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1、庆阳二中2018-2019学年度第一学期高二化学（理科）第三次月考卷命题人：袁天都 审题人：杜文原注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 H:1 O:16 S:32 Mg:24Zn:65 Fe:56 Mn:55一、单选题。（每小题3分，共42分）1. 对于反应3A2B,根据下图,下列说法不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在
2、键.已知1转化为气态硫原子吸收能量280,断裂1、键需吸收的能量分别为160、330.则的反应热为( )A.-1780B.-1220C.-450D.+4303.当压力达到220atm、温度达到374时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4.在一定条件下
3、,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比( )A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1 5.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC.1/2
4、N2(g)+3/2H2(g=NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) H=(a+b) kJ/mol6. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强p:B.SO3的质量C. 与之比D.反应放出或吸收热量的数值7. 已知分解放出热量98,在含少量的溶液中, 分解的机理为:慢快下列
5、有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98B. 也是该反应的催化剂C.反应速率与浓度有关D. 8. 为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多9. 一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)3C(g
6、),若反应开始时充入2mol A和1mol B,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,则平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%的是( )A.2mol CB.3mol A、1mol B 和1mol He(不参加反应)C.1mol B 和1mol CD.2mol A、1mol B 和3mol C10.溶液中存在平衡: (橙色) (黄色) 。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.中溶液橙色加深,中溶液变黄B.中被还原C.对比和可知酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色11.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
7、CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水12. 常温下,0. 1molL-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=110-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=11012,下列叙述正确的是( )A.将pH=a的HA溶液稀释10倍,其pH=a+1B.等体积、等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应, 溶液的pH =7C.HA溶液的pH=3,BOH溶液的pH=13D.相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应,生成氢气的物质的
8、量相同13. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体:B. 的溶液: C. 的氨水与的盐酸等体积混合: D.0.2溶液与0.1溶液等体积混合: 14. 已知某温度下,MnCO3、MnS的溶度积分别为2.010 -11、5.010 -14。下列推断不正确的是( )A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5x10-3D.在含相同浓度的CO32-,S2-的溶液中滴加氯化锰溶液,先产生沉淀是MnS二、填空题15.（10分） 如图是一个
9、简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:（1）有关反应的离子方程式是_,试管中看到的现象是_。（2）S形导管中液面A_(填“上升”或“下降”),原因是_;说明此反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。（3）由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。16.（13分） 某温度时,在一个2L的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:（1）该反应的化学方程式为_（2）从开始至
10、2min,B的平均反应速率为_;平衡时,C的浓度为_,A的转化率为_（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_倍（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_;A.A、B、C的物质的量之比为3:1:3B.相同时间内消耗3mol A,同时生成3mol CC.相同时间内消耗3n mol A,同时消耗n mol的BD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化E.B的体积分数不再发生变化（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_A.加催化剂 B.降低温度 C.体积不变,充入A D.体积不变,从容器中分离出A17.（9分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所
11、致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) H 0已知该反应在2404时,平衡常数K=6410-4。请回答:（1）该反应的平衡常数表达式为（2）该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是_%(保留整数)。（3）该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L 和3.010-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是.（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是_(填字母序号)。（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量
12、的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大、“变小”或“不变)18.（13分）“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组用“烂板液”制取Zn(NO3)26H2O的过程如下:已知:Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性（1）烂板液中溶质的主要成分是_(填化学式)（2）在操作中保持pH=8的目的是_（3）沉淀I的主要成分是_(填化学式)（4）操作中加热煮沸的目的是_;此步操作的理
13、论依据是_（5）操作保持pH=2的目的是_此步操作中加热所用的主要仪器_19.（13分） 盐泥是氯碱工业中的废淹,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐),实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的实验过程如下:已知:室温下KspMg(OH)2=6.010-12在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.19. 6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为12以及煮沸的目的是_（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0molL-1,则溶液pH_才可能产生Mg(OH)2沉淀（3）由滤液I到滤液II需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤,则趁热过滤的目的是_,滤渣的主要成分是_（4）从滤液II中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为:向滤液II中加入_过滤,得沉淀;_;蒸发浓缩,降温结晶;过滤,洗涤得产品（5）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为_(MgSO47H2O的相对分子质量为246)。高二理科化学参考答案一、
