.4 L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA【答案】D【预测2】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电
12、荷数为NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA【答案】D 【解析】A项1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应该为3NA(Fe2、I均被氧化)，错误；B项2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中SO所带电荷数应该为2NA，错误；C项1 mol Na2O2固体中含离子总数应该为3NA，错误；D项丙烯和环丙烷互为同分异构体，分子式都为C3H6，故42 g混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。【预测3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A常温常压下，1.6g O2与O3的混合物中含有的氧原子数为0.
13、1NAB标准状况下，3.36L CHCl3含有的共价键数目为0.6NAC0.1mol O2与0.2mol SO2在适当温度并有催化剂存在的条件下反应，转移的电子数为0.4NAD1.8g D2O中含有的中子数为NA【答案】A【解析】1.6g O2与O3n(O)=0.1molN(O)=0.1NA，A项正确。标准状况下CHCl3为液体，根据现有信息无法计算CHCl3的物质的量及含有的共价键数目，B项错误。因为2SO2+O22SO3为可逆反应，故转移的电子数小于0.4NA，C项错误。1.8g D2On(D2O)=0.09molN(中子)=0.9NA，D项错误。【预测4】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下
14、列叙述中不正确的是()A28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2NAB常温下，1 L 0.5 mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.5NAC92 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6NAD22.4 L氯气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为2NA【答案】D【预测5】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下pH2的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB常温常压下，18 g D2O含有的质子数为10NAC标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NAD0.1 mol Cu溶于
15、足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】没有说明溶液的体积，所以无法计算H的数目，选项A错误。D2O的分子量为20，所以18 g D2O的物质的量为0.9 mol，一个D2O分子含有10个质子，所以18 g D2O含有9 mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对(4个碳氢共用电子对和2个碳碳共用电子对)，一个环丙烷分子有9个共用电子对(6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对)，不知道两个有机物各自的含量，所以无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2，所以0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2NA，选项D正确。三、【热点突破】1.(2018甘肃兰州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()A由H2O2分解制得标准状况下2
