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1、第一节 弱电解质的电离知识点讲解一、电解质概念1在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。2强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。3弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。4电解质、强电解质和弱电解质的归纳 ：类 别电解质非电解质强电解质弱电解质电 离特 点溶于水 电离， 可逆，不存在电离平衡溶于水 电离，可逆，存在电离平衡熔融状态或水溶液不能直接电离溶质粒子种类只有离子既有分子又有离子只有分子化合物类别离子化合物和部分共价化合物部分共价化合物部分共价化合物电离方程式=典例1属于强电解质的是A. 酒精 B. 硫酸铜 C. 冰醋酸 D. 食盐水【答案】B它是混合物，而电解质是
2、指化合物，D选项错误；正确答案是B。典例2下列化合物中，属于弱电解质的是A. HCl B. H2O C. Ba(OH)2 D. CH3COONa【答案】B【解析】弱电解质是指溶于水部分电离，存在电离平衡的电解质。则A. HCl在溶液中完全电离，是强电解质，A错误；B. H2O部分电离出氢离子和氢氧根离子，是弱电解质，B正确；C. Ba(OH)2在溶液中完全电离，是强电解质，C错误；D. CH3COONa在溶液中完全电离，是强电解质，D错误；答案选B。典例3下列物质属于弱电解质的是A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫【答案】B【解析】A氯化银在熔融状态下能完全电离，所以是强
3、电解质，故A错误；B次氯酸在水溶液中只能部分电离，大部分仍然以次氯酸分子形式存在，属于弱电解质，故B正确；C氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；D二氧化硫本身在水溶液里或者熔融状态现都不能电离，属于非电解质，故D错误；故选B。典例4下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（ ）A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质C. SO2溶于水能导电，但是SO2是非电解质D. BaSO4不溶于水，所以BaSO4是非电解质【答案】C属于电解质，选项D错误。答案选C。二、书写常见物质的电离方程式 练习：1NaCl：_ 2NaOH
4、 ：_3H2SO4：_ 4 NaHCO3_ 5NaHSO4:_ 6H2O 7CH3COOH 8NH3H2O 9H2CO3 典例5以下电离方程式书写正确的是（ ）A. H2S2H+S2- B. CaCO3=Ca2+CO32-C. NaHCO3Na+HCO3- D. NaHS=Na+ + H+ + S2-【答案】B【解析】A. 多元弱酸分步电离：H2SH+HS-，A错误；B. 碳酸钙完全电离：CaCO3=Ca2+CO32-，B正确；C. 碳酸氢钠完全电离：NaHCO3Na+HCO3-，C错误；D. 应该是：NaHS=Na+ +HS-，D错误，答案选B。典例6下列溶液，其电离方程式不正确的是A. N
5、H3H2O = NH4+ + OH- B. NaOH = Na+ + OH-C. CH3COOH CH3COO- + H+ D. NaHSO4 = Na+ + H+SO42-【答案】A正确；D. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离：NaHSO4Na+H+SO42，D正确，答案选A。三、弱电解质的电离平衡1概念：一定条件下(如温度、浓度)下的弱电解质溶液中，电离速率等于离子结合速率时，电离就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。2弱电解质的电离的特征 逆等定。3影响电离平衡的因素 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。内因：是主要因素弱电解质的性质。外因：温度和压强。温度：电离过程
6、是一个吸热的过程，故升高温度能促进弱电解质的电离。浓度：稀释能促进弱电解质的电离。练习：针对 CH3COOH CH3COOH+ 平衡体系回答问题：改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体例7在相同温度下，100 mL 0.01 molL1醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度C. H的物质的量浓度 D. CH3COOH的物质的量【答案】B的物质的量相等，故D错误；答案选B。例8下列各组
7、数据关系中，前者比后者小的是（ ）A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中H+数目B. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离的OH-浓度C. 常温常压下，0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离的OH-浓度D. 25，100mL0.1mol/L甲酸溶液与10mL1mol/L甲酸溶液中的Ka(HCOOH)【答案】B【解析】A. 100mL0.1mol/L醋酸溶液与10mL1mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，醋酸是弱电解质，其电离程度与浓度成反比，所以0.1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程
8、度大于1mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度，则100mL0.1mol/L醋酸溶液与10 mL1mol/L醋酸溶液中H+的数目，前者大于后者，故A不选；B. 酸或碱抑制水的电离，且酸中c(H+)或碱中c(OH)越大，水的电离程度越小，KOH是强电解质、醋酸是弱电解质，所以相同浓度的KOH溶液中的c(OH)大于醋酸中c(H+)，二者都抑制水的电离，但前者水的电离程度小于后者，所以由水电离的OH浓度前者小于后者，故B选；C. 酸或碱抑制水的电离，且酸中c(H+)或碱中c(OH)越大，水的电离程度越小，前者溶液中c(OH)等于后者溶液中c(H+)，所以溶液中水的电离程度相等，由水电离的OH浓度相等，故
9、C不选；D. 弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以相同温度时，两溶液中甲酸的电离平衡常数相同，故D不选；答案选B。例9对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()A. K B. KC. K1 D. K2【答案】C4电离常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，叫做电离常数。如：CH3COOH CH3COO + H+Ka= 练习5：写出NH3H2O的电离平衡常数 平衡常数的意义 K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以
10、可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与温度有关，不随浓度改变而改变。例10 25 ，两种酸的电离常数如下右表。下列说法正确的是酸Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-6H2CO34.210-75.610-11A. H2CO3的电离方程式为H2CO32H+COB. 酸性强弱顺序为H2SO3H2CO3HSOHCOC. 0.2 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H+)D. 足量SO2气体通入NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为SO2HCO=HSOCO2【答案】D的主要离子方程式为, 或SO2HCO=HSOC
11、O2，D正确；正确选项D。四、一元强酸与一元弱酸的比较：1、浓度相同、体积相同的一元强酸与一元弱酸的比较c(H+)pH与金属V开始与金属V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHClHAc2、pH相同的一元强酸与一元弱酸的比较：c(H+)c与金属V开始与金属V过程产生H2的量中和碱的量加水稀释后PH同加相同水稀释后PHHClHAc例11 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A. 相同 B. 中和HCl的多C. 中和CH3COOH的多 D. 无法比较【答案】C【解析】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和C
12、H3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以浓度c（HCl）c（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选C。例12下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是弱酸的电离平衡常数(25)CH3COOHHClOKa=1.810-5Ka=3.010-8A. 图像中，a点酸的总浓度b点酸的总浓度B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点c点(HR代表CH3COOH或HClO)C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶
13、液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)【答案】D所以pH相同时，酸性强的对应盐的浓度大，所以pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)c(NaClO)，选项C错误；D、浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液，前者水解程度小，pH小，c(OH-)较小，而两溶液中钠离子浓度相等，存在电荷守恒有c(OH-)+c(CH3COO-)= c(H+)+ c(Na+)、c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(C1O-)，故CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)，选项D正确。答案选D。例13在一定温度下，有
