《河北省南宫市奋飞中学高中化学选修四课件：4.3电解池课件 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省南宫市奋飞中学高中化学选修四课件：4.3电解池课件 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
电能转化为化学能,奋飞中学,苏教版 选修四 专题一第二单元,（第一课时）,离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+ 移向阴极， Cl 移向阳极；,电极反应：,2Cl 2e = Cl2（氧化反应）,Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,实验微观解释,电解原理：,阳极：,阴极：,思考：判断下列哪些装置能构成电解池,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液，形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质溶液,由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,铜锌原电池,电解氯化铜,以石墨作电极，电解下列溶液，写出电极反应及电解总化学方程式。 1、H2SO4 2、NaOH 3、NaNO3 4、HCl 5、CuCl2 6、NaCl 7、AgNO3,练习,
