《安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远重点中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年度上学期期末考试高二化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。请在答题卷上作答。第I卷 选择题 （共48分）一、选择题（本大题共16题，每题3分，满分48分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A. 钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B. 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要是由于海水中有大量电解质C. 钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀D. 钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和
2、热为2（57.3）kJ/molB. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H = +285.5kJ/molC. 在中和热的测定实验中，环形玻璃搅拌棒可以用铜质搅拌棒代替。D. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应3.已知25时，Ksp（AgCl）1.810-10，Ksp（AgBr）5.010-13。该温度下，下列说法错误的是A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有A
3、gCl沉淀生成D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 6.0 molL-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中c(K+)为2 molL-1 B. 上述电解过程中共转移2 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0. 5 mol D. 电解后溶液中c(H+)为2 molL-15.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，
4、下列说法不正确的是A. b电极为负极B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl6.下列有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7.25时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.810-4K1=4.310-7K2=5.610-11K=
5、4.910-10A. 酸性强弱顺序是HCOOHHCN H2CO3B. HCOOH的电离平衡常数表达式为C. Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池充电过程中，阴极附近溶液的酸性增强C. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2
6、+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O9.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，以硫酸镍 溶液为电解液进行粗镍 提纯，下列说法正确的是（已知：氧化性的强弱顺序为Fe2+Ni2+Cu2+）A. 阳极首先发生的电极反应是Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，Cu和Pt沉积在电解槽底部形成阳极泥10.25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H 0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中通入HCI气体，pH值减小，KW不变C
7、. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)增大D. 将水加热，KW增大，pH不变11.25 时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A. 实验进程中水的电离程度：acbB. c点所示溶液中：c(Na)2c(ClO)c(HClO)C. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强D. 由a点到b点的过程中，溶液中逐渐增大12.下列有关化学反应与能量的叙述正确的是A. 化学反应的焓变直接决定了反应进行的方向B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.
8、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2（g） +Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A(g)B(g)2C(g) H 0X(g)3Y(g)2Z(g) H 0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是A. 等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大B. 等压时，通入X气体，反应器中温度不变C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D. 等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大14.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
9、 O2(g)H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A. CO 的燃烧热为566kJ/molB. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，则下列说法正确的是( )A. 015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 减小反应体系的
10、体积，正逆反应速率增大程度相等16.在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2) 3.3102 mol/(Lmin)C. 反应到6 min时，H2O2分解了50%D. 反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L第II卷 非选择题 （共52分）二、
11、非选择题（本大题共4小题，满分52分。）17.将V1mL 1.0 molL-1 HC1溶液和V2 ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图甲所示（实验中始终保持Vl+V2=50）。回答下列问题：(1)该实验表明此反应_（填“吸收”或“释放”）能量，即_能可以转化为_能；做该实验时，环境温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22。(2)根据图甲计算该NaOH溶液的浓度约是_molL-l。(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质：烧碱固体 浓硫酸 硝酸铵固体 NaCl固体其中能使a端液面高于b端液面的是_（填序号）。18.H2O2作为
12、氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体
13、的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_。（选填字母编号）A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2实验2298 在实验2中依次填_、_。 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率_。19.某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；重复以上滴定操作2-3次；请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_ (填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判
