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1、高考化学冲刺（2013.5.20）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(D)A铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同 C近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D. PM2.5含有的铅、镉、 铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法正确的是(D)A聚乙烯可用于水果的催熟剂B煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到C酸性高锰酸钾常用于检验司机是否酒后驾车D向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量3.钛被称
2、为21世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 (C) A甲装置工作过程中OH向AgO/Ag极移动；乙装置工作过程中O2向阴极移动B若电解金属钛效率为，则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量mol。C. 乙装置阳极的电极反应式为C2O24e=CO2D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少来源:Zxxk.Com 4胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：(A)下列说法正确的是A若有机物A
3、是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应B有机物B 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体C有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D有机物D分子中所有碳原子一定共面5下列关于有机物的说法中，不正确的是(D)A用新制的Cu（OH）2碱性浊液可检验尿液中的葡萄糖B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷6下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( C )A.图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图2中，往烧杯中滴加几
4、滴KSCN溶液，溶液变红色C 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D.图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于 原电池的正极7 (14分）已知：I22S2O322IS4O62。Ksp(CuCl)= 1.7107；Ksp(CuI)= 1.31012部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物来源:学,科,网Z,X,X,KFe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀2.37.54.7完全沉淀4.19.76.7（1）印刷线路板制作时采用32% 35%的FeCl3溶液腐蚀多余的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质
5、。用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 。（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为 。第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、 、 、 。科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 molL1的硫酸，70 水浴加热，搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量
6、（质量分数），其结果如下图所示。A(10,0.000)C(10,0.600)B(10,1.000)a-还原铁粉置换铜的除铁效率b-废铁屑置换铜的除铁效率c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果你认为除铁效果最好的是 （填“a”、“b”或“c”），其原因是 。用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g铜粉中含铁的质量为 ；第10 min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为 。（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl22H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：试剂A最好应选用 （填写字母代号），理由是 。a浓硫酸 bCl2 cNaClO dNaOH溶液测定产品中CuCl22H2O的质量分数如下：取2.
7、000 g产品（不含能与I发生反应的氧化性杂质），用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 molL1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。此产品中CuCl22H2O的质量分数为 。7【答案】（评分标准：除了有标注的，其余每空均为1分）（1）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）第一种：2Cl2e=Cl2第二种：在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣将滤渣干燥即得铜a 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸
8、接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高 0.1200 g 0.0455 g（3）c NaClO能将Fe2氧化为Fe3，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3沉淀（2分） 2Cu24I2CuII2 85.50%8（15分）氨是最重要的化工产品之一。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗做各种有益的探究。（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式 。（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率
9、。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是 ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是 。氨在工业上有广泛用途（3）如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）该反应的S 0，H 0（填“”、“”或“”）。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP 。以下说法正确的是 。A第种催化剂比第种催化剂脱氮率高B相同条件下，改变压强对
10、脱氮率没有影响C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D催化剂、分别适合于250和450左右脱氮（4）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为： 。（5）氨气制取尿素CO(NH2)2的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图5为合成塔中不同氨碳比a n(NH3)/n(CO2) 和水碳比b n(H2O)/n(CO2) 时二氧化碳转化率（x）。b宜控制在 (填序号)范围内A0.60.7 B11.1 C1.51.6a宜控制在4.0左右，理由是 。（6）氨氧化法制硝酸工业中，可用尿素溶液除去尾气中氮氧化物（N
11、O和NO2）。尾气中的NO、NO2与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1:1）的质量为_g。8 【答案】（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+161.1kJmol1（3分）（2）在电磁场的作用下氮氮叁键更容易断裂，降低了合成反应所需的能量，反应容易进行。（1分） 节能减排，降低了设备要求。（1分）（3） （1分）（1分）KP （1分） ； D（2分）（4）6OH+2NH36e=N2+6H2O（1分）（5）A（1分） 氨碳比大于4.0，增大氨气的量CO2转化率增加不大，提高了生产成
12、本；氨碳比小于4.0，CO2的转化率较低。（2分）（6）76（1分）9（18分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4II打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K2。打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K3。更新试管D，重复过程。（1）过程I的目的是_ 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为_ 。（4）能说明氧化性Fe3+ SO2的离子方程式是 。（5）过程，检验B溶液中是否含有SO24的操作是_（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性C
