《江苏省2018化学学业水平测试复习考点梳理：第10讲 含硫化合物的性质和应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2018化学学业水平测试复习考点梳理：第10讲 含硫化合物的性质和应用（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第10讲含硫化合物的性质和应用考点1硫单质及其氧化物的性质(B)考情分析14年T11、T24，15年T6，16年T25考查二氧化硫气体的颜色、二氧化硫与水反应及二氧化硫的溶解度、硫酸型酸雨的形成、二氧化硫与水的反应、硫单质与浓硝酸的反应。17年T18二氧化硫的漂白性。知识梳理1单质硫是_色固体，能在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为_。2二氧化硫主要来源于_。3二氧化硫的性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性_有_气味_比空气_易溶于水(2)化学性质：写出下列化学反应方程式与氧气：_。与水：_。漂白原理：SO2有色物质无色物质有色物质SO2。不同物质的漂白原理比较：用于漂白的物质实
2、际参加漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭一般用于溶液漂白氯气次氯酸盐次氯酸,可漂白所有有机色质过氧化钠过氧化氢,过氧键,可漂白所有有机色质二氧化硫,亚硫酸二氧化硫,与有色物质化合生成不稳定的无色物质,具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品4SO2对大气的污染与防治请用化学方程式表示酸雨的形成过程：_；_。5清除SO2对环境污染的常见的两种方法方法一、钙基固硫法反应原理为：_；_。总反应方程式为2CaO2SO2O22CaSO4。方法二、氨水脱硫法反应的化学方程式为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4例1下列溶液能够区别SO2和
3、CO2气体的是()澄清石灰水氯水酸性KMnO4溶液品红溶液 A B C除以外 D全部考点训练1(17年盐城中学模拟)具有漂白作用的物质：氯气；二氧化硫；活性炭；过氧化钠。其中漂白原理相同的是() A B C D考点训练2某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后不能恢复为原来颜色。该气体是() ASO2 BO2 CCl2 DH2考点2硫酸的性质及硫化物间的相互转化(B)考情分析14年T3、T16、T12，15年T10，16年T5、T26考查浓硫酸的腐蚀性、浓硫酸溶于水的放热、浓硫酸的性质、浓硫酸的稀释，能与硫酸根离子共存的离子、能与硫酸根离子共存的离子、硫酸亚铁的电离方程式、用碳酸钠溶液吸收二氧化
4、硫制取亚硫酸钠。17年T16浓硫酸的强氧化性，T18浓硫酸的吸水性。知识梳理1物理性质：(1)纯硫酸是一种_油状液体，沸点_，_挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以_比互溶，溶解时可放出 _，浓H2SO4稀释的方法是：_。2稀H2SO4具有酸的通性：硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_，能与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3浓H2SO4的特性：(1)吸水性常用作某些气体的干燥剂，如_；不可干燥_。(2)脱水性如 _(浓硫酸按水的组成比，夺去某些有机物中的氢、氧元素形成水分子)。(3)强氧化性写出下列化学方程式：浓硫酸与铜：_。浓硫酸与木炭：_。常温下铁、铝遇浓硫酸会
5、发生_。4硫酸的用途：制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。消除金属表面的氧化物。用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。5SO的检验方法(1)原理_，利用BaSO4具有不溶于稀盐酸的特性。(2)试剂可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。(3)检验方法待检液加足量稀盐酸酸化无现象再滴加氯化钡溶液有无白色沉淀(判断有无SO)。例2下列关于浓硫酸的叙述正确的是() A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化考点训练3(17年常州中学模拟)下列对浓硫酸的叙述中，正确的是() A常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属 B浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化 C浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 D浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性考点训练4在含有大量的Fe3、Cl、SO的溶液中还可能大量存在的离子是() AAg BH COH DBa2
