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1、陕西省西安市第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是() A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B. 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】【详解】A、从自然界直接获得的能源为一次能源,而经过人为加工才能获得的是二次能源,故天然气、石油、流水和风力是一次能源,而氢气是二次能源,故A错误；B、风力发电是将风能转化为电能，火力发电是将化学能转化为电能，
2、故B错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素,砷属于非金属元素，故C错误；D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故D正确；综上所述，本题选D。2.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJmol1A. 反应中电能转化为化学能 B. 反应为放热反应C. 反
3、应使用催化剂，H3减小 D. 反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJmol1【答案】D【解析】太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为化学能，故A错误；焦炭与水反应制氢 H20，反应吸热，故B错误；使用催化剂，H3不变，故C错误；根据盖斯定律，得CH4（g）= C（s）+2H2（g）的H3= +74.8 kJmol1，故D正确。视频3. 下列各组物质的燃烧热相等的是A. C2H4和C3H6 B. 1mol碳和3mol碳 C. 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素【答案】B【解析】试题分析：A、C2H4和C3H6属于不同物质具有的燃烧热不同，A错误；B、燃烧热是物质的性质，与量的多少无关
4、，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，B正确；C、白磷和红磷属于不同物质具有的燃烧热不同，C错误；D、淀粉和纤维素属于不同物质具有的燃烧热不同，D错误。答案选B。考点：考查燃烧热的概念。4.已知723 K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是A. Q2=Q1/2 B. Q2Q1/2 C. Q2Q1Q D. Q=Q1Q2【答案】C【解析】【详
5、解】Q指生成2mol SO3时放出的热，若把2molSO2和1molO2混合，达到平衡时生成的SO3小于2mol，则Q1Q；若将反应物的量减半，由于其他条件相同，压强减小，平衡左移，SO2的转化率减小，生成SO3的量比第一容器的一半少，放出热量Q2Q1/2；所以Q2Q1Q ，C正确；综上所述，本题选C。【点睛】可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=QkJmol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ，同比例减小反应物浓度
6、相当于减压过程，平衡左移，所以Q2Q1/2；向另一体积相同的密闭容器中通入4mol SO2和2 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q3kJ，同比例增加反应物浓度相当于加压过程，平衡右移，所以Q3Q1/2。5.H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知： (a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C. 断开2 mol HI键所需能量约为(abc) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后
7、放出的热量小于2akJ【答案】B【解析】【详解】A、H2和I2在一定条件下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1（a大于0），该反应是放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，故A不选;B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，所以1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量,故B选;C、H反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=(b+c-2H-I)kJ/mol=-akJ/mol,得到断开2 mol HI键所需能量约为(a+b+c)kJ，故C不选;D、反
8、应是可逆反应不能进行彻底,根据焓变意义分析,向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ,故D不选;综上所述，本题应选B。6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水C. 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=
9、0.1 molL-1min-1D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量【答案】D【解析】【详解】A.焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）H2=946+498-2632=+180 kJmol1，故该反应是吸热反应，故A错误；B.一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物，故B错误； C.在1L的容器中发生反应， 10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率：v（N2）=1/(110)=0.1 molL-1min-1；根据反应N2（g）+O2（g）
10、=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2 molL-1min-1；故C错误； D.根据A计算可以知道反应是吸热反应,故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】含有氮元素的非金属氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5 、N2O3；而NO既不与酸反应，又不与碱反应，为不成盐氧化物；NO2虽然能够与碱反应生成盐和水，但是该反应为氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物。7.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A.
11、e是ClO3B. ba+c反应的活化能为60 kJmol1C. a，b，c，d，e中c最稳定D. ba+d反应的热化学方程式为3ClO（aq）= ClO3（aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol1【答案】D【解析】【详解】A.e中Cl元素化合价为+7价，而ClO3中Cl元素化合价为+5价，故A错误；B.根据图中数据无法判断ba+c反应的活化能，故B错误；C.a,b,c,d,e中a能量最低，所以最稳定，故C错误；D. ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO（aq）= ClO3（aq）+2Cl（aq），反应热=（64+20）-360=-116 kJmol1，所以该热化学反应方程式
12、：3ClO（aq）= ClO3（aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol1，故D正确；综上所述，本题选D。8.在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，则该反应可以表示为()A. ABC B. 2A2B3CC. 3AB2C D. A3B2C【答案】D【解析】【详解】由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，3v(C)2v(B)，得，v(A)v(B)v(C)132，由速率之比等于化学计量数之比，可知方程式为A3B2C，故答案为D。9.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电
13、火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(Ls)，则6 s末NO的浓度为A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能确定【答案】C【解析】【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(Ls)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于20.1=0.2 mol/(Ls)，故6s末NO的浓度小于60.2=1.2 mol/L ，C正确；综上所述，本题选C。10.在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3
14、（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为（ ）A. 0.04 mol/（Ls） B. 0.06 mol/（Ls）C. 0.6 mol（Ls） D. 0.8 mol（Ls）【答案】B【解析】开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，故，反应速率之比等于化学计量数之比，则，故选B。点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合、速率之比等于化学计量数之比来解答。11.已知298K时，合成氨反应：
15、N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJ D. 不能确定【答案】B【解析】【详解】N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故B正确；综上所述，本题选B。【点睛】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化
