《山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二上学期1月月考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省临沂市罗庄区2018-2019学年高二上学期1月月考化学试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二上学期化学月考 1下列叙述正确的是AKW随温度、浓度的改变而改变BKsp小的难溶电解质其溶解度一定小C若某吸热反应能自发进行，则该反应为熵增反应D改变条件，使平衡移动，该反应的平衡常数一定改变2. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是A. 用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pHB. 配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 molL-1 KMnO4溶液D. 用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液3.室温下，对于0.l0molL-1的氨水，下列判断正确的是A.其溶液的pH=13B用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C加水稀释后，溶液中c(N
2、H4+)c(OH-)变大D与AICl3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH- =A1(OH)34.下列有关电化学的叙述正确的是A镀锌的铁皮的镀层破损后，铁更容易腐蚀B把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放人盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大D如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法5.下列叙述正确的是A稀醋酸中加人少量醋酸钠能促进醋酸的电离BSO2、NH3的水溶液均导电，但SO2、NH3均为非电解质C0.1 mo1/ L氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小D分别中和等体积、浓度均为0.1 mo1/ L的盐酸和次氯酸溶液，消
3、耗NaOH的物质的量相同，所得溶液的pH也相同6如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是a电极b电极X电极电解质溶液AFe石墨正极稀硫酸BZnCu负极CuSO4溶液C石墨Pt负极AgNO3溶液DPtCu正极CuCl2溶液7下列说法正确的是A0.1molAgCl和0.1 molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)B常温下，向饱和CaCO3溶液中加人Na2CO3粉末，CaCO3的溶解度不变C25 时，Ksp Mg（OH）2 =561 1012、Ksp（MgF2）=7.12 1011，该温度下饱和 Mg(OH)2溶液与
4、饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2) 大D常温下Ksp(Ag2SO4)=1. 4 105，向10mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中加入10 mL0.1 mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成8.已知1 L Al(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是A电解后溶液的pH增大 B电解过程中在阴极附近有沉淀生成 C原混合溶液中c(Al3)=0.7mol/L D电解后溶液中仍有Cu29.常温时，有关稀氨水、铵盐溶液的叙述正确的是A已知0 .
5、10 mo1/ L氨水的电离度为1.32，该溶液的pH=12B向含有NaOH和NH3H2O的溶液中加人稀盐酸，溶液呈中性时c(Na)=c(Cl) C向10 mL0.1 mo1/L的CH3COOH，溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中， 将增大D浓度均为0.1 mol/L的下列溶液NH4HSO4NH4Al(SO4)2NH4Cl(NH4)2SO4中c(NH4)的大小关系为 10下面有关电化学的图示，完全正确的是11常温下，下列各组离子在指定溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.l.0 molL-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2
6、+、AlO2-、Cl- C.pH =12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-12.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹 气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检 测。下列说法正确的是 A.O2所在的铂电极处发生氧化反应 BH+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极 C电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2 D该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+13.下列说法正确的是 A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-) =110-5 mol/L
7、 B.纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀而渐渐变暗 C.在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动 D.pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+ )9B稀释后的溶液耗酸量相等C曲线y表示NaOH溶液的变化DN、P、M点对应的溶液中水的电离程度依次增大17有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池A图所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂B图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变C图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂
8、18. 下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClOCH3COOHDNaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性二、非选择题19.（14分）常温下有浓度均为0.1 molL-l的下列4种溶液： NaCN溶液 NaOH溶液 CH3COONa溶液 NaHCO3溶液
9、HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=410-7Ka2=5.610-11Ka=1.710-5(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 （填序号）。(2)的水解平衡常数Kh= 。(3)若向等体积的和中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积 （填“”、“、“=”）(4)向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为： 。20.(10分)电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解，据所学知识回答下列问题：（1）t时，纯水中c(H+)110-6 molL-1， 该温度下，pH10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_ molL-1。（2）25时，将 a molL-1
10、的醋酸和 b molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_ molL-1，则a_ b（填“”、“”或“=”）。(3)工业上采取用氨水除去SO2，已知25 ，NH3 H2O的Kb=1.8105，H2SO3的 Ka1=1.3 10一2，Ka2=62 10一8。若氨水的浓度为2.0 mo1/ L，溶液中的c(OH)=_ mo1/ L；将SO2通人该氨水中，当c(OH)降至2.0 10一6mo1/ L时，溶液中的=_。(4)将AgCl分别放入：5 mL水 10 mL 0.1 molL-1 MgCl2溶液40 mL 0.3molL-1
11、盐酸溶液中溶解至溶液饱和 20 mL 0.5molL-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是 （用字母表示）。21（1 1分）电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。 （1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂 高铁酸钠（Na2FeO4）较好的方法为电解法，其装置如图所示：电解过程中阳极的电极反应式为_；“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图所示。b为该燃料电池的_（填“正或“负）极。当有16.6 g Na2FeO4生成时消耗C1O一的物质的量为_mol；（2）电解Na2SO4溶液生产H
12、2SO4和烧碱的装置如图所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_g。 （3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：实验序号消耗NaOH溶液的体积/mL待测稀盐酸的体积/mL128.8425.00227.8325.00327.8525.00根据表格计算c（HCl）=_。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将_ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。22.（14分）锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H20)具有很高 的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末 （含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。请回答：(1)常温下，氯化锶溶液pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）；(2) 步骤所得滤渣的主要成
