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1、7.已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列结论正确的是 ()。A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B反应的反应热为221 kJmol1C98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1D稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量8.将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。Ac(H) BKa(HF) C. D.9. 下列解释相关的离子方程式错误的是A. H2S溶于水:H2S+
2、H2OHS-+H3O+ HS-+H2O S2-+H3O+ B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+=S+SO2+H2OC. NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+10.下列说法正确的是()。A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1
3、，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1 molL1盐酸0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：11. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是()。A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态12. 根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A、该装置中C
4、u极为阳极B、当铜片变化了0.2mol时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积约为2.24 LC、该装置中b极的电极反应式是：H22OH2e=2H2O D、该装置中a极为正极，发生氧化反应13.在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()。A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K81627.（14分）（1）写出 Na2CO3 溶液中的质子守恒式：_ （
5、2）.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.31011.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011 25 时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_(填化学式)。 (3)FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_。（4）.pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。 (5)将pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈_性。（填“中”，“酸”或“碱”）（6）将10 mL 0.5 molL1 CH3COO
6、Na溶液与6 mL 1 molL1盐酸混合，离子浓度由大到小的顺序是_。（7）25 ，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合,若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。28.（16分） I.某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。(1)X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连。(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜，如果将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池正极的电极反应式为_。(3)若在标准状况下，制得11.2 L氢气，则生成硫酸的物质的量是_。II毒重石的主要
7、成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。(2)加入NH3H2O调节pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)1.6107，Ksp(CaC2O4)2.3109。29.（14分）I.在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后
8、达到平衡,测得c(HI)=0.04 mol/L，放出QkJ热量。(1)写出热化学方程式_,反应从开始到平衡时，v(H2)为_,平衡常数K=_。(2)温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体,再次平衡后,HI的体积分数将_ (填“增大”、“减小”或“不变”)II.在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HNaCNCH3COONa (3)Fe2O3 (4)1:10 (5)酸(6) C(Cl-)C(Na+)C(H+)C(CH3COO-)C(OH-) （7）1:128(16分）（1）正 （2）阴离子 O2+4e-+2H2O=4OH- （3）0.5mol（1） 增大固体的接触面积，反应更充分 （2）Fe3+ Mg(OH)2,Ca(OH)2 防止生成BaC2O429(14分)（1）略 0.001mol/(L.min) 0.25 （2）不变（1）1:1 （2）ab （3）小于30（14分）（1）容量瓶 （2）略 (3)酸式 当滴入最后一滴高锰酸钾时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不回复 （4）0.85CVg (5)偏高 BD
