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1、第四节 难溶电解质的溶解平衡对点练习1把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多B. 向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D. 给溶液加热，溶液的pH升高【答案】A 详解：A、加入少量的NaOH固体，OH-浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，A正确。B、加入Na2CO3溶液，发生Ca2+CO32-=CaCO3，平衡向正方向移动，则Ca(OH)2的固体减少
2、，B错误；C、恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍为饱和溶液，pH不变，但是由于水量减少，故溶解的碳酸钙减小，C错误；D、给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH减小，D错误；答案选A。2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是( )热纯碱溶液的洗涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据碳酸钠是强碱弱酸盐，水解吸热解答；钡离子有毒，钡离子能和硫酸根离子反应生成不溶于
3、水和酸的硫酸钡沉淀；石灰岩的主要成分是碳酸钙，钙离子和碳酸根离子反应生成难溶性的碳酸钙沉淀；碳酸钡能溶于盐酸，而硫酸钡不能溶于强酸和水；碳酸氢钠溶液水解呈碱性，硫酸铝水解呈酸性，碳酸氢钠和硫酸铝能相互促进水解生成二氧化碳。详解：碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解；水解是吸热过程，加热有利于水解平衡正向移动，故热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，应用了盐类水解原理，不选；钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释，可选；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化
4、碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成溶洞，所以可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，可选；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，不选；因此能用沉淀溶解平衡原理来解释的是，答案选B。3已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A. 常温下
5、，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B. 温度一定，溶液中Ag+和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl)D. 将0.001 mol/L 的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀【答案】B沉淀，若KCl和KI的混合溶液中KCl的浓度远大于KI浓度，则可能先产生AgCl 沉淀，D错误；正确选项B。4下列说法正确的是A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变B. 已知BaSO4溶度积常数1.01010，则BaSO4在水
6、中溶解度为2.33104g/100g水C. Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是1011molL1D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变【答案】B【解析】A、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，与难溶二者是否是1：1型有关、与溶解难溶物质的溶液中是否存在难溶物质的离子等有关，选项A错误；B. 已知BaSO4溶度积常数1.01010，c（Ba2+）= c（SO42-）=1.0105mol
7、/L，则BaSO4在水中溶解度为2.33104g/100g水，选项B正确；C、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag+)c(I-)Ksp (AgI)，即10-5c(I-)1.010-16，所以c(I-)10-11 molL-1，选项C错误；D. 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)增大而Ksp(MgCO3) 不变，选项D错误。答案选B。5下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是医院中进行钡餐透视时，用BaSO4而不用BaCO3 热纯碱溶液的洗涤油污能力强溶洞、珊瑚的形成 使用含氟牙膏可以防止龋齿向少量的NaCl
8、溶液中滴加过量的AgNO3溶液后再加入少量的KI溶液，现象为先产生白色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀A. B. C. D. 【答案】A衡原理来解释；因AgNO3溶液过量，不能说明白色沉淀转化为黄色沉淀，不符合；综上，答案选A。6下列说法正确的是A. 向固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B. 为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解C. 在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体D. 溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强【答案】A【解析】AMg(OH)2电离出的OH-与NH4Cl反应，导致OH
9、-浓度降低，促进Mg(OH)2的溶解，选项A正确；B加入的硝酸会将亚铁离子氧化为铁离子，选项B错误；C、加热促进硫酸铝水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝，灼烧硫酸铝，硫酸铝不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸铝，选项C错误；D、溶液导电能力的强弱和电解质的强弱无关，只与溶液中离子的浓度和离子的电荷数有关系，选项D错误；答案选A。7（湖南省长沙市长郡中学2018届高考押题卷二）已知25时，RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75104，Ksp(RCO3)=2.8010-9，下列叙述中正确的是A. 向c(CO32-)=c(SO42
10、-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B. 将浓度均为610-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C. 25时，RSO4的Ksp约为4.910-5D. 相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp【答案】CNa2CO3溶液等体积混合后，c（R2+）=310-6mol/L、c（CO32-）=310-6mol/L，此时的离子积Qc=c（R2+）c（CO32-）=310-6310-6=910-12Ksp（RCO3），不会产生RCO3沉淀，B项错误；C项，根据上述计算，Ksp（RSO4）=4.910-5，C项正确；D项，Ksp只与温
11、度有关，与浓度无关，相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误；答案选C 8（福建省龙岩市2018届高三下学期4月教学质量检查）用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是 【答案】C【解析】A. 反应过程中装置内的压强会不断发生变化，导管口插入饱和碳酸钠溶液中，容易发生倒吸现象，故A错误；B. 左边的具支试管是敞口的，应该要用橡皮塞塞上，故B错误；C. 浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正925时，KspMg(OH)21012，Ksp(MgF2)1010。下列说法正确的是（ ）A.
12、 25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)减小B. 25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大C. 25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)1.1 molL-1【答案】D化为MgF2，则转化后溶液中c(OH-)=0.1 molL-1, c(Mg2)= 1010 molL-1，c(F-)1 molL-1，生成MgF2消耗n(F-)=0.1
13、mol，所以原溶液c(NaF)1.1 molL-1，故D正确。10已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的pH范围9.66.43 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法，正确的是（ ）A. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B. 该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C. 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D. 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等
14、物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物【答案】B【解析】设CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3浓度均为amol/L，开始沉淀时需要OH-的浓度分别是、，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A错误；Cu2、Fe2、Fe3能水解，所以该溶液中c(SO42-)：c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，故B正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，溶液中含有氯离子，故C错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO，故D错误。11下列说法中正确的是（ ）A. 将H2S通入AgNO3和AgCl的浊液中，
15、观察到黑色沉淀，说明Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. 相同温度下，在水中和NaCl溶液中分别加入过量AgCl固体，所得溶液中c(Ag+)相同D. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关【答案】D度有关，温度不变Ksp不变，故D正确。12（广西2018届高三4月考前模拟联合）下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝B除去氧气中的少量氢气将混合气体通过灼热的铜粉C清洗银镜反应实验所用的试管先用稀盐酸清洗，再用水清洗D证明：Ksp(BaCO3)Ksp(
