《专题24 盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之百强校小题精练系列 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题24 盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之百强校小题精练系列 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知：H2O(g)=H2O(l) H1C6H12O6 (g)= C6H12O6 (s) H2C6H12O6 (s)+6O2 (g)= 6H2O(g) +6CO2 (g) H3C6H12O6 (g)+6O2 (g)= 6H2O(l) +6CO2 (g) H4 下列说法正确的是A H1 0，H2 0，H30B 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=-2bkJ/molC CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D 2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l)H=(2a+4b-c) kJ/mol【答案】D【解析
2、】【详解】5室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2：CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是A H2H3 B H1H3C H1+H3=H2 D H1+H2H3【答案】B【解析】【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）H10；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）H20；已知CuSO45H2O（s）=CuS
3、O4（s）+5H2O（l）H3，根据盖斯定律确定之间的关系。【详解】【点睛】本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。 6已知反应： H2(g)O2(g)=H2O(g)H1N2(g)O2(g)=NO2(g)H2 N2(g)H2(g)=NH3(g)H3,则反应2NH3(g)O2(g)=2NO2(g)3H2O(g)的H为()A 2H12H22H3 B H1H2H3C 3H12H22H3 D 3H12H22H3【答案】C【解析】【分析】分析各热化学方程式，用盖斯定律计算。【详解】分析各热化学方程式，消去H2（g）和N2（g），应用
4、盖斯定律，将3+2-2得，2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）H=3H1+2H2-2H3，答案选C。【点睛】用盖斯定律计算H的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。7已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 ; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g) +10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（）A 12H3+5H2-2 H1 B 2 H1-5H2-12H3C 12H3-5H
5、2-2 H1 D H1-5H2-12H3【答案】A【解析】【分析】分析各热化学方程式，消去C（s）、H2（g），应用盖斯定律分析。【详解】【点睛】用盖斯定律计算H的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。 8反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A H10 B H2为该反应的反应热C H1=H3-H2 D H3为氢气的燃烧热【答案】C【解析】【详解】A、H1是分子拆成原子的过程，需吸收能量，H10，故A错误；B、H3是该反应的反应热，H2只是原子结合成分子是释放的能量，故B错误；C、一个反应的H应是拆开反应物的化学键吸收的能量与形
6、成新的化学键释放的能量之差，从反应过程分析，H3=H1+H2，即H1=H3-H2，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，H3是2mol氢气燃烧放出的热量，不是氢气的燃烧热，故D错误；故选C。9已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，平衡常数K1N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) H20，平衡常数K2下列说法正确的是（ ）A 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的H=H1+H2B 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2C 反应的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D 反应过程
7、中的能量变化可用图a表示【答案】A【解析】【详解】10已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(g)Ha kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H220 kJmol1CH、O=O、OH和C=O键的键能分别为415 kJmol1、496 kJmol1、462 kJmol1和847 kJmol1，则a为A 780 B 1 560C 670 D 1 000【答案】B【解析】【分析】根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再用公式：反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合键能可求出a。【详解
8、】【点睛】难点：根据盖斯定律，两式相加，得到新反应：2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H(a220)kJmol1，再要利用公式“反应热H=反应物键能之和-生成物键能之和”求出a。11氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A 已知HF气体溶于水放热，则HF的H10B 相同条件下，HC1的H2比HBr的小C 相同条件下，HC1的（H3+H4）比HI的大D 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下H2=+a kJ/mol【答案】D【解析】分析：A根据H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；B根据H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的 HB
9、r稳定性分析判断；C根据H3+H4代表H(g)H(aq)的焓变分析判断； D一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。 12一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1， 2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A 这些离子中结合H能力最强的是EB A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C CB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能D BA+D反应的热化学方程式为：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq) H = 116kJmol-1【答案】D【解析】【详解】
10、分析：从图示变化看，A为Cl-，B为ClO-，C为ClO2-，D为ClO3，E为ClO4-；能量越低越稳定，-1价的Cl-能量最低，也最稳定，+3价的ClO2-能量最高，最不稳定；酸性越弱的酸，越容易结合氢离子；根据盖斯定律进行计算CB+D，2ClO2-ClO-+ClO3-,H =64+60-1002=-76 kJmol-1，该反应放热，据此判断；根据盖斯定律进行计算BA+D：3ClO(aq) = ClO3(aq) + 2Cl(aq)，H 点睛：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。13联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol1A O2(g)2H2(g)=2H2O(l)
