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1、高一化学第一学期期末复习题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意） 1将固体煤炭处理，使其变为气体燃料，目的是 （ ） A. 提高煤炭的价格B. 提高煤炭利用率，减少大气污染 C. 为了便于保管D. 减少运输环节2下列物质中，只具有还原性而不具有氧化性的是 （ ）A. Cl2B. Na2O2C. HClD. K 3在无土栽培中，需配制一定量含25 mol NH4Cl、KCl和12molK2SO4的营养液。若用NH4Cl、KCl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ ） A.
2、 32、1、12B. 1、32、12C. 16、25、6D. 8、25、124无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是 （ ）A淀粉溶液 B.氯水 C.AgNO3溶液 D.焰色反应5家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是 （ ）A食盐 B.食醋 C.烧碱 D.纯碱6下列有关气体的叙述中，错误的是 （ ） A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4Lmol1 C. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积7绿色植物光合作用的过程，
3、可以用下面的反应式来概括： 其中的（CH2O）代表糖类。已知光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应后没有改变，关于该反应的下列说法中，正确的是 （ ） A. 该反应不是氧化还原反应 B. 该反应中只有还原剂，没有氧化剂 C. 该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D. 该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂8下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是 （ ）0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A B. C. D.9砹（At）是核电荷数最多的卤素，推测砹及其化合物不可能具有的性质是 （ ）A砹常温下是有色固体 B砹单质在水中溶
4、解度不大，却易溶于有机溶剂C砹的氢化物（HAt）很稳定 DAgAt不溶于水10为防止溴挥发，实验室常在盛溴的试剂瓶中加入的试剂是 （ ）ACCl4 B.酒精 C.水 D.碘化钾溶液11下列卤素及其单质、化合物的性质比较中，不正确的是 （ ）A元素的非金属性：FClBrI B.单质的氧化性：F2Cl2Br2I2C离子还原性：F-Cl-Br-I- D氢化物的稳定性：HFHClHBrHI12同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和2C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（提示：C2H2和C2H6不发生反应） ( )A质量 B.原子总数 C.碳原正数 D .密度1
5、3已知35%NaOH溶液的密度为1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度为1.05gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是 （ ）A大于20% B等于20% C小于20% D无法确定14咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色，据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）A品红溶液B石蕊试液C氯水DKI淀粉液15已知BrCl能发生如下发应：与金属：n BrCl+2M MCln+MBrn 与水：BrCl+H2O HBrO+HCl下列判断不正确的是 （ ）ABrCl是共价化合物B与水反应时，Br
6、Cl既是氧化剂也是还原剂CBrCl分子中存在极性键DBrCl具有强的氧化性，其氧化性比Br2强二、填空题16新制备的氯水现_色,说明氯水中有_分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_生成，说明氯水中有_存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_，氯水经光照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的_，该反应的化学方程式是_ 。17.）向橙色浓溴水中放入过量镁粉，充分振荡后过滤，滤液呈_色，主要反应的化学方程式为_ 、_ 将滤液分成两份，一份中加入NaOH溶液，现象是_ ，离子方程式为_ _，另一份加入AgNO3溶液现象是_，离子方程式为_ _，此反应的一种产物见光会变黑，
7、其原因是（用化学方程式表示）_ _。18能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)-517.6kJ 下列叙述正确的是( ) A. 电能是二级能源 B. 水力是二级能源 C. 天然气是一级能源 D. 水煤气是一级能源 关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( ) A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢
8、气 C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点： _； _； _。19一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-=2Fe3+。 请据此将反应3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO拆写为两个半反应式。氧化
9、反应_；还原反应_。 已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-=CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-。则总方程式为_。三、实验题（共13分）20欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问： 所需浓盐酸体积约为_mL(填整数)。 所需仪器为_。 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值_(填“偏高”或“偏低”)。 若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_。 A. 直接转移到试剂瓶中 B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中 C. 重新定容后再转移到试剂瓶中21某课外活动小组利用如图所示装
10、置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是 。（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。（3）处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。（4）用含0.032molHCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾固体反应，产生氯气的物质的量应 （填“大于、等于或小于”）0.01mol。四、计算题（本题共11分） 22.市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，H2SO4的质量分数为98%。计算该浓硫酸的密度。23某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液，以中和H+并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（1）A处注入溶液为_，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为_ 。（2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。
