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1、 化学生物系无机化学考试卷（上，16） 班级 姓名 得分 一.选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 1. 卢瑟福（Rutherford）用粒子轰击金箔的实验： A 决定了原子的质量 B. 决定了1mol分子中粒子的数目 C 决定孤单电子的电荷 D. 决定原子中的电子数目 E. 说明原子中有一个正电荷的集合 2. 酸碱质子理论的提出者是A. Arrhenius B. Ostwald C. Brnsted D. Debye and Hckel E. Lewis 3. NH的共轭碱是 A. NH3 B. KOH C. OH- D
2、. NH 4. 已知H2S和HS-的电离常数分别为10-7和10-14，在0.1 molL-1的H2S水溶液中S2-的物质的量的浓度为 A. 10-21 B. 10-15 C. 10-14 D. 10-8 5. 价电子构型为4d105s1的元素，其原子序数为 A. 19 B. 29 C. 37 D. 47 6. 催化剂增加化学反应速度是哪一种原因 A 自由能降低 B. 焓升高 C. 熵升高 D. 活化能降低 E. 平衡常数增大 7. 2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g) ，反应吸热，在一定温度下反应达平衡，此时进行如下操作，其中哪一种操作可使平衡向右移动 A 加入
3、Ar气体体积不变 B. 加入催化剂 C. 降低温度D. 加入Ar气使体系体积增加 E. 体系体积减小 8. As2S3的溶度积表达式是（即Ksp=?）A. AsS B. As3+S2- C. As3+2S2-3 D. 2As3+23S2-3 E. 这些都不是 9. 在HAc-NaAc缓冲溶液中，Ac-称为 A 抗碱成份 B. 抗酸成份 C. 缓冲对 D. 酸碱对 10 当将H2O2加入用硫酸酸化的KMnO4溶液时，H2O2 A 只生成H2O B. 起还原剂作用 C. 起氧化剂作用 D. 生成H2 11. 在价电子对互斥理论中，中心原子周围的电子对数为4的是 A. PF5 B. AsO C. B
4、F3 D. XeF4 12. 下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾的是 A. F2 B. Fe C. MgO D. SO2 13. 下列离子中极化作用最强的是A. K+ B. Na+ C. Mg2+ D. Al3+ 14. 原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合A. 16 B. 17 C. 20 D. 21 15. 化学反应速度的有关因素是A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 所有这些因素 16 某化学反应的反应速度与浓度的平方成正比，此反应的反应级数是A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 17. 要组成有效分子轨道需满足哪些原则 A. 对称性匹配，能量相近，电子配对
5、B . 对称性匹配，电子配对，最大重叠 C. 能量相近，电子配对，最大重叠 C. 对称性匹配，能量相近，最大重迭 18. 勒夏特列原理A. 适用于气体间的反应 B. 适用于所有化学反应C. 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态的所有体系E. 只限于所有的物理平衡 19. 下列诸反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是A. N2 + 3H2 2NH3 B. 2CO + O2 2CO2C. 2H2 +O2 2H2O D. N2 + O2 2NOE. 2NO2N2O4 20. 无需查表，判断下列反应在恒温下哪个为熵增反应A. N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g
6、) B. C2H5OH(g) C2H5OH(l)C. CuSO4(s) + 5H2O = CuSO4 5H2O(s) D. MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g) 二 填空题（每空1分，共18分）1. 3Br2 + 3CO = 5Br- + BrO 2. 2Mn2+ + 5H5IO6 = 2MnO + + 11H+ + 7H2O3. 8HI + H2SO4（浓）= H2S + 4H2O + 4. pH值相同的HCl和HAc溶液，酸的浓度是否相同？ 。它们中和碱溶液的能力是相同还是哪个大？ 。5. 在10ml 0.1 molL-1HCOOH水溶液中加水10ml，HCOOH的电离度将
7、 ，溶液的pH值将 ，电离常数Ka ，水的离子积Kw 。 6. CH3F的杂化轨道是 ，分子的空间构型是 ，有无永久偶极 。 7. SO离子的中心原子的价电子对是 ，空间构型是 。 8. .状态函数的变化只决定于体系的 。9. 在恒压和 功的条件下，化学反应吸收的热等于 。10. 当一个化学反应的自由能变大于零，该反应是 。三 综合题（共42分） 1. （8分） 等体积混合0.2molL-1K2C2O4溶液和0.2molL-1KHC2O4溶液，问这混合溶液的pH值是多少？（H2C2O4,K1=5.910-2,K2=6.410-5） 2. （10分）在6.0L的反应容器和1280K温度下 CO2
8、(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)平衡混合物中，各物质的分压分别是：p(CO2)=63.1105Pa; p(H2)= 21.1105Pa ;p(CO)=84.2105Pa; p(H2O) =31.6105Pa 。若温度.体积保持不变，因除去CO2，使CO的分压减少到63.0105Pa，试计算： A. 达到新平衡时CO2的分压； B. 新平衡的平衡常数是多少？ C. 在新平衡体系中加压，使体积减少到3L，CO2的分压是多少？ D. 温度在1280K下，该反应的标准吉布斯自由能为多少？ 3（12分）现有镍片和1 molL-1的镍离子溶液，锌片和1 molL-1的锌离子溶液。问：
9、（1）Ni,Ni2+ ,Zn,Zn2+哪个是最弱的氧化剂，哪个是最强的还原剂？ （2）当金属镍放入1 molL-1锌离子溶液时，会有什么反应发生？而金属锌放入1 molL-1的镍盐中呢？ （3）以镍片和1 molL-1的镍离子构成一个半电池，锌片和1 molL-1的锌离子构成另一个半电池，当这两个半电池相联，哪个电极是正极？哪个电极是负极？电池反应是什么？电池电动势是多少？（4）如果往锌和锌离子的半电池中加沉淀剂，使锌离子浓度为1.010-5 molL-1,往镍和镍离子半电池中加沉淀剂，使镍离子浓度为0.1 molL-1,此时的电池电动势为多少？并用电池符号表示该原叫池。已知电对的标准电极电势分别是：（Zn2+/Zn）= -0.76v,(Ni2+/Ni)= -0.23v 4. （12分）在0.5MgCl2 molL-1溶液中加入等体积的0.1 molL-1NH3H2O，若此氨水中同时含有0.02 molL-1NH4Cl，问有无Mg(OH)2沉淀生成，若有沉淀生成，问需要在每升氨水中再加入多少克固体NH4Cl，才能使Mg(OH)2沉淀刚好不生成？（Ksp(Mg(OH)2=1.210-11，Kb(NH3H2O)=1.810-5，原子量：N=14，Cl=35.5 H=1.0)3
