《2017-2018学年高一人教版化学必修二课件：第一章 第二节 第2课时 元素周期律（57张ppt） 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018学年高一人教版化学必修二课件：第一章 第二节 第2课时 元素周期律（57张ppt） （57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 元素周期律,第一章 第二节 元素周期律,1.知道元素原子结构的周期性变化。 2.能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。 3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。,学习目标定位,内容索引,一 元素原子结构和化合价的周期性变化,二 同周期元素金属性、非金属性递变规律,当堂检测,40分钟课时作业,一 元素原子结构和化合价的周期性变化,1.元素原子结构及化合价的变化规律 (1)以第三周期元素为例填写下表：,答案,导学探究,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,11,12,13,14,15,16,17,18,A,A,A,A,A,A,A,0,1
2、,2,3,4,5,6,7,8,答案,1,2,3,4、 4,5、 3,6、 2,7、 1,0,1,2,3,4,5,6,7,0,(2)观察分析上表，思考讨论同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_ _，元素化合价的变化规律是_ _。,最外层电子数呈现由1到8的周期性,变化,最高正价呈现由1到7的周期,性变化,答案,2.元素原子半径的周期性变化规律,上图是元素原子半径与原子序数之间的关系图像。请你根据图示回答，同一周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径变化规律是 (稀有气体元素除外)。,同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化,归纳总结,1.同一周期的元素，随着原子
3、序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化(第一周期除外)。 2.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化(稀有气体元素除外)。 3.同一周期的元素，随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现从 到 (F无正价，O无最高正价)，最低负价呈现由 到 的周期性变化。,答案,1,8,大,小,1,7,4,1,活学活用,1,2,1.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是( ) A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳
4、定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强,解析答案,1,2,解析 由酸性HXO4H2YO4H3ZO4，即非金属性XYZ，即非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，A正确； 非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，B错误； 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，C错误； 非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，D错误。 答案 A,1,2,返回,解析答案,2.有a、b、c、d四种元素，a、b为同周期元素，c、d为同主族元素。已知a的阳离子和d的阴离子具有
5、相同的电子层结构。b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。且c离子的电荷数大于b离子的。则下列说法正确的是( ) 原子序数dcda 离子半径bcad 离子半径cbda A. B. C. D.,返回,1,2,解析 a、b、c、d在元素周期中的位置为,所以原子序数dbda。,答案 B,二 同周期元素金属性、非金属性递变规律,答案,导学探究,1.第三周期元素的金属性、非金属性的变化规律 (1)钠、镁、铝金属性强弱比较,熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红,答案,无色气泡,无色气泡冒出,粉红,无色气泡,镁条,Mg2H2O,Mg(OH)2H2,Mg,镁,2HCl=MgCl2
6、H2，2Al6HCl=2AlCl33H2,相关视频,相关视频,答案,钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为 ； 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为 ； 钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,答案,(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱比较,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,_,_,_,_,答案,硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为 ； 硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ； 硅、磷、硫、氯元素非金属性由强到弱的顺序为 。 2.第二周期元素的金属性、非金
7、属性的变化规律 第二周期元素中，锂、铍属于 ，硼、碳、氮、氧、氟属于 ，氖属于 (填元素种类)。LiOH属于 ，碳酸属于 ，硝酸属于 (填物质类型)；氧气和氢气化合的条件为 _ ，氟气和氢气化合的条件为 。结论：从锂到氟元素的金属性 ，非金属性 。,ClSPSi,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,强碱,弱酸,强酸,点燃,暗处即能爆炸,减弱,增强,归纳总结,随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性的变化。同周期从左到右，元素的金属性 ，非金属性 。,答案,减弱,增强,3,4,解析答案,活学活用,3.几种短周期元素的原子半径及
8、主要化合价如下表：,下列叙述正确的是( ) A.简单离子半径：WW C.原子序数XYWZ D.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY,3,4,解析 根据元素信息X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。 答案 D,3,4,解析答案,4.在第三周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)。 (2)金属性最强的元素是_。 (3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(用化学式回答,下同)。,解析 第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径最小的是Cl(稀有气体除外)。 解析 金属性最强的在最左边，应为Na。 解析 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，氯
9、的非金属性最强，其最高价氧化物对应的酸是HClO4。,Cl,Na,HClO4,3,4,解析答案,(4)最不稳定的气态氢化物是_。 (5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。 (6)氧化物中具有两性的是_。,解析 非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。 解析 金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 解析 铝的氧化物Al2O3具有两性。,SiH4,NaOH,Al2O3,学习小结,元素周期律 (1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 注 元素的性质主要指原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价
10、、元素的金属性和非金属性。,返回,当堂检测,1,2,4,3,5,解析答案,1.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A.同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高 B.核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高,解析 A项，碱金属元素形成的单质，其熔、沸点自上而下逐渐降低； C项，同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱； D项，稳定性HClHBrHI，但沸点，HIHBrHCl。,B,1,2,4,3,5,解析答案,2.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下
11、列判断不正确的是( ) A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X,1,2,4,3,5,解析 X、Y为同周期元素，由原子半径：XY可知原子序数：XY，若二者均为金属元素，则有金属性：XY，阳离子的氧化性：XY；若二者均为非金属元素，则有非金属性：YX，最高价含氧酸的酸性：YX。 答案 B,1,2,4,3,5,3.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：,解析答案,下列判断正确的是( ) A.原子半径：丙丙 C.氢
12、氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙,1,2,4,3,5,解析 根据元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，故A、D两项错误； 同周期金属元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，故C项正确； 同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，故B项错误。 答案 C,1,2,4,3,5,4.下列结论正确的是( ) 粒子半径：KAl3S2Cl 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4 离子的还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaK A.只有 B. C.
13、D.,解析答案,解析 粒子半径：S2ClKAl3。还原性：S2IBrCl。,C,1,2,4,3,5,5.原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)” (1)各元素的原子半径依次_，其原因是_。 (2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。 (3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。,解析答案,返回,1,2,4,3,5,解析 原子序数为1117号的元素，在元素周期表中位于第三周期，根据同周期元素的原子结构和性质的变化，可解答本题。 答案 (1)减小 电子层数相同时，随核电荷数增
14、大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径逐渐减小 (2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强,返回,40分钟课时作业,1,2,4,3,5,6,一、元素周期律的内容和实质 1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( ) A.化合价 B.原子半径 C.元素的金属性和非金属性 D.相对原子质量,7,8,10,9,11,12,13,经典基础题,解析答案,解析 由元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化，而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变化。,D,2.元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
15、A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。,C,3.下列各组的排列顺序中，正确的是( ) A.原子半径：NaMgAl B.酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4 C.稳定性：HFHClHBr D.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,1,2,4,3,5,6,7,8,10,9,11,12,13,解析答案,解析 A项，原子半径：NaMgAl； C项，稳定性：HFHClHBr，碱性：NaOHM
