《【解析版】内蒙古鄂尔多斯市2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【解析版】内蒙古鄂尔多斯市2019届高三上学期期中考试化学试卷 word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年第一学期期中考试高三年级化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共42分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括14小题。每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰
2、石为原料D. 海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】试题分析：A、食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，食醋的主要成分醋酸和食用油属于有机物，而食盐为氯化钠的俗称，属于无机物，错误；B、碳酸钡与氢离子反应生成钡离子、二氧化碳和水，钡离子有毒，不能作为抗酸药物使用，错误；C、工业生产玻璃的原料为纯碱、石灰石和二氧化硅，生产水泥的原料为石灰石和粘土，均需要用石灰石为原料，正确；D、海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，向海水中加入明矾，明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附海水中的悬浮物而沉降
3、下来，不能使海水淡化，错误。考点：考查化学与生产生活的关系，涉及食品添加剂、药物、传统无机非金属材料及海水的淡化。2.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ）A. 喷泉实验 B. 实验室制取并收集氨气.C. 制备氢氧化亚铁 D. 验证苯中是否含有碳碳双键【答案】D【解析】A、NO不溶于水，也不与水反应，故不能用于喷泉实验，A错误；B、加热固体混合物时，试管口应略向下倾斜，B错误；C、Fe(OH)2具有较强的还原性，应将滴管插入液面以下，C错误；D、通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否褪色，可以验证苯环中是否有碳碳双键，D正确。答案选D。3.下列说法中正确的是（ ）A. 干冰、盐酸都是电解质B.
4、Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C. 有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体【答案】C【解析】A、二冰是二氧化碳，属于非电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B、Na2O2不属于碱性氧化物，选项B错误；C、有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O2=2O3，选项C正确；D、根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，选项D错误。答案选C。4.NA代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是（ ）A.
5、常温常压下，15 g甲基（CH3）所含的电子数为7NAB. 水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C. 含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD. 1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A. 甲基的式量是15，15 g甲基的物质的量为1mol，每个甲基中含有的电子9个，因此15 g甲基（CH3）所含的电子数为9NA.错误。B水的摩尔质量在数值上与NA个水分子的质量之和相等。错误。C. 1L水的体积与溶液的体积并不相等，所以不能说Na+的物质的量浓度为1mol/L。错误。DMg是+2价的金属，所
6、以无论1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成的都是+2价的Mg的化合物，Mg均失去2NA个电子。正确。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。5.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，不正确的是（ ）XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B烯烃不饱和烃烃C减压蒸馏常压蒸馏石油的分馏D油脂的皂化酯的水解取代反应A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A.分子中含有苯环的有机化合物叫做芳香族化合物；芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；苯的同系物是指分子里含有一个苯环，组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；三者之间属于从属关系，故A正确；
7、B.烯烃是含碳碳双键的链烃；不饱和烃是含不饱和键的烃，如烯烃、炔烃等；烃是指仅含碳氢元素的有机化合物；三者之间属于从属关系，故B正确；C.石油的分馏包括常压分馏和减压分馏，常压分馏和减压分馏属于并列关系，故C错误；D.取代反应指有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；油脂在酸或碱催化条件下可以发生水解反应；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；三者之间属于从属关系，故D正确。故选C。6.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ）A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H14的单取代芳烃可以写为C6H5C4H9，
8、C4H9有正丁基、异丁基两种不同的结构，正丁基有两种不同的H原子，异丁基也有两种不同的H原子，它们分别被苯基取代就得到一种单取代芳烃，所以分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有四种，故选项是C。考点：考查有机物的同分异构体的种类的判断的知识。视频7.某有机物的结构简式如图所示，关于该物质的叙述错误的是（ ）A. 一个分子中含有12个H原子B. 苯环上的一氯代物有2种C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗其物质的量均为3mol【答案】B【解析】试题分析：该有机物分子式为C11H12O4，一个分子中含有12个H原子，A正确；苯环上的一氯
9、代物只有1种，甲基的对位，B错误；苯环上存在H，故能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质与3mol氢气反应；酯基在碱性条件下能水解，故2个酯基消耗2mol氢氧化钠，水解后有一个酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，故总共消耗3mol氢氧化钠，D正确。考点：酯点评：酯是重要的有机物，其化学性质是历年高考的常考知识点，考生在备考过程中应注意积累各反应的条件、现象及化学方程式的正确书写。8.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】属于加成反应；属于酯化反应(取代反应)；属于硝化反应(取代反应)；属于氧化反应。9.常温下，下列各组离子
10、在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A. PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D. c(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】A、pH=7的溶液中不可能有Fe3+，Fe3+此时已完全沉淀生成Fe(OH)3，选项A错误；B、加入铝粉能产生H2的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量存在，在酸性条件下有硝酸根离子无法产生氢气，选项B错误；C、能使甲基橙
11、显红色的溶液呈酸性，AlO2-不能大量存在，选项C错误；D、c(H+)/ c(OH-)=11012 molL-1的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；是“可能”共存，还是“一定”共存等。10.用下列装置进行实验能达到相应实验目
12、的的是（ ）A. 用该装置收集NO B. 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C. 实验室中制取少量蒸馏水D. 配制100mL0.10molL-1盐酸【答案】C【解析】A、NO与O2反应，不能用排空集气法收集，故A错误；B、分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用渗析法，故B错误；C、制取少量蒸馏水装置、原理均正确；D、转移溶液要用玻璃棒引流，故D错误；故选C。11.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3+ 3H+B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ Br
13、2 + 4Cl-C. 将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3+ H2OD. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-【答案】C【解析】A将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，正确的反应为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；B向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故B错误；C将NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合，反应生成碳酸钙沉
14、淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O，故C正确；D用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反应生成碘单质和水，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D错误；故答案为C。点睛：明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。12.已知：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) H220 kJ/molHH、OO和OH键的键能分别为436、496和462 kJ/m
15、ol，则a为（ ）A. 332 B. 118 C. 350 D. 130【答案】D【解析】【详解】已知热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H=a kJ/mol，2C(s)O2(g)=2CO(g) H=220kJ/mol，则根据盖斯定律可知2即得到热化学方程式O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H（2202a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol2436 kJ/mol22462 kJ/mol（2202a）kJ/mol，解得a130，答案选D。故选D。13.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学
