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1、第三讲硫及其重要化合物1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.以上各部分知识的综合应用。硫及其氧化物的性质及应用知识梳理一、硫单质1.自然界中硫的存在形态2.物理性质颜色状态：黄色晶体。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。3.化学性质二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性无色有刺激性气味气体易溶有毒(2)化学性质氧化性(如与H2S溶液反应)：SO22H2S=3S2H2O(生成淡黄色沉淀)还原性漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。2.三氧化硫(1)物理性质在标准状
2、况下，SO3为无色晶体(填色态)。(2)化学性质3.硫的氧化物对大气的污染(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的两个形成途径途径1：2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4；途径2：SO2H2OH2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。自我检测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)硫在自然界中仅以化合态存在。()(2)硫与铁反应生成硫化亚铁。()(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性。()(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是
3、三氧化硫。()(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白。()(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.(教材改编题)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是()A.HClOB.SO2C.O3 D.Na2O2解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、
4、Cu2S等。(3)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(2017高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3解析产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从4升高到6，被Fe3氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正
5、确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2H2OSiO=H2SiO3SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。答案C如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。 下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具
6、有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A。SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为弱酸，不与BaCl2溶液反应。SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红。 题组一硫及其氧化物的性质1.下列关于硫的叙述正确的是()A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然
7、界中B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂D.硫与铜反应得到硫化铜解析：选B。分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，过滤分离出C、S，再用CS2溶解，过滤分离出C，B项正确。2.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A. B.C.除以外 D.全部解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KM
8、nO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质，所以可以用、来区别SO2和CO2。3.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是，作用是_。(2)C中加入的试剂是，作用是_。(3)D中加入的试剂是，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高
9、锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 题组二有关SO2性质的实验探究与环境污染4.(2017高考江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选B。需用浓H2SO4与Cu反应制取SO2，A项不能达到实验目的；SO2可以使品红溶液褪色，以验证其具有漂白性，B项能达到实验目的；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，C项不能达到实验目的；SO2与NaHSO
10、3溶液不反应，应用碱液吸收，D项不能达到实验目的。5.(1)下列物质中，可形成酸雨的是。A.二氧化硫 B.氟氯代烃C.二氧化碳 D.甲烷(2)现有以下几种措施：对燃烧煤产生的尾气进行脱硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是。A. B.C. D.解析：(1)SO2溶于雨水生成亚硫酸，进而被空气中的氧气氧化为硫酸，降落到地面即为酸雨；氟氯代烃破坏臭氧层；CO2、CH4均属于温室气体，不能形成酸雨，故答案为A。(2)二氧化硫是形成酸雨的主要原因，而大气中二氧化硫的主要来源之一是含硫燃料(包括煤、石油、天然气等)的燃烧，所以减少酸雨的重要措施是对煤等燃料进
11、行脱硫处理，或者开发新能源来代替煤等燃料。答案：(1)A(2)C 1.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计选用试剂品红溶液酸性KMnO4,溶液品红溶液澄清的,石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅但不褪成无色。2.除去CO2中的SO2气体将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水中，也可通入饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。3.因SO2造成的褪色现象分类归纳SO24.熟记中
12、学化学中的四大还原性离子还原性：S2SOIFe2(1)能被空气中的氧气氧化而变质。(2)易被KMnO4(H)、HNO3、溴水、氯水、Fe3(还原成Fe2)等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有较强的还原性，且还原性：SOH2SO3SO2。(4)H2S、HS、S2均有很强的还原性。 硫酸硫酸根离子的检验知识梳理1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能
13、与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。3.浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象浓硫酸的性质少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体酸性、强氧化性(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。4.SO的检验检验SO的正确操作方法：被检液取清液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO)。先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明有SO，可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。注意盐酸和BaCl2溶液的顺序不可颠倒。自我检测1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用硫酸清洗锅炉中的水垢。()(2)用BaCl2溶液鉴别SO和SO。()(3)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥SO2和CO。()(4)稀硫酸没有氧化性，一般不能发生氧化还原反应。()(5)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓硫
