《河南省安阳二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省安阳二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安阳市第二中学2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题卷命题人：朱琳审题人：张侠第I卷（选择题共分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分）1下列说法中正确的是（）A 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解C FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D 向0.1molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B c(Fe2+)=1molL-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C c
2、(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-3已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为（）化学键H2(g)Br2(g)HBr(g)断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A 404 B 260 C 230 D 2004CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) H1=akJ/mol；H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H2=b
3、 kJ/mol；C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H3=ckJ/mol。下列说法正确的是A H10B 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol5可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变恒温恒容时，体系压强不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温
4、恒容时，混合气体密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6molL1min1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL1min1A 全部 B C D 6关于0.01molL1NaHCO3溶液,下列说法正确的是 （ ）A 溶质水解反应：HCO3+H2OH3O+CO32-B 离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)C 微粒浓度关系：c(Na+)2c(H2CO3)+c(HCO3+c(CO32)D 微粒浓度关系：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)7H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法
5、正确的是 A 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C 图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大8常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是()A 某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011molL1B 将0.02molL1盐酸与0.02molL1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12C 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7D 向0.1molL1N
6、a2CO3溶液中逐滴滴加0.1molL1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小9臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数增大03秒内，反应速率V(O3)= 0.1molL-1s-1加入催化剂，平衡向正反应方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)10已知： X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是A 达到化学平衡状态时，Y 的正反应速率和 Z 的逆反应速率相等B 达到化学平衡状态时，X、Y、Z 的浓度之比为 1
7、: 2 : 3C 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于 a kJD 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 mol11下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A 不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B 不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C 相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D 离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强12关于化学反应中的说法错误的是（ ）A 需要加热的化学反应不一定是吸热反应B 如图可表示石灰石高温分解C 如图所示的反应为放热反应D 化学键断裂吸收能量，化学键生成放
8、出能量13pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A 稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C a5时，A是强酸，B是弱酸D 一定有关系：5a214在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（ ）A 图是加入适当催化剂的变化情况 B 图是升高温度的变化情况C 图是增大压强的变化情况 D 图是扩大容器体积的变化情况15用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。常温
9、下四种溶液： CH3COONH4溶液pH7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液 pH5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液 KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是（ ）A B C D 16常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）A 浓度均为0.1 molL-1 的HCOOH和NH3H20溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的
10、体积比CH3COOH小C 0.1 mol L-1CH3COOH溶液与0.1 mol L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7D pH=7的HCOOH和NH3H20的混合溶液中，c(HCOO)=c(NH4+)17在T 时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T 时AgCl的Ksp1.81010。下列说法错误的是A T 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B T 时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C T 时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D T 时，将0.01 molL1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 mo
11、lL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀18下列说法正确的是A 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污B 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H219已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol/(Lmin)表示，则正确的关系式是（ ）A 4v(NH3)=5v(O2) B 4v(O2)=5v(NO)C 2v(NH3)=3v(H2O) D 5v(O2)=6v(H2O)20将4 mol A气体和2 m
12、ol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是：A B C D 21已知:Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关
13、系如图所示。下列说法正确的是A HX的电离方程式为HX=H+X-B b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C 其中一种酸的电离度为0.1%D a点溶液呈中性22下列有关化学反应速率的说法正确的是A 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C 增加固体反应物的量可以加快反应速率D 用铁片和稀硫酸反应制H2比用的浓硫酸产生H2的速率慢23下列说法正确的是（）A pH=6.8的溶液一定显酸性B 相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺
14、序是：C 电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关D 0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）24某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知： H=+13.8kJmol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A 该反应是一个氧化还原反应B 待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度25分别将下列溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A FeCl3 B Ca(HCO3)2
