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1、第一讲原子结构化学键1了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。4.了解原子核外电子排布规律。5了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。6.掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。原子结构、核外电子排布知识梳理1原子构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒之间的关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义
2、(4)两种相对原子质量原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。例如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。2元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布(1)核外
3、电子排布规律(2)原子结构示意图自我检测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5)H与质子的相对质量相同。()(6)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数。()(7)U和U是同位素，二者之间的转化属于化学变化。()(8)O和S2具有相同的质子数和电子数。()(9)18O2和16O2互为同位素。()答案
4、：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2下列关于原子结构的说法正确的是()A(2016高考江苏卷)中子数为10的氧原子：OB(2016高考江苏卷)Mg2的结构示意图： C13C和15N核内中子数相差2D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化答案：B3下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。 (1)属于阳离子结构的粒子是_(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是_。(3)只能得电子的粒子是_；只能失电子的粒子是_；既能得电子，又能失电子的粒子是_。(4)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是_。答案：(1)(2)(3)(4)4按要求填空(均为
5、短周期元素)。(1)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有_。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。(5)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素有_。(7)最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。(8)最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。答案：(1)Be、Ar(2)C(3)O(4)Li、Si(5)Li、P(6)H、Be、Al(7)He、C、S(8)O(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成，如H中不含中子。(2)核素是具有固定质子数和中子数的原子，
6、同位素是具有相同质子数的不同核素的互称。(3)只有核素才有质量数，质量数不适用于元素。质量数可以视为核素的近似相对原子质量。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。(5)注意10电子和18电子微粒的记忆方法，简单粒子和复杂粒子分开记忆，简单粒子在Ne、Ar的两边，复杂粒子需单独记忆。(2017高考北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相
7、同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是 Ts解析0族元素从上往下，原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，则可推断117号元素位于第七周期第A族，A项正确；互为同位素的不同原子具有相同的质子数，质子数等于核外电子数，B项正确；同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，C项正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D项错误。答案D(1)(2015高考全国卷，12改编)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。则W、X、Y、Z分别为_、_、_、_。(写元素名称)(2
8、)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。则W、X、Y、Z分别为_、_、_、_。(写元素符号)答案：(1)氢氮磷氯(2)CAlSi(或P或S)Cl核外电子排布规律的应用解答核外电子排布规律的应用类试题的一般步骤：首先，确定原子的内层电子数，如Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，由此可知X原子内层电子数只能为2；其次，根据最外层不超过8个电子判断最外层电子数；再次，由原子核外电子排布情况确定原子的原子序数或原子结构，进而确定元素种类；最后，结合元素及其化合物的相关知识进行解题。 题组一微粒组成及数目关系1中国科
9、学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A原子序数为116B中子数为177C核外电子数为116 D相对原子质量为293解析：选D。A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。D.293只表示该元素的一种核素的质量数，由于不知道该元素有几种核素，各种核素的含
10、量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.Xn含有的中子数为abB.Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为 g解析：选D。A项，中子数为ba；B项，电子数为an；C项，质量数为b。3已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是()A. mol B. molCw() mol D.(mn2) mol解析：选D。R原子的质子数为(mn)，其核外电子数也为(mn)个，所以R2的核外电子数为(mn2)个，而w g R原子的物质的量为 m
11、ol，所以形成的R2含有电子的物质的量为(mn2) mol，故选D。 题组二核外电子排布规律和原子结构示意图4某元素X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素X的说法中正确的是()AX可能是金属元素B由X形成的含氧酸均为强酸CX不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析：选D。由X原子的最外层电子数为(2n1)可以推知n4，则X的电子层数3，X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
12、5已知某离子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。解析：(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。(2)当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子、磷离子。(3)y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案：(1)原子(2)氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子(或其他合理答案)(3)Al(OH)33H=Al33H2O 题组三“10电子”“18电子”微粒的应用6已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。解析：(1)由框图可知，结合10电子微粒可联想到NHOHNH3H2O或HFOH=
