初中化学记忆内容

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1、初中化学记忆内容1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 带正电的微粒：原子核，质子，阳离子 带负电的微粒：核外电子，阴离子5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农业上农药化肥不合理施用 8、

2、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、化学反应前后一定不变：(微观) 原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变 (宏观) 元素种类不变，元素质量不变，反应前后物质总质量10、不饱和溶液变成饱和溶液：增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（通常是降温）。【氢氧化钙是升温】 饱和溶液变成不饱和溶液：增加溶质，改变温度（通常是升温） 【氢氧化钙是降温】11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：氮肥，磷肥，钾肥13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 15、具有

3、可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想燃料），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸(有强氧化性) 22、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 23、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 24、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水，二氧化碳。 25、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用

4、酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。 26、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 27、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 28、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰（与水反应）。 31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 32、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。33、金属活动顺序的三含义：（1）金

5、属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 34、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 35、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。影响气体溶解度的外界因素：温度，压强初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 ，红磷，氧化汞 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O) 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫

6、磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 等大多数固体（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水，氯化钠溶液，氯化钾溶液等大多数溶液 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 物质的除

7、杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe)： 加入足量的稀硫酸或稀盐酸 6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸或稀盐酸 7、FeSO4(CuSO4)：加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO

8、3(NaCl): ：加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3): ：蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。化学之最 1、未来最理想的燃料是H2。 2、最简单的有机物是CH4。 3、密度最小的气体是H2。 4、相对分子质量最小的物质是H2。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。 PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。 9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最

9、多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、人体中含量最多的元素是氧。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳化学中的有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不

10、同：是因为最外层电子数不同化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。) 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可 分原子不可分。 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3的混合物 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀

11、有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。(因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值为S，

12、其饱和溶液的溶质质量分数数为出c，则 S一定大于C 。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属元素的离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

13、 18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。 19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。 21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 碱溶液一定为碱性溶液，

14、但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。（碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。 25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。（如金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水都不是中和反应） 26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CO与金属氧化物的反应；酸性氧化物与碱的反应；有机物的燃烧。 27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判

15、断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”. 29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃可燃性气体之前一定要检验纯度34、5某物质放入95水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。金属