《易错点16 化学反应速率和化学平衡（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《易错点16 化学反应速率和化学平衡（模拟题训练）-2019年领军高考化学清除易错点 word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易错点16 化学反应速率和化学平衡大题冲关1工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJmol1 H2O(g)H2O(l) H44 kJ/molN2(g)2O2(g)2NO2(g) H133 kJ/mol在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：_。反应2NO2(g )N2(g)2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则A点时，NO2的转化率为_。B点时，设容器的总压为a
2、 Pa，则平衡常数Kp为_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)。该反应H_0（填“”、“”、“”、“”或“”）。【答案】4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H-1100.2kJmol-1 50% a Pa 2工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g) +
3、O2(g) 2NO2(g) H= -113.0 kJmol-1，2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1，SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。 写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）提高2SO2 + O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。 T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，5 min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K=_。 在中条件下，反应达到平衡
4、后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是_（填字母）。a温度和容器体积不变，充入1.0 mol He b温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，升高体系温度（3）汽车尾气是氮氧化物的一个主要来源。汽缸中生成NO的反应为：N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) H0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO的排放量越大，其原因是_。（4）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式_。 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化
5、情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为_、_；该反应的H_0（填“”、“”或“”）。【答案】NO2(g) + SO2(g) = SO3(g) + NO(g) H -41.8 kJmol-1 减小 2L/mol bc 升高温度，反应速率加快，平衡向正向移动，则NO的排放量单位时间内增多 2NO+2CON2+2CO2 900K n(NO)/n(CO)=11 从图中看，900K、n(NO)/n(CO)=11时，NO转化为N2的转化率最大。当n(NO)/n(CO)一定时，温度升高，NO转化率增大。故正反应吸
6、热、H0。3化石燃料燃烧时会产生 SO2进入大气，有多种方法可用于 SO2的脱除。（1）NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO =2NiO2 +Cl，则过程2的离子方程式_。bCa(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为_。【答案
7、】ClO+SO2+2OH=Cl+SO42+H2O 2NiO2+ClO =Ni2O3 +Cl+2O Ca2+与SO42结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行 SO2+2H2O H2SO4+H2 硫与水发生氧化还原反应生成硫酸和氢气，反应方程式为:SO2+2H2O H2SO4+H2。4红矾钠(Na2Cr2O72H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g)H (2)2 5I二甲醚(DME)水蒸气重整制氢是一种有效解决氢源
8、的方案，其包含的化学反应有：(1)已知某些化学键的键能数据如下表所示：请据此书写二甲醚(DME)水蒸气重整制氢的总反应的热化学方程式：_。 (2)对于反应，一定温度下，在一个 2L 的恒压密闭容器中充人 0.1 mol CH3OCH3(g)和 0.2 mol H2O(g)发生该反应，经过 10 min 反应达到平衡，此时CH3OCH3 ( g)与 CH30H(g)的分压之比为 3:4，则用 CH3OH(g)表示的平均反应速率为_用分压计算表示该反应的平衡常数 Kp= _保留两位小数）。（提示：某气体分压=总压(3)将中间产物 CH3OH 氧化可制得 HCOOH。常温下，已知 HCOOH 的电离
9、常数 Ka=1.810，则物质的量浓度相同的 HCOOH 与 HCOONa 的混合溶液中，各粒子浓度 (不含 H2O)由大到小的顺序是_。(4)已知反应：HCOOH（过量）+K2C2O4 =KHC2O4+HCOOK; KHC2O4+CH3COOK =K2C2O4+CH3COOH。H2C204 的一、二级电 离常数分别记为 K1、K2，HCOOH、 CH3COOH 的电离常数分别记为 K3、K4，则 K1、K2、K3、K4 从大到小的排列顺序为_。 图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断 在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性
10、膜；放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4 和NaBr。(1)写出电池放电时，负极的电极反应式：_。 (2)电池中离子选择性膜宜采用_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 (3)已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物 Na2Sx。若通过加入 FeCl3 与 Na2S， 溶液作用获得单质 S，其离子方程式为_。【答案】（1）CH3OCH3(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)H3=+289.98KJ/mol （2）0.004mol.L-1.min-1（3）0.17。（4）c(HCOO-)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH-)（5）K1K3K2K4（6）2S22-2e-= S42-（7） 阳（8）2Fe3+Sx2-=2 Fe2+xS 0.17。6工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)， 某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：容器编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2650120.40.4516.4kJ
