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1、（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1将5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是A 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动B 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动C 对比实验和，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动D 对比实验和，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动【答案】B【解析】说法正确；答案选B。【点睛】本题通过实验来探究浓度对化学平衡移动的影响，FeCl3溶液和KSCN溶液反应的本质是Fe3+3
2、SCN-Fe(SCN)3，所以在实验过程中改变钾离子或氯离子的浓度对平衡没有影响。2在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是A 气体总质量保持不变 B 消耗Z的速率是生成X的速率的2倍C X、Y、Z的浓度不再发生变化 D X、Y、Z的分子数之比为1：3：2【答案】C【解析】【分析】可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g）达到平衡状态时，正逆反应速率与逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应前后都是气体，反应过程中气体的总质量、密度始终不变。【详解】【点睛】本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意可
3、逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率一定相等。 3在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0，下列说法不正确的是A 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态B 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态C 加入合适的催化剂可显著增大反应速率D 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查的是化学反应速率和平衡的影响因素及平衡的判断，有一定的难度。4在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合
4、气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为1 : 1A B C D 【答案】A【解析】【详解】该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，当混合气体的压强不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；该反应前后都是气体，混合气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故错误；B的物质的量浓度不变时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；该反应为气体体积缩小的反应，混合气体的物质的量为变量，当混合气体的总物
5、质的量不变时，说明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故正确；混合气体的总质量不变，总物质的量为变量，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明各组分的浓度不再变化，达到平衡状态，故正确；v（C）与v（D）的比值始终不变，不能说明各组分的浓度不再变化，则无法判断平衡状态，故错误；反应前后都是气体，混合气体的总质量始终不变，不能根据混合气体的总质量判断平衡状态，故错误；容器容积不变，则混合气体的总体积为定值，不能根据混合气体总体积判断平衡状态，故错误；C、D的分子数之比为1：1，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故错误；故选A。【点睛】
6、本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键。本题的易错点为和，要注意判断的物理量是否为变量，即随时间的变化而变化。 5温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)B(g)C(s)xD(g)H0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是A 前10 min的平均反应速率v(D)0.3 molL1min1B 该反应的平衡常数表达式为Kc(C)c2(D)/c(A)c(B)C 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动D 反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度【答案】B【解析】【分析】【详解】A由表格数据可知，1
7、0min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= 【点睛】本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键。6化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+npB 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2
8、NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据C 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的体积分数不变D 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0【答案】C【解析】【详解】A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍的瞬间A的浓度变为0.25mol/L，但达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，这说明减小压强平衡向逆反应方向进行，则计量数m+np，A错误；B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容
9、器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，由于只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终是2：1，则CO2的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，B错误；7I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法都正确的是反应I2(aq) +I(aq) I3(aq)的H0若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2若反应进行到状态D时，一定有v正v逆状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大保持温度不变，
10、在该混合液中加水，c(I3)/c(I2)将变大A 只有 B 只有 C D 【答案】B【解析】【详解】根据图像分析，温度升高，I3(aq)的浓度减小，说明升温，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故错误；若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故正确；若反应进行到状态D时，c(I3)比平衡状态时的浓度小，则反应正向进行，则一定有v正v逆，故正确；状态A与状态B相比，状态A的c(I3)大，说明状态A的c(I2)小，故错误；保持温度不变，在该混合液中加水，平衡逆向移动，c(I3)/c(I2)将变小，故错误。 故选B。8运用化学反应原理研究氮、硫等单质
11、及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产过程中2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关如图所示，根据如图回答下列问题：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)为_反应（填“吸热”“放热”）。一定条件下，将SO2与O2以体积比为21置于一体积不变的密闭容器中发生反应，能说明该反应已达到平衡的是_(填选项字母)。a体系的密度不发生变化bSO2与SO3的体积比保持不变c体系中硫元素的质量分数不再变化d单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2 mol SO3e容器内的气体分子总数不再变化V2O5可作为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的催化剂，催化循环机理可
12、能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式_，_。（2）一定条件下，合成氨反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。图1表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。由图1信息，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为_(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮气的物质的量，则n(N2)的变化曲线为_。由图2信息，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_点，T2_T1(填“”“”或“”)。【答案】 【解析】【详解】
