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1、化学反应原理复习策略,备考,考纲,考点,方向,主干,策略,2016年10月国家教育部考试中心颁布了“2017普通高考考试大纲”，新大纲分为两个部分：第一部分是“总纲”，第二部分是各学科高考考试大纲。关注并理解化学高考大纲的显著变化，适度调整教学方案,考纲分析,（5）化学反应与能量 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。(新增) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解
2、决能源危机中的重要作用。 了解焓变（H）与反应热的含义。 理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。, 理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式（“了解”变“理解”）。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。（“理解”变“了解”）,（6）化学反应速率和化学平衡 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率（）。（新增） 了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。（新增） 了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。（新增） 掌握化学平衡的特征。（新增）了解化学平衡常数（K
3、）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,（7）电解质溶液 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。（“了解”变“理解”） 了解水的电离、离子积常数。 了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。（新增） 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 了解离子反应的概念、离
4、子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积（ Ksp）的含义，能进行相关的计算。（“了解”变“理解”）,主干知识,高考试卷的构成（新课程全国卷）,1、七道选择题（7-13）电解质，电化学,2、三道必考题 （26、27、28）,3、三道选考题 （35、36）,实验探究题 无机综合题（可能涉及电化学） 原理综合题（平衡背景）,物质结构与性质,有机化学基础,考点分布,新高考全国新课标（ I ）卷选择题考点比较,2012-2016年全国乙卷原理综合考点分析,反应原理，高频考点：,1. 热化学 2. 平衡图像 3. 化学平衡常数相关计算、 溶度积Ksp的计算 4
5、. 电解质溶液中的曲线 5. 电化学,共同点：近几年均有结合图像来考查。,26（2016，）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛A的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：,（3） 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。,考试说明【例6】(新增),1.热化学,（2012全国I-27）工业
6、上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mo285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为_；,（2013全国I-28） (1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1 (3) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1 （4）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O(g) H4=-24.5kJmol-1 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。,（2014全国
7、I-28） 甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9kJmol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)H2O(g)H229.1kJmol1 乙醇异构化反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H350.7kJmol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的H kJmol1,（2015全国I-28）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收
8、的能量为_kJ。,考查热点：键能计算反应热 ，热化学方程式书写，盖斯定律 应对策略：限时计算,2.平衡图像： 二维图可表示2个、3个、多个量之间的变化关系，但是最简单的是两个量的关系。,化学模型： 一个变量（影响因素）在量上的变化会导致一个新的变量（影响因素）的占主导因素, 表现在图表上是曲线会 出现转折点（或偏离）或突变点。,新课标卷对平衡常数的考查方式,K,3.平衡常数：,2016.I卷27题第二问:根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。,【2014年高考新课标卷第28题】,乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g) （3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转
9、化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数),【2015浙江理综化学】(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应,（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_ (用等符号表示)。,KP,能利用电离平衡常数进行相关计算（2017新增）,Ka,2015全国新课标28）(15分) （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶
10、液中 为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）= 8.510-17。,2016全国新课标28）(15分) （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.010-5molL-1）时，溶液中c（Ag+）为 ，此时溶液中c（CrO42-）等于 （已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.010-12和2.010-10）,一、以Ksp为条件计算离子浓度 二、计算判断能否沉淀 三溶度积与溶解度的换算。 四共沉淀问题的计算,KsP,考试说明题型
11、示例：13（新增） 甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题： （1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1 （2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是
12、 。,（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。 （CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。,改变压强，平衡移动的方向：表述成气体分子数变化的方向,4.电化学：,认清本质 建立模型,2014年全国I卷,2016年全国I卷,实质：电解水,离子定向移动,变价元素： C,N,P,S,Cl, Cr,Mn,Fe,Cu,2016年全国I卷,2014年全国I卷,牢记模型：,1 界定问题：电流（电子）流动方向； 2 建模目标：确定“两池”离子移动方向及电极 反应式书写分析；
13、 3调用原型：电解池工作原理图 4 设计组件：电子统一各类离子移动方向问题； （阳离子与电子移动相反，根据实际进行转换） 5 构建与检验： 6 应用模型（解决类似问题）,1.分清横纵轴 弄明起拐点,起点 恰好反应的点（NaA） 呈中性的点 HA和NaA等C混合 的点。,常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3(叠氮酸)溶液,5.电解质曲线,2016江南十校,2.新情景的适应（数学知识在化学中的应用）,水溶液的离子平衡（含Ksp）近4年考查6题 pH pOH PC Pka PKsp AG,模糊的知识清晰起来,杂乱的知识条理起来,孤立的知识联系起来,化学能与热能 化学能与电能 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡,离子反应与电解质溶液 氧化还原反应与电化学,能量的相互转化,平衡的转化与移动,备考建议,2017江南十校 13根据下列操作和现象所得到的结论正确的是,复习策略,感知：逐个解析8个范例,强化：35组类似高考题,建构：形成思维的一般模式,反思：试题自主归类反思,分类强化“必刷题” 夯实基础“步步高”,2016年全国I卷,化学 学习能力,化学 学科核心素养,化学思想观念,能力素养的培养要逐步递进,勒沙特列平衡移动原理,你可以忘记化学中的很多东西， 但不要忘记勒沙特列原理。 两次诺贝尔奖得主鲍林,谢谢大家！,
