《专题20 盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之百强校微测试系列 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题20 盖斯定律及应用-2019年高考化学备考之百强校微测试系列 word版含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（满分60分 时间25分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1已知：2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H32H2(g)O2(g)=2H2O(g)H4CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A H10，H2H4C H1H22H3H5 D 2H5H10【答案】D【解析】【点睛】本题考查热化学中的焓变、反应热大小比较及盖斯定律的应用，在使用盖斯定律解题时要注意找出已知方程式和目标方程式的内在关联即可解题。本题易错点是比较反应热大小时，不仅要看数值，还要看符号
2、，若同为放热反应，则放热越多，H小。2化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下： 2Ni(s)+O2(g)=2NiO(s)H=-479. 8 kJmol-1CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s)H=akJmol-1CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(S)H=b kJmol-1CH4(g)+4NiO(s)=CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s)H=156.9 kJmol-1下列说法错误的是（ ）A CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H=(2a-b) kJmo
3、l-1B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-802.7 kJmol-1C 甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收【答案】C【解析】选项B正确；C. 甲烷在“燃料反应器”中反应时不是甲烷的燃烧反应，不产生淡蓝色火焰，选项C错误；D. 含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收，选项D正确。答案选C。3下列说法不正确的是A H1H2+H3B H10、 H30C 将煤转化为 H2(g) 和 CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D 将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿
4、失【答案】D【解析】A.由盖斯定律可知，反应热与反应的路径无关，只与反应的始态和终态有关，所以 H1H2+H3，4固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下: H2(g) +I2(?)2HI(g) Hl=-9.48kJ/molH2(g) +I2(?)2HI(g) H2=+26.48kJ/mol下列判断不正确的是A 中的I2为气态,中的I2为固态B 的反应物总能量比的反应物总能量低C 反应的产物比反应的产物热稳定性更好D lmol固态碘升华时将吸热35.96kJ【答案】C【解析】A、根据反应热 H=生成物的总能量反应物的总能量，说明中反应物的总能量大于中反应物的总能量，由于物质在气态时的能量大
5、于在固体时的能量，则中的I2为气态,中的I2为固态，即A、B都正确；C、由于两个反应的产物相同、状态相同，热稳定性也相同，故C错误；D、根据盖斯定律，即得I2(s)I2(g) H= H2Hl =+26.48kJ/mol (-9.48kJ/mol)= +35.96 kJ/mol，说明lmol固态碘升华为碘节气需要吸收35.96kJ的热量，即D正确。故本题正确答案为C。点睛：利用盖斯定律运算时一定是代数运算；反应热的计算可以用键能，即 H=反应物的键能总和生成物的键能总和，也可以用物质的焓（即能量）， H=生成物的总能量反应物的总能量，二者计算方式不同，但结果是一致的。 5黑火药是中国古代的四大发
6、明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol1已知硫的燃烧热H1= a kJmol1 S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol1则x为（ ）A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab【答案】A点晴：在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、
7、科技等的有机结合和联系。 6通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是 C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1 CO(g) + H2O(g)=CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A 反应、为反应提供原料气B 反应也是CO2资源化利用的方法之一C 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3 (g) +1/2H
8、2O(l)的H =d/2kJmol1D 反应 2CO(g) + 4H2 (g) =CH3OCH3 (g) + H2O(g)的H = ( 2b + 2c + d )kJmol1【答案】C【解析】【详解】7X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是()C、COS、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3Fe、FeCl2A B C D 【答案】C【解析】【详解】由C+O2CO2，可看成C+O2CO、CO+ O2 CO2来完成，符合H=H1H2，故正确；因S与氧气反应生成二氧化硫，不会直接生成三氧化硫，则不符合转化，故错误；由AlCl3+4NaOH3NaCl+
9、NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O来完成，符合H=H1H2，故正确；由Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2O，可看成Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，NaHCO3+HClCO2+NaCl+H2O来完成，符合H=H1H2，故正确；Fe和Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故错误；故选C。【点睛】本题考查盖斯定律的原理的应用，明确一步完成的反应可由哪些反应分步来完成是解答本题的关键。本题的易错点为，要注意硫燃烧不能生成三氧化硫。8到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使
10、用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=a kJ/molE(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol则：E(H-Cl)=_。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=a kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=c kJmol-1则反应C(石墨)2H
11、2(g) CH4(g)的反应热H=_kJmol-1。又已知:该反应为放热反应,则该反应在_条件下可自发进行(填“低温”、“高温”)。（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3：C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) K3则K1、K2、K3之间的关系是K3_。【答案】(a+b+c)/2 kJ mol1 (-2c-b+a) 低温 K1K2 【解析】【分析】本题主要考查了平衡常数计算式，注意不包括固体；同时考查了反应热的计算，包括与键能的关系和盖斯定律的应用。 【详解】
