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1、高三化学综合练习（四）综合部分七宝中学 龚润曾本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1下列叙述不正确的是（ ）。A北京奥运“祥云”火炬的燃料丙烷C3H8是化合物B用于建设北京奥运主场馆“鸟巢”的钢是纯净物C发射“嫦娥”卫星的火箭推进剂中的四氧化二氮N2O4是氧化物D抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的氯化钠、氯化镁、氯化钙属于盐2. 以下化学用语错误的是 AN原子的价电子轨道表示式 2s 2
2、p B乙烯分子的球棍模型C. 甲烷分子的比例模型 D.1-溴丙烷的结构简式 C3H7Br3. 以下纯净物混合后在通常状况下就能发生化学反应的是 A.镁和乙醇 B.铝与氧气 C.铁与氧气 D.铜与硫4. 下列说法中正确的是 A.在国际单位制中，摩尔是七个基本物理量之一B氧原子的摩尔质量是15.9994gC.25、1.01105Pa下，16gO2和O3混合气体含有1mol氧原子D 12g C60含有的C原子数即阿佛加德罗常数5.酸碱质子理论认为,凡是能接受质子(H+)的物质都是碱,则以下阴离子中碱性最弱的是 A.H- B.C2H5O- C.F- D.Cl-二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个
3、正确选项）6. .以下性质比较的依据正确的是 A.仅用键长数据比较共价键的强度 B.仅用相对分子质量数据比较分子间作用力的大小 C.仅用相同温度下电离常数比较弱酸的相对强弱 D.仅用电子层数的多少比较短周期主族元素原子半径的大小7. 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 A苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液B乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏CCO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D乙烷（乙烯）：催化加氢8.以下熔点比较错误的是 A.离子晶体: Al2O3NaFNaCl B分子晶体CF4CCl4CI4 C.原子晶体:金刚石SiCSi D. .金属晶体: NaK钠钾合金9.
4、 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA B.7 g分子式为CnH2n的物质中含有的氢原子数目为NA C. 标准状况下，22.4 L 氯仿(CHCl3)中含有的氯原子数目为3NA D.1 L 0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NA10. 已知25时，电离常数K1(H 2CO3) K(苯酚) K2(H 2CO3)，且知苯甲酸酸性比碳酸强，水杨酸（ ）若与碳酸钠溶液反应有CO2生成，不能同时生成的物质是A BNaHCO3 C DH2O 11某种药物（L多巴胺）结构如右图所示，关于该
5、化合物的说法错误的是A可以和浓溴水发生取代反应B分子式是C9H10O4NC既具有酸性，也具有碱性D1mol该化合物最多可以和含3molNaOH的溶液发生反应12根据有关化学原理，下列判断正确的是A35时，某溶液中水的电离度为1.810-7，则该溶液是酸或碱溶液B若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应C常压下，SiCl4沸点为57.6，则常压下CCl4沸点低于57.6D250C时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快13. 现有反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + Q (Q0)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某种条件而发生变化的曲线，t2改
6、变的条件可能是 增加Y的浓度 增加Z的浓度 降温 增压 A或 B. C.只有 D.或14. 某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是A该氖原子的相对原子质量为12a/b BWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D 氖元素的摩尔质量为aNA g/mol15实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC，其它有关数据如下表:物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9 oC117.2 oC126.3 oC338.0oC溶解性溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶
7、剂与水混溶则以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A.不另用收集装置是因为乙酸丁酯沸点高于反应温度, B.不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC.可用分液的方法从反应后混合物分离出粗产品D.由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16. vmL密度为g/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是Ac = Bc = CW= Dm=17已知25时，AgI饱和溶液中c (Ag+)为1.2210-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c (Ag+)为1.2510-5mol/L。若在5mL含有KCl和KI
8、各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是Ac (K+)c (NO3-)c (Ag+) = c (Cl-) + c (I-)Bc (K+)c (NO3-)c (Ag+) c (Cl-)c (I-)Cc (NO3-)c (K+)c (Ag+) c (Cl-)c (I-)Dc (K+)c (NO3-) c (Cl-) c (Ag+)c (I-)三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.右图是乙醇氧化制乙醛
9、的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出;),以下叙述正确的是 A. C处的具支试管可换成普通试管 B. A中所盛的固体可以是CuO C. D中的乙醇可用沸水浴加热D.该装置还可用来测定铜的相对原子质量(D中盛浓氨水)19.工业合成氨常用铁系催化剂，生产中铁系催化剂起到的作用是 A加快反应速率 B.使反应物转化更完全 C.降低生产能耗 D.使反应放出更多的能量20工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)+ 1025kJ。若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是 A B C D21.250C时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程
10、中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是A醋酸的电离度：abcB从a点到c点, c (CH3COO-)由大变小C从a点到c点, n(CH3COO-)由小变大D从b点到c点，溶液中的比值减小22.将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝 酸 恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V的值不可能为A2.24 B1.68 C1.00 D0.986第卷 (共84分)四、（本题共24分）23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下
11、表。请根据信息回答下列问题。元素TXYZ性质结构信息原子的M电子层有2个成单电子是地壳中含量最多的金属元素原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。失去第1、第2、第3个电子消耗的能量分别为（单位相同）5.475.6122.5(1) X的最高氧化物的水化物的电离方程式为 ；若在湿的纸漏斗中放有X的单质与铁的氧化物的混合物，表面放有一些氯酸钾，用镁带引燃，纸漏斗下方盛砂的蒸发皿中的现象是 。(2) Z元素的原子失去第2个电子比失去第1电子消耗的能量大得多，其原因是 。（3）若T的氧化物坚硬难熔，则T原子最外层外电子排布式为 ；T的气态氢化物的是否稳定 ；若T
12、的单质易溶于CS2，则固态的该单质的晶体类型属于 晶体。 (4) 元素Y与氟元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （选填序号）。a常温下氟气的颜色比Y单质的颜色深 b氟气与Y的氢化物剧烈反应，产生Y的单质c氟与Y形成的化合物中Y元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目24已知在稀硫酸中，KBrO3和KI能发生以下反应（均未配平）：BrO3HIIO3Br2 H2O、 IO3HBr Br2 I2 H2O (1)试比较在酸性条件下BrO3、Br2、IO3、I2 氧化性的强弱： 。(2)配平下列反应的离子方程式: I BrO3 H I2 Br H2
13、O 反应中的氧化剂是 ；被氧化的元素是 。(3) 在稀硫酸中，若KI和KBrO3按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H2O、 、 、 （用化学式或离子符号表示）。能量/kJ/mol反应过程1molCO2molH21molCH3OH(g)419510ab25工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。(1) 该反应平衡常数K的表达式为_，温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)；(2) b表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式_；CO(3)在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH2，测得CO和CH3OH(g)的
