《专题08 离子方程式书写及正误判断-2019年高考化学备考之百强校小题精练系列 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题08 离子方程式书写及正误判断-2019年高考化学备考之百强校小题精练系列 word版含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1能正确表示下列离子方程式是A KI溶液久置空气中变黄色：4I-O22 H2O = 2 I24 OHB 少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O = NH4+HSO4-C Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+ Cu 2Na+D （NH4）2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2 OH= Fe（OH）2【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断。易错点为选项C，应注意钠的金属性较强，与硫酸铜溶液作用时直接与水反应而不能置换出铜。2下列离子方程式正确的是A 大理石与醋酸反应：CO32+2CH3
2、COOH=2CH3COO+H2O+CO2B 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4+4Cl+8H+=Mn2+2Cl2+4H2OC 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42+Cl+2H+D 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH+Ca2+HCO3=CaCO3+H2O【答案】D【解析】【详解】A项，CaCO3难溶，书写离子方程式时不要拆分，故A项错误；B项，等式两端电荷不守恒，正确的式子应为2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故B项错误；C项，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫气体的方程式应为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2HCl
3、O+Cl-，故C项错误。D项，氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀，故D项正确；综上所述，本题正确答案为D。 3下列离子方程式中正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】4下列离子方程式正确的是A 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2B 在NaHCO3溶液中加入过
4、量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2OC 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+2H2OD 用高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42 = 2Mn210CO28H2O【答案】B【解析】【详解】A、酚羟基的酸性大于碳酸氢根的酸性，小于碳酸的酸性，所以碳酸氢钠溶液与酚羟基不反应，故A错误；【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中A项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确
5、表示了难溶物、弱电解质和气体等（题中D项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中C项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。5下列反应的离子方程式正确的是A 碘化亚铁与溴水反应 2I+Br2=I2+2BrB 向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液 AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 C 碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应 2OH+Mg2+2HCO3-=MgCO3+CO32-+2H2OD 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应NH4+OH=NH3+H2O【答案】B【解析】【详解】A. 还原性：IFe2+ Br，少量溴
6、水氧化碘离子；溴水过量，既氧化碘离子又氧化亚铁离子，因此上述反应没有给定溴的量，无法确定反应进行的方式，故A错误；B.NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na+H+SO42-，故向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液时，AlO2-结合H+转化为Al（OH）3沉淀：AlO2-+H+H2OAl（OH）3，故B正确；C.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，故C错误；D. 稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应，只能生成一水合氨，反应不能产生氨气，故D错误；综上所述，本题选
7、B。【点睛】针对选项D：稀的氯化铵溶液与澄清石灰水反应生成一水合氨；浓的氯化铵溶液与浓澄清石灰水反应生成氨气，稀的氯化铵溶液与澄清石灰水加热反应生成氨气；从以上分析可知，由于条件不同，反应生成的物质也不同，所以在书写方程式时要注意反应的条件。 6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 碘水中通入适量的SO2：I2SO22H2O=2ISO42-4HB NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OC NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO32H2OCO32-D 向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca22ClOH
8、2OSO2=CaSO32HClO【答案】A【解析】【详解】【点睛】向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2时的反应不仅要考虑次氯酸根的强氧化性，而且还要考虑二氧化硫的用量，当二氧化硫少量时，发生的离子反应为：Ca23ClOH2OSO2=CaSO42HClO+Cl-；当二氧化硫足量时，发生的离子反应为：Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H+2Cl-+SO42-。7下列指定反应的离子方程式正确的是A 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH-=CaCO3+H2OC 含等物质的量的Fe2
9、+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为D，要注意次氯酸为弱酸，难点为C，要注意3中离子反应的先后顺序，并注意氯气的量。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OB 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2OC 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=
10、H2SiO3+SO32D 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O【答案】A【解析】【详解】ANaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2 溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，故A正确；B向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，选项B错误；C向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，离子方程式：SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3+HSO3-，选项C错误；D用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2
11、O+CO2+2CH3COO-，选项D错误；答案选A。9下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2B 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOC 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na+CO32CO2H2O=2NaHCO3D Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：2HCO3Ca2+2OH=CaCO3CO322H2O【答案】C【解析】【点睛】定量离子方程式书写时，把量少的物质看做1mol，所以Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应，把NaOH的物质的量看做1mol
12、，离子方程式是HCO3Ca2OH=CaCO3H2O；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应，把Ca(HCO3)2的物质的量看做1mol，离子方程式是2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O； 10下列离子方程式书写正确的是()A Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32- + 6H+ =2S +3H2OB 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O2HCO3-C CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2+2NH3H2O= Cu(OH)2+2NH4+D Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，3Fe+2NO3-+8
13、H+3Fe2+2NO+4H2O【答案】D【解析】【详解】11类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 选项已知类推A向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O向CaCO3悬浊液中通入Cl2：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2B向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH=Al(OH)4-向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4-H2O4NH4+CFeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2
14、：CO2OH=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2OH=HSO3-A A B B C C D D【答案】D【解析】【详解】A.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸的酸性强于碳酸，但次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，所以碳酸钙悬浊液和氯气反应生成氯化钙和二氧化碳和次氯酸，故错误；B.氢氧化铝能溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故错误；C.铁离子和碘离子发生氧化还原反应，故错误；D.氢氧化钙和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，氢氧化钙和过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙，故正确。故选D。.12Cl2通入FeBr2和Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是A 2I-+Cl2=I2+2Cl-B 2I-+2Cl2+2Fe2+=I2+4Cl-+2Fe3+C 2I-+2Cl2+2Br-=I2+4Cl-+Br2D 2I-+3Cl2+2Br-+2Fe2+=I2+6Cl-+Br2+2Fe
