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1、2018年下学期醴陵一中高二年级期末考试 化学试卷 时量：90分钟 总分：100分 命题人： 班级_ 姓名_ 考号_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 第卷一、选择题：本题共20小题，总分48分；1-12题每题2分；13-20题每题3分，均只有一项是符合题目要求的。1在下列各说法中，正确的是： A已知C（金刚石，S）= C（石墨，S）； H= 1.89KJ/mol，则金刚石比石墨稳定B1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热CH2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2.某反应过程中
2、体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是：A该反应不一定能自发进行BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为H=E1-E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D加入合适催化剂，H不变，E1、E2也不变3.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是：Ab电极上发生还原反应 B片刻后甲池中c（Cl-）增大C 电子沿ZnabCu路径流动D片刻后可观察到滤纸b点变红色4.下列描述中正确的是：A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解饱和食盐水制取产品，用阳离子交换膜C.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀D.铁上镀铜，铁作阳极放电充电3Zn + 2K2FeO4
3、 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是：A放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO42-+ 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强6.根据下列有关图象，说法正确的是：A由图知，该反应的H0 B由图知，该反应为放热反应C由图知，t3时一定是采取降低反应温度的措施D由图知，反应在t6时，NH3体积分数
4、最大725时，在20ml，0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是：A在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH)B在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na)C在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO) D在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)8在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是：AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT
5、 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a1049.已知：AgBr比AgCl更难溶，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为：A只有AgBr沉淀生成 BAgCl与AgBr沉淀等量生成CAgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主10有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。 产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。该有机物
6、的分子式是：AC2H4BC2H6O2 CC2H6O DC3H6O311.为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是：选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气12.下列物质既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：乙烷 乙烯 乙炔 苯 甲苯 溴乙烷 聚丙烯 环己烯A. B. C. D. 13.恒温、恒容，向1L密闭容器中加入5molX，5molY，发生下列反应：aX（g）+bY（g）cZ（g），达到平衡如右图。下列说法一定正确的是：A
7、.又加入1molx，正反应速率增大，逆反应速率不变B. 又加入1molx、1molY，达到新平衡，X的转化率减小C. H不变，是该反应平衡的标志D.某时刻，X、Y、Z三者物质的量分别为5mol、3mol、2mol，则此时逆反应速率大于正反应速率14.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5molL-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3molL-1，则下列判断正确的是： A.a+bC将相同体积的pH3的硫酸和pH11的NaOH溶液混合，所得溶液一定为中性D将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水
8、稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是acb17.将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是：A. c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）B. c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C. 2c（Na+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）D. 2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）18.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是：A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所
9、得产物有6种BCH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物19. 已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HFH2CO3HClOB水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为910-13C将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD等物质
10、的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)c(Na+) c (H+)c(OH-)20. 已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是：ApH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（H2C2O4）BH2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大第卷二、非选
11、择题：21题第24题（每空2分，共52分）。21.（10分）（1）分子式为C5H10的，核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_（2）分子式为C7H8的芳香烃与浓硝酸反应的化学方程式_ 环己烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_（3）用系统命名法命名 名称：_ 名称：_22.（14分）（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。（2）已知T时，Kw=110-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2则
12、NaHA溶液中，写出符合原子（物料）守恒的各粒子浓度关系的等式_（3）pH2的两种一元酸HA和HB，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图。则NaB水溶液是否呈中性？原因？_（用离子方程式表示）用NaOH溶液滴定HB溶液，指示剂宜选择_ A甲基橙 B酚酞 C石蕊滴定终点现象为_（4）NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_23.（16分）甲醇是一种重要的可再生能源已知： 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/mol CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b kJ/mol（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：_（2）在80时，将0.4
